3、已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) △H=-57.3kJ/mol，计算
下列反应中放出的热量。
（1）用20g NaOH 配成稀溶液跟足量稀盐酸反应，放出热
量为
28.65 kJ。
（2）用0.1molBa(OH)2配成稀溶液跟足量稀硝酸反应，放
出热量为
11.46
kJ。
（3）用1mol醋酸稀溶液和足量NaOH溶液反应，放出的热
H2
C(s)
H3 CO2(g)
C(s)+1/2O2(g) = CO(g) △H1＝？
+) CO(g)+1/2O2(g) = CO2(g) △H2＝-283.0 kJ/mol
∴△CH(s)1+=O△2(gH)3=－CO△2H(g2)
△H3＝-393.5 kJ/mol
= -393.5 kJ/mol －(-283.0 kJ/mol)
量
小于 （大于、小于、等于）57.3kJ。
（4）100ml 0.1mol/L的Ba(OH)2溶液与100ml 0.1mol/L的
H2SO4溶液反应，放出的热量是否为1.146kJ？为什么？
4.下列对H2(g)+Cl2(g)==2HCl(g) △H(298K)=184.6kJ/mol的 叙述正确的是（ C ）
⑤NH4Cl(s)+2H2O(l)= NH4Cl(aq) △H5=？
则第⑤个方程式中的反应热△H是________。
根据盖斯定律和上述反应方程式得：
⑤=④+③+②-①，
即△H5 = +16.3kJ/mol
自主归纳： 计算注意事项
①求总反应的反应热，不能不假思索地 将各步反应的反应热简单相加。
②不论一步进行还是分步进行，始态和 终态完全一致，盖斯定律才成立。
不能很好的控制反应的程度，故不能直接通过实验测得△H1
如果已知：
②CO(g)+1/2O2(g)== CO2(g) ΔH2=-283.0kJ/mol
③C(s)+O2(g)==CO2(g)
ΔH3=-393.5kJ/mol
你能求出ΔH1吗？
①+②=③，
则 ΔH1 + ΔH2 =ΔH3 所以，ΔH1=ΔH3-ΔH2 =-393.5kJ/mol+283.0kJ/mol
2 N2H4(g)+ 2NO2(g)== 3N2(g)+4H2O(l) △H=-1135.2kJ/mol
【例3】写出石墨变成金刚石的热化学方程式 (25℃,101kPa时)
说明： （1）可以在书中查找需要的数据 （2）并告诉大家你设计的理由。
先思考，之后小组讨论汇报
查燃烧热表知：
①C(石墨，s)+O2(g)==CO2(g) △H1=-393.5kJ/mol ②C(金刚石，s)+O2(g)==CO2(g) △H2=-395.0kJ/mol
【例1】已知① CO(g) + 1/2 O2(g) = CO2(g) ; ΔH1= －283.0 kJ/mol
② H2(g) + 1/2 O2(g) = H2O(l) ; ΔH2= －285.8 kJ/mol
③C2H5OH(l) + 3 O2(g) = 2 CO2(g) + 3H2O(l);
ΔH3=-1370 kJ/mol 试计算:
【例5】盖斯定律认为能量总是守恒的，化学反应过程一步完成或 分步完成，整个过程的热效应是相同的。
已知：①H2O(g)===H2O(l) ΔH1＝Q1 kJ/mol， ②C2H5OH(g)===C2H5OH(l) ΔH2＝Q2 kJ/mol， ③C2H5OH(g)＋3O2(g)―→2CO2(g)＋3H2O(g) ΔH3＝Q3 kJ/mol， 若使23 g液态酒精完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为
第一章 化学反应与能量
化学反应热的计算
复习:
1、已知：H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) △H=-184.6kJ/mol
则反应HCl(g)=1/2H2(g)+1/2Cl2(g)的△H为（ D ）
A.+184.6 kJ/mol B.-92.3 kJ/mol C.-369.2 kJ/mol D.+92.3 kJ/mol
ΔH = －890.3 kJ/mol D. 1/2C2H4( g )＋3/2O2 ( g ) ＝ CO2 ( g ) ＋ H2O ( l )
ΔH = -705.5 kJ/mol
知识回顾
已知石墨的燃烧热：△H=-393.5kJ/mol 1）写出石墨的完全燃烧的热化学方程式 2）二氧化碳转化为石墨和氧气的热化学方程式
①P4(白磷、 s)+5O(g)=P4O10(s)△H1=-2983.2 kJ/mol
