人教版高二化学选修四第一章化学反应与能量
第三节化学反应热的计算优化练习
一、单选题
1．下列说法或表示方法不正确的是（）
A．盖斯定律实质上是能量守恒定律的体现
B．在稀溶液中：H＋（aq）＋OH－（aq）＝H2O（l）△H = -57.3kJ/mol，若将含0.5mol H2SO4的浓硫酸与含1mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ
C．由一定条件下石墨合成金刚石吸热，可知石墨比金刚石稳定
D．在101kPa时，2g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）△H = –285.8kJ/mol
2．实验室测得4molSO 2发生反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H=-197kJ·mol-1，当放出236.4kJ热量时，SO2的转化率最接近于（）
A．60% B．50% C．40% D．90%
3．热化学硫碘循环硫化氢分解联产氢气、硫磺是能源研究领域的重要课题。
根据下图所给数据，下列说法正确的是( )
A．图1反应若使用催化剂，既可以改变反应路径，也可以改变其 H
B．图2中若H2O的状态为气态，则能量变化曲线可能为①
C．图3反应中反应物的总能量比生成物的总能量高
D．由图1、图2和图3可知，H2S(g)= H2(g) + S (s) ΔH = + 20 kJ·mol -1
4．铍是高效率的火箭燃料，已知：2Be(s)+O2(g)=2BeO(s)△H=-1087.2kJ·mol-1，下列说法正确的是（）A．该反应是吸热反应B．用粉碎后的Be做原料，该反应的△H会减小C．当消耗3.2gO2时，转移的电子数为0.2N A D．Be(s)的燃烧热△H=-543.6kJ·mol-1
5．2mol氢气和1mol氧气化合生成2mol液态水，放出571.6kJ热量。
则热化学方程式为：
2H2(g)+O2(g)→2H2O(g)+QkJ，其中Q（）
A．等于571.6kJ B．大于571.6kJ C．小于571.6kJ D．不能确定
6．嫦娥二号卫星采用“长三丙火箭”进行发射，其第三级推进器使用的燃料是液态氢。
已知在25℃时，2 g H2(g)与O2(g)完全反应生成H2O(g)时放热241.8KJ。
则下列有关判断正确的是（）
A．H2(g)的燃烧热是-241.8KJ/mol
B．25℃时,H2(g)+1
2
O2(g)=H2O(l) ΔH＜-241.8KJ/mol
C．25℃时，22.4L H2 完全燃烧生成H2O(g)放出的热量为241.8KJ
D．已知H2O(g)=H2O(l) ΔH=-44KJ/mol，则H2O(l)=H2(g)+1
2
O2(g) ΔH=+241.8KJ/mol
7．如图是金属镁和卤素单质（X2）反应的相对能量变化的示意图。
下列说法错误的是（）
A．1mol不同的卤素单质（X2）的能量是相同的
B．稳定性：MgF2＞MgCl2＞MgBr2＞MgI2
C．离子键的牢固程度MgF2＞MgCl2
D．此温度下氟置换氯的热化学方程式为MgCl2（s）+F2（g）═MgF2（s）+Cl2（g）△H=-483kJ/mol
8．下列说法正确的是( )
A．测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏小
B．1molH2完全燃烧放出的热量为氢气的燃烧热
C．H 2(g)+I2(g)2HI(g) △H＜0，升高温度，反应速率加快，反应放出的热量不变
D．反应活化能越高，该反应越易进行
9．化学上，单位质量的纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量叫热值(kJ·g-1)。
已知几种物质的燃烧热如下表所示：
常温常压下，上述可燃物中热值最大的是（）
A．CH4 B．CO C．CH3CH2CH3 D．CH3CH2OH
10．以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、环保的制氢方法，其流程如图所示。
相关反应的热化学方程式为：
反应Ⅰ：SO2(g)+I2(g)+2H2O(l)=2HI(g)+H2SO4(aq) △H1=-213kJ•mol-1
反应Ⅱ：H2SO4(aq)=SO2(g)+H2O(l)+1
2
O2(g) △H2=+327kJ•mol-1
反应Ⅲ：2HI(g)=H2(g)+I2(g) △H3=+172kJ•mol-1下列说法不正确的是（）
A．该过程实现了太阳能到化学能的转化
