选修三第一章第1节原子结构第三课时
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第一节原子结构
第3课时
【学习目标】
1. 了解电子云和原子轨道的含义。

2. 知道原子核外电子的排布遵循能量最低原理
【学习过程】
【课前预习】
1. 电子云： ____________________________________________ 。

电子云是核外电子运动状态的形
象化描述。

2. 原子轨道：_________________________________________ 。

s电子的原子轨道都是___________ 形的，p电子的原子轨道都是___________ 形的，每个p能级有3个原子轨道，他们相互垂直，分别以
表示。

3. 当电子排布在同一能级的不同轨道时，总是优先
单独占据一个轨道，而且自旋
方向相同，这个规则被称为 _____________________ 。

【知识梳理】
【练习】理论研究证明，在多电子原子中，电子的排布分成不同的能层，同一能层的电子，还可以分成不同的能级。

能层和能级的符号及所能容纳的最多电子数如下：
(1)根据 __________ 的不同，原子核外电子可以分成不同的能层，每个能层上所能排布的最多
电子数为—，除K层外，其他能层作最外层时，最多只能有_电子。

(2)从上表中可以发现许多的规律，如s能级上只能容纳2个电子，每个能层上的能级
数与_________________ 相等。

请再写出一个规律 _______________________________________________ 。

五、电子云和原子轨道：
(1)电子运动的特点：①质量极小②运动空间极小③极高速运动。

电子云：
S的原子轨道是球形的，能层序数越大，原子轨道的半径越大。

P的原子轨道是纺锤形的，每个P能级有3个轨道，它们互相垂直，分别以P x、P y、F Z
为符号。

P原子轨道的平均半径也随能层序数增大而增大。

（2）泡利原理和洪特规则
量子力学告诉我们：ns能级各有一个轨道，np能级各有3个轨道，nd能级各有5个轨道，nf能级各有7个轨道.而每个轨道里最多能容纳2个电子，通常称为电子对，
用方向相反的箭头“fj”来表示。

_________________________________________________ =__________________ 这个原理称为泡利原
理。

______________________________________________________________________ 这个规则是
洪特规则。

【练习】写出5、6、7、8、9号元素核外电子排布轨道式。

并记住各主族元素最外层电子排布轨道式的特点：（成对电子对的数目、未成对电子数和它占据的轨道。

【思考】下列表示的是第二周期中一些原子的核外电子排布，请说出每种符号的意义及从中获得的一些信息。

【思考】写出24号、29号元素的电子排布式，价电子排布轨道式，阅读周期表，比较有什么不同，为什么？从元素周期表中查出铜、银、金的外围电子层排布。

它们是否符合构造原理？
洪特规则的特例：对于同一个能级，当电子排布为全充满、半充满或全空时，是比较稳定的。

【典题解悟】
例1.下列有关电子云的叙述中，正确的是（）。

A. 电子云形象地表示了电子在核外某处单位微体积内出现的概率
B. 电子云直观地表示了核外电子的数目
C. 1s电子云界面图是一个球面，表示在这个球面以外，电子出现的概率为零
D. 电子云是电子绕核运动形成了一团带负电荷的云雾
解析：为了形象地表示电子在原子核外空间的分布状况，人们常用小黑点的疏密程度来表示电子在原子核外出现几率的大小：点密集的地方，
表示电子出现的几率大；点稀疏的地方，表示电子出现的几率小，这就是
电子云。

1s电子云界面以外，电子出现的概率（几率）不的几率很小。

答案：A
例2.在1s、2p x、2p y、2p z轨道中，具有球对称性的是（）
A. 1s
B.2p x
C.2p y
D.2p z
解析’"轨道和即轨道的圈镰分别为
由團像可看出虽球就杞味的次“原子轨道.
【当堂检测】
2.下列各原子或离子的电子排布式错误的是
2+ 2小2小6只2只6
Ca 1s 2s 2p 3s 3p 为零，只是出现
A.
1.某元素的原子3d能级上有1个电子,
B. 2
C.
它的N能层上电子数是
D. 8
A. 2" 2" 6
B. O 1s 2s 2p
C. 2 2 6 2 3
P: 1s 2s 2p 3s 3p 6 10
A.
3.主族元素A和
别为
ns2np2禾口ns2np4
A. 29
2 5
D. Br: 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p
B可形成组成为AB的离子化合物，则 A.B两原子的最外层电子排布分
1 2 4
B. ns 和ns np
C. ns2和ns2
! 5
np D. ns1和ns2
4.某元素正二价离子的最外层电子排布为3d9，则该元素的原子序数为
B. 30
C. 31
D. 32
5.
某元素原子的核电荷数是电子层数的 5倍，其质子数是
最外层电子数的
3倍，该元素
原子的最外层电子排布是
（）
2p 3
B. 2s 22p 5
C. 3s 23p 3
D. 3s 23p 5
6.
有关核「外电子运动规律的描述错误的是（ ）
A. 核外电子质量很小，在原子核外作高速运动
B. 核外电子的运动规律与普通物体不同，不能用牛顿运动定律来解释
C. 在电子云示意图中，通常用小黑点来表示电子绕核作高速圆周运动
D. 在电子云示意图中，小黑点密表示电子在核外空间单位体积内电子出
现的机会多
7.
基态碳原子的最外能层的各能级中 ，电子排布的方式正确的是（
□ fW~l
同便匸口 BS 11LLU
2s
2s 2s 2p
A
B C
D
形，每个s 能级有 __________ 个原子轨道；p 电子的原子轨道呈 _______________ 形，每个
p 能级有 ________ 个原子轨道。

⑵s 电子原子轨道、p 电子原子轨道的半径与什么因素有关？是什么关 系？
2p 能级和3d 能级中电子排布的情况。

试判断，哪些违反了泡
1
⑴
4 4 个
(2)
4
V
A
(3) A A
、
/
、
/
⑷
(5)
⑹
违反泡利不相容原理的有 »
违反洪特规则的有。

利不相容原理，哪些违反了洪特规则。

A. 2s 2 8. F 面是s 能级p 能级的原子轨道图，试回答问题:
9.以下列出的是一些原子的
2p
⑴
s 电子的 原子
轨道 呈
参考答案
1.B
2. B
3.C 5.C 6,C 7.C
乱（瞬荻1、纺輕、3
⑵与能层序数打有关,能层序数"越打原子轨道的半径越尢0・ 4 I 2\3s 5。