②P(红磷、 s)+5/4O2(g)=1/4P4O10(s) △H2= -738.5 kJ/mol
试写出白磷转化为红磷的热化学方程式
。
①-4×②：
P4(白磷、s)=4 P(红磷、s) △ H =-29.2kJ/mol
= -110.5 kJ/mol
4．盖斯定律的应用
盖斯简介
有些化学反应进行很慢或不易直接发 生，很难直接测得这些反应的反应热，可
通过盖斯定律获得它们的反应热数据。
关键：目标方程式的“四则运算式”的导 出方法：
1.写出目标方程式确定“过渡物质” ( 要消去的物质)
2. 然后用消元法逐一消去“过渡物质” ，导出“四则运算式”。
S（始态）
△H2 > 0
△H1 < 0
L（终态）
•先从始态S变化到到终态L，体系放出热量 （△H1<0），然后从L到S，体系吸收热量 (△H2>0)。 •经过一个循环，体系仍处于S态，因为物质没有 发生变化，所以就不能引发能量变化，即 △H1+△H2≡0
实例1
H1
CO(g)
△H1 + △H2 = △H3
③某些物质只是在分步反应中暂时出现， 最后应该恰好消耗完。
自主归纳： 解题步骤
①确定待求的反应方程式； ②找出待求方程式中各物质出现在已知
方程式的什么位置； ③根据未知方程式中各物质计量数和位
置的需要对已知方程式进行处理，或 调整计量数，或调整反应方向； ④实施叠加并检验上述分析的正确与否。
你知道 “神六”的火箭燃料是什么吗？
练习2：按照盖斯定律，结合下述反应方程式回答问题,
已知：
①NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)
△H1=-176kJ/mol
②NH3(g)+H2O(l)=NH3·H2O(aq) △H2=-35.1kJ/mol
③HCl(g) +H2O(l)=HCl(aq)
△H3=-72.3kJ/mol
④NH3(aq)+ HCl(aq)=NH4Cl(aq) △H4=-52.3kJ/mol
H2(g)+1/2O2(g)==H2O(l) △H=△H1+△H2=-285.8kJ/mol
H2O(l) == H2(g)+1/2O2(g) △△HH==？+285.8 kJ/mol
正、逆反应的反应热数值相等，符号相反
思考：如何测出该反应的反应热：
① C(s)+1/2O2(g)==CO(g) ΔH1=?
行该反应将达到平衡状态， 1 mol N2(g)和 3 mol H2(g)不能完全反应生成2 mol NH3(g)，因而放出的热量总小于92.38kJ
下列数据△H1表示燃烧热吗？
H2(g)+1/2O2(g)==H2O(g) △H1=-241.8kJ/mol 那么，H2的燃烧热△H究竟是多少？如何计算？ 已知： H2O(g)==H2O(l) △H2=-44kJ/mol
△H = -1206.8 kJ/mol
②Ca(s)+1/2O2(g)=CaO(s)
△H = -635.1 kJ/mol
③C(s,石墨)+O2(g)=CO2(g)
△H = -393.5 kJ/mol
试求④CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)的焓变
④=②＋③－① △H=+178.2 kJ/mol
所以， ① - ②得： C(石墨，s)= C(金刚石，s) △H=+1.5kJ/mol
观察该热化学方程式，回答：金刚石能 自动变成石墨吗？需要什么条件？
若金刚石、石墨共1mol混合在氧气中燃 烧,产热QKJ,则两者的物质的量之比为:
石墨不会自动变成金刚石，石墨与金刚石的能量相差不远。
【例4】同素异形体相互转化但反应热相当小而且转化 速率慢，有时还很不完全，测定反应热很困难。现在可 根据盖斯提出的观点“不管化学反应是一步完成或分几 步完成，这个总过程的热效应是相同的”。已知：
=-110.5kJ/mol
由上两例你能得出什么结论？
影响反应热的因素
1、与温度、压强有关 2、与物质的状态有关 3、与反应物的用量有关 4、与反应条件（途径）无关
——盖斯定律
一．盖斯定律：
1.盖斯定律的内容:不管化学反应是一步 完成或分几步完成,其反应热相同。换句 话说,化学反应的反应热只与反应体系的 始态和终态有关,而与反应的途径无关。
A.1分子H2和Cl2反应，放出热量184.6kJ B.1mol H2(g)完全反应生成2molHCl(g)，放出的热量
为184.6kJ
C.在101kPa、25℃的条件下，1mol H2(g)和Cl2(g)完 全反应生成2molHCl(g)，放出的热量为184.6kJ
D.在101kPa、25℃的条件下，1mol H2(g)和Cl2(g)完 全反应生成2mol HCl(g)，吸收的热量为184.6kJ