B．SO2和I2对总反应起到了催化作用
C．总反应的热化学方程式为2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)△H=+286kJ•mol-1
D．该过程降低了水分解制氢的活化能，但总反应的△H不变
11．一定条件下用甲烷可以消除氮氧化物（NO x）的污染。
已知：
①CH4（g）＋4NO2（g）==4NO（g）＋CO2（g）＋2H2O（g）；ΔH＝－574 kJ·mol－1
②CH4（g）＋4NO（g）==2N2（g）＋CO2（g）＋2H2O（g）；ΔH＝－1160 kJ·mol－1
下列正确的选项是（）
A．CH4（g）＋2NO2（g）==N2（g）＋CO2（g）＋2H2O（l）；ΔH＝－867 kJ·mol－1
B．CH4催化还原NO x为N2的过程中，若x＝1．6，则转移的电子总数为3．2 mol
C．若0.2 mol CH4还原NO2至N2，在上述条件下放出的热量为173.4 kJ
D．若用标准状况下4．48 L CH4还原NO2至N2，整个过程中转移的电子总数为3．2 mol．12．反应4HCl(g)＋O 2(g) 2Cl2(g)＋2H2O(g)中，4 mol HCl 被氧化，放出115.6 kJ的热量。
又知：，；
判断下列说法正确的是（）
A．该反应的ΔH＝＋115.6 kJ·mol－1
B．断开1 mol H—O 键与断开1 mol H—Cl 键所需能量相差约为32 kJ
C．HCl中H—Cl 键比H2O中H—O键稳定
D．由题中所提供信息判断氯元素的非金属性比氧元素强
13．四氯化钛是乙烯聚合催化剂的重要成分，制备反应如下：
①TiO2 (s) + 2Cl2 (g) =TiCl4 (g)+O2 (g) ΔH 1 = +175.4 kJ·mol－1
②C(s) + 1/2O2 (g) = CO (g) ΔH 2 =－110.45 kJ·mol－1
下列说法正确的是（）
A．反应①中的能量变化如右图所示
B．若反应①中使用催化剂加快反应速率，单位时间内吸收更多热量，则ΔH 1变小
C．固体C的燃烧热是－110.45 kJ·mol-1
D．反应TiO2(s) + 2Cl2(g) + 2C(s) = TiCl4(g) + 2CO(g) ΔH =－45.5 kJ·mol-1
14．已知25℃时：①HF（aq）＋OH－（aq）F－（aq）+H 2O（l）ΔH＝－67.7 kJ/mol
②H＋（aq）＋OH－（aq）===H2O（l）ΔH＝－57.3 kJ/mol下列有关说法中正确的是（）A．HF电离：HF（aq）H＋（aq）+F－（aq）△H=+10.4KJ/mol
B．水解消耗0.1 mol F－时，吸收的热量为6.77 kJ
C．中和热均为57.3 kJ/mol
D．含1 mol HF、1 mol NaOH的两种溶液混合后放出的热量为67.7 kJ
二、多选题
15．根据如图能量关系示意图，下列说法正确的是（）
A．1 mol C(s)与1 mol O2(g)的能量之和为393.5 kJ
B．反应2CO(g)+O2(g) === 2CO2(g)中，生成物的总能量小于反应物的总能量
C．由C(s)→ CO(g)的热化学方程式为2C(s)+O2(g) === 2CO(g)ΔH= -221.2 kJ·mol-1
D．热值指一定条件下单位质量的物质完全燃烧所放出热量，则CO的热值为-10.1 kJ·mol-1
三、填空题
16．依据事实，写出下列反应的热化学方程式。
(1)在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热20kJ。
则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为___。
(2)若适量的N2和O2完全反应，每生成23gNO2需要吸收15kJ热量，则表示N2和O2反应生成NO2的热化学方程式为___。
(3)已知拆开1molH‒H键，1molN‒H键，1molN≡N键分别需要吸收的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为___。
(4)在火箭推进器中装有强还原剂肼(N2H4)和强氧化剂(H2O2)，当它们混合时，即产生大量的N2和水蒸气，并放出大量热。
已知0.5mol液态肼和足量H2O2反应，生成氮气和水蒸气，放出256kJ的热量。
写出该反应的热化学方程式___。
已知H2O(l)=H2O(g)；△H=+44kJ⋅mol-1，则16g液态肼燃烧生成氮气和液态水时，放出的热量是___kJ。
四、实验题
17．（1）如图是化学反应中物质变化和能量变化的示意图。