中子N （不带电荷） 同位素 （核素） 原子核 → 质量数（A=N+Z ） 近似相对原子质量
质子Z （带正电荷） → 核电荷数 元素 → 元素符号
原子结构 ： 最外层电子数决定主族元素的 决定原子呈电中性 电子数（Z 个）： 化学性质及最高正价和族序数
体积小，运动速率高（近光速），无固定轨道
核外电子 运动特征
电子云（比喻） 小黑点的意义、小黑点密度的意义。
排布规律 → 电子层数 周期序数及原子半径
表示方法 → 原子（离子）的电子式、原子结构示意图
随着原子序数（核电荷数）的递增：元素的性质呈现周期性变化：
① 原子最外层电子数呈周期性变化
元素周期律 ② 原子半径呈周期性变化
③元素主要化合价呈周期性变化
④ 元素的金属性与非金属性呈周期性变化
①按原子序数递增的顺序从左到右排列； 元素周期律和 排列原则 ②将电子层数相同的元素排成一个横行； 元素周期表 ③把最外层电子数相同的元素（个别除外）排成一个纵行。
① 短周期（一、二、三周期） 周期 ② 长周期（四、五、六周期） 周期表结构 （7个横行） ③ 不完全周期（第七周期） ① 主族（ⅠA ～ⅦA 共7个） 元素周期表 族 ② 副族（ⅠB ～ⅦB 共7个） （18个纵行） ③ Ⅷ族（8、9、10纵行）
④ 零族（稀有气体）
同周期同主族元素性质的递变规律
① 核电荷数，电子层结构，最外层电子数
② 原子半径
性质递变 ③ 主要化合价
③ 金属性与非金属性
⑤ 气态氢化物的稳定性
⑥ 最高价氧化物的水化物酸碱性
电子层数： 相同条件下，电子层越多，半径越大。
判断的依据 核电荷数 相同条件下，核电荷数越多，半径越小。
最外层电子数 相同条件下，最外层电子数越多，半径越大。
微粒半径的比较 1 同周期元素的原子半径随核电荷数的增大而减小（稀有气体除外）如：
Na>Mg>Al>Si>P>S>Cl.
2 同主族元素的原子半径随核电荷数的增大而增大。
如：Li<Na<K<Rb<Cs
具体规律： 3 同主族元素的离子半径随核电荷数的增大而增大。
如：F --<Cl --<Br --<I --
4电子层结构相同的离子半径随核电荷数的增大而减小。
如F ->Na +>Mg 2+>Al 3+
5 同一元素不同价态的微粒半径，价态越高离子半径越小。
如Fe>Fe 2+>Fe 3+ 决定原子种类 决定 编排依据 具体表现形式 X)
(A Z 七主
七副零和八 三长三短一不全
①与水反应置换氢的难易
②最高价氧化物的水化物碱性强弱
金属性强弱③单质还原性或离子的氧化性(电解中在阴极上得电子先后)
④互相置换反应
依据：⑤原电池反应中正负极
①H2化合的难易及氢化物的稳定性
元素的②最高价氧化物的水化物酸性强弱
金属性或非金属③单质的氧化性或离子的还原性
性强弱的判断④互相置换反应
①同周期元素的金属性，随荷电荷数的增加而减小，如：Na>Mg>Al;
非金属性，随荷电荷数的增加而增大，如：Si<P<S<Cl。
规律：②、同主族元素的金属性，随荷电荷数的增加而增大，如：Li<Na<K<Rb<Cs;
非金属性，随荷电荷数的增加而减小，如：F>Cl>Br>I。
③、金属活动性顺序表：K>Ca>Mg>Al>Zn>Fe>Sn>Pb>(H)>Cu>Hg>Ag>Pt>Au
定义：核电荷数相同，中子数不同的核素，互称为同位素。
（即：同种元素的不同原子或核素）
同位素①、结构上，质子数相同而中子数不同；
特点：②、性质上，化学性质几乎完全相同，只是某些物理性质略有不同；
③、存在上，在天然存在的某种元素里，不论是游离态还是化合态，同位素的原子（个数
不是质量）百分含量一般是不变的（即丰度一定）。
2．下列叙述中能肯定说明金属A比金属B的活泼性强的是（）
A．A原子最外层电子数比B原子的最外层电子数少
B．A原子电子层数比B原子的电子层数多
C．1molA从酸中置换生成的H2比1mol B从酸中置换生成的H2多
D．常温时， A能从酸中置换出氢，而B不能
3．下列递变情况中，正确的是（）
A．Na、Mg、Al原子的最外层电子数依次减少 B．Si、P、S元素的最高正价依次降低
C．C、N、O的原子半径依次减小 D．Li、Na、K的金属性依次减弱
4.某主族元素R的最高正价与最低负化合价的代数和为4，由此可以判断（）
A．R一定是第四周期元素 B．R一定是ⅣA族元素
C．R的气态氢化物比同周期其他元素气态氢化物稳定 D．R气态氢化物化学式为H2R
7．同周期的X、Y、Z三元素，其最高价氧化物对应水化物的酸性由弱到强的顺序是：H3ZO4＜H2YO4＜HXO4，则下列判断正确的是（）
A．原子半径：X＞Y＞Z B．非金属性：X＞Y＞Z
C．阴离子的还原性按X、Y、Z的顺序由强到弱 D．气态氢化物的稳定性按X、Y、Z顺序由弱到强8．下列各组中化合物的性质比较，不正确的是（）
A．酸性：HClO
4＞HBrO
4
＞HIO
4
B．碱性：NaOH＞Mg(OH)
2
＞A l(O H)
3
C．稳定性：PH
3＞H
2
S＞ HCl D．非金属性：F＞O＞S
10．X元素最高氧化物对应的水化物为H2XO4，则它对应的气态氢化物为（）A．HX B．H2X C．XH4 D．XH3
11. 医学研究证明，用135 53I 治疗肿瘤可收到一定疗效，下列有关135
53I 叙述正确的是（ ） A ．135 53I 是碘的一种同素异形体 B ．135
53I 是一种新发现的元素 C ．135 53I 位于元素周期表中第4周期ⅦA 族 D ．135
53I 核内的中子数与核外电子数之差为29 14.具有相同电子层结构的三种微粒：+n A 、-n B 和C ，下列说法正确的是（ ）
A ． 原子半径：
B
C A
r r r >> B ．微粒半径：+->n n A B C ． C 元素不一定是稀有气体元素 D ．原子序数：C>B>A
15．已知A n －、B m-、C m+、D n+四种离子具有相同的核外电子排布，且n ＞m ，则下列关系中正确的
是（ ） A ．得电子能力：A ＞B ＞C ＞D B ．元素的金属性：D ＞C ＞A ＞B
C ．原子半径：
D ＞C ＞B ＞A D ．离子半径：A n －＞B m-＞C m+＞D n+
17. 锶(Sr)是元素周期表中第五周期IIA 族的元素,下列关于锶及其化合物的说法中不正确的是( )
A. 锶能与冷水剧烈反应
B. 锶的失电子能力比钙强
C. Sr(OH)2的碱性比Ca(OH)2弱
D. 氧化锶是碱性氧化物
一. 选择题(每小题只有一个正确答案,每小题)
2.D
3.C
4.D
7.B
8.C
10.B
11.A
14.B
15.D
17.C。