1、具有酸的通性
与酸、碱指示剂作用
与金属作用
H+
与金属氧化物作用
与碱作用
与某些盐作用
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二、硫酸和硝酸的氧化性
2、硝酸的不稳定性：
① 常用浓硝酸为何呈黄色？
② 实验室应怎样贮放浓硝酸？
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二、硫酸和硝酸的氧化性
△
4HNO3 或光照 O2↑ +2H2O + 4NO2↑
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二、硫酸和硝酸的氧化性
3、硝酸具有强氧化性：
Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+ 2NO2↑+2H2O
还原剂 氧化剂
3Cu +8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2 +2NO↑+4H2O
硝酸与氢后不活泼金属反应的规律： M+ HNO3(稀) → M(NO3)n +H2O +2NO↑ M+ HNO3(浓) → M(NO3)n +H2O +2NO2↑
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二、硫酸和硝酸的氧化性
（2）Pt、Au不与硝酸反应，但能与王水 反应。王水是由浓硝酸和浓盐酸以体积比 1：3组成的混合物，具有极强的氧化性， 能氧化Pt、Au等极不活泼金属。
记忆方法 ： “三言（盐）一笑（硝）”
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二、硫酸和硝酸的氧化性
法较的强属非元 方比弱性金素
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Thanks 谢谢您的观看！
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久置硝酸分解产生的NO2溶于溶液中, 使得溶液变黄！
保存：
密封于棕色瓶中，并放在阴暗处！
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二、硫酸和硝酸的氧化性
浓硝酸与铜的反应：
现象：1、产生红棕色气体；2、溶液由无色变为
绿色；3、铜在不断的溶解。
固+液→气
浓HNO3
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NaOH溶液
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二、硫酸和硝酸的氧化性
氧化性酸小结: 硝酸(浓或稀)、硫酸（浓）、次氯酸、王水 （硝酸和盐酸）等，都是具有强氧化性的酸。
易钝化物质小结:
Mg、Al在空气中其表面形成致密的氧化物薄 膜而钝化。 Al、Fe在冷的浓硫酸、浓硝酸中其表面形成 致密的氧化物薄膜而钝化。
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二、硫酸和硝酸的氧化性
后来，纳粹分子窜进玻尔的住宅，那瓶溶有 奖章的溶液就在眼皮底下，他们却一无所知。 这是一个多么聪明的办法啊！战争结束后， 玻尔又从溶液中还原提取出金，并重新铸成 奖章。新铸成的奖章显得更加灿烂夺目，因 为，它凝聚着玻尔对祖国无限的热爱和无穷 的智慧。
新课标人教版高中化学课件系列
化学 必修1 第四章 非金属及其化合物
第四节 氨 硝酸 硫酸 第3课时
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二、硫酸和硝酸的氧化性
二、硝酸
（一）硝酸的物理性质：
⑴纯硝酸是无色、易挥发、有刺激性气味
的液体。
⑵能以任意比溶于水； ⑶密度比水大； ⑷沸点低：83℃； ⑸常用浓硝酸的浓度为69％，
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二、硫酸和硝酸的氧化性
氧化性：浓硝酸>稀硝酸
注意：Fe 和Al遇到冷的浓硝酸被钝 化，被氧化成一层致密的氧化膜， 与浓硫酸一样。
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二、硫酸和硝酸的氧化性
△ C + 4HNO3(浓)===CO2 ↑+ 4NO2↑ + 2H2O
当硝酸与金属或非金属(如碳、硫等)
及某些有机物反应时，反应物反应条件
不同，硝酸被还原得到的产物也不同.硝
酸中的+5价的氮得电子，被还原成较低
得氮的化合物。如:
+4
+3 +2 +1 0 -3
NO2 HNO2 NO N2O N2 NH3
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二、硫酸和硝酸的氧化性
⑴大量实验证明：不论浓、稀硝酸都有 很强的氧化性，几乎能与所有金属(除Pt、 Au等少数金属外)反应，如：Mg、Al、Zn、 Fe、Cu等。但Al、Fe在冷、浓硝酸中要发 生钝化。
98％的浓硝酸叫作“发烟硝酸”。
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二、硫酸和硝酸的氧化性
常见酸的挥发性
⑴常见的易挥发性酸（或称低沸点 酸）有HNO3、盐酸、H2CO3等；
⑵难挥发性的酸（或称高沸点酸） 有H2SO4、H3PO4等。
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二、硫酸和硝酸的氧化性
（二）硝酸的化学性质 HNO3=H++NO3-
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二、硫酸和硝酸的氧化性
硝酸的用途： 硝酸是一种重要的化工原料， 可用于制造炸药、燃料、塑 料、硝酸盐等，在实验室里 它是一种化学试剂。
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二、硫酸和硝酸的氧化性
浓硝酸、浓硫酸、浓盐酸性质对比
酸通性 H+ 氧 化性
盐酸 有 有
介绍玻尔爱国事迹
玻尔（1885—1962） 丹麦物理学家在“量子力学” 的建立中有重大贡献
玻尔巧藏“诺贝尔金质奖章”
的故事
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二、硫酸和硝酸的氧化性
玻尔是丹麦著名的物理学家，曾获得诺贝尔 奖。第二次世界大战中，玻尔被迫离开将要 被德国占领的祖国。为了表示他一定要返回 祖国的决心，他决定将诺贝尔金质奖章溶解 在一种溶液里，装于玻璃瓶中，然后将它放 在柜面上。
强氧 热稳定 挥发 吸水 脱水
化性 性
性 性性
无 稳定 易挥发 无 无
硫酸 有
有 浓有 稳定 难挥发 有 有
硝酸 有
有 有 不稳定易挥发 无 无
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1、 气态原子得到电子的能力（ 概念）。 2、 单质氧化性的强弱。 3、 形成气态氢化物的难易及气态氢化物的稳定性。 4、 最高价含氧酸的酸性强弱。 5、 氢化物的还原性强弱。 6、 非金属元素之间的置换反应。 7、 原电池中的正负极。 8、 电解池中离子的放电顺序。