高中化学热化学方程式书写焓变计算练习题一、单选题1.标准状况下，气态分子断开1mol 化学键的焓变称为键焓。

已知H —H 键、H —O 键和O==O 键的键焓H ∆分别为1436kJ mol -⋅、1463kJ mol -⋅和1495kJ mol -⋅。

下列热化学方程式正确的是( ) A.12221H O(g)H (g)O (g)485kJ mol 2H -===+∆=-⋅B.12221H O(g)H (g)O (g)485kJ mol 2H -===+∆=+⋅C.12222H (g)O (g)2H O(g)485kJ mol H -+===∆=+⋅D.12222H (g)O (g)2H O(g)485kJ mol H -+===∆=-⋅2.含11.2g KOH 的稀溶液与1L0.1mol/L 的H 2SO 4溶液反应放出11.46kg 的热量,下列能正确表示中和热的热化学方程式是( )A.KOH(aq)+1/2H 2SO 4(aq)=1/2K 2SO 4+H 2O(l);ΔH =-11.46kJ/molB.2KOH(s)+H 2SO 4(aq)=K 2SO 4+2H 2O(l);ΔH =-114.6kJ/molC.2KOH(aq)+H 2SO 4(aq)=K 2SO 4+2H 2O(l);ΔH =+114.6kJ/molD.KOH(aq)+1/2H 2SO 4(aq)=1/2K 2SO 4+H 2O(l);ΔH =-57.3kJ/mol 3.根据热化学方程式：()()()122S l O g SO g H 293.23kJ mol ∆⋅－＋＝＝－，分析下列说法中正确的是（ ）A.硫和氧气反应放出293.23kJ 的热量B.一个硫原子和一个氧气分子完全反应放出293.23kJ 的热量C.1摩尔硫单质和1摩尔氧气完全反应生成1摩尔二氧化硫放出293.23kJ 的热量D.1摩尔液体硫磺和1摩尔气态氧气完全反应生成1摩尔二氧化硫气体放出293.23kJ 的热量 4.下列有关热化学方程式的叙述正确的是( )A.已知：2222H (g)O (g)2H O(g)483.6kJ /mol H +=∆=-，则氢气的燃烧热为241.8kJ/molB. 已知：4P （s ，红磷）===4P （s ，白磷）0H ∆>，则白磷比红磷稳定C. 含20.0 g NaOH 的稀溶液与稀硫酸完全中和，放出28.7kJ 的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为2424211NaOH(aq)H SO (aq)Na SO (aq)H O(l)57.4kJ /mol 22H +=+∆=-D. 已知：221C(s)O (g)CO (g)H +=∆，221C(s)O (g)CO(g)2H +=∆，则12H H ∆>∆5.下列说法中正确的是( )A. 在25℃、101kPa 时，1mol 纯物质完全燃烧时所放出的热量，叫作该物质的燃烧热B. 酸与碱发生中和反应生成1mol 水，这时的反应热叫做中和热C. 燃烧热和中和热都属于反应热D. 在稀溶液中，1mol 3CH COOH 与1mol NaOH 完全中和时放出的热量为57.3kJ 二、填空题6.0.3mol 的气态高能燃料乙硼烷(B 2H 6)在氧气中燃烧，生成固态的三氧化二硼和液态水，放出649.5kJ 热量，其热化学方程式为__________________________。

7.已知拆开1mol H-H 键,1mol N-H 键,1mol N=N 键分别需要的能量是436kJ 、391kJ 、946kJ,则N 2与H 2反应生成NH 3的热化学方程式为__________。

8.在微生物作用的条件下，+4NH 经过两步反应被氧化成3NO -。

两步反应的能量变化示意图如下：1.第一步反应是________(填“放热”或“吸热”)反应，判断依据是____________________。

2.1mol +4NH (aq)全部氧化成3NO -(aq)的热化学方程式是 。

三、推断题9.如图1所示,已知A 、B 、C 是单质且其中一种是金属、一种是气体,其余物质均是化合物,G 是淡黄色的固体,组成J 的两种短周期元素的原子数目比为1:2,图1中所涉及的反应除③外均是化合反应。

1.J 的化学式为____________,反应③的化学方程式为________________________________。

2.已知反应①、②中每消耗1mol B 时能量的变化分别为1Q kJ 、2Q kJ,试写出由C,B 反应直接生成G 时的热化学反应方程式:___________________________________________________。

3.若450℃时,反应B +D→E 的能量变化如图2所示(图中反应物的量为理论上恰好生成1mol E 时所对应的量),则此条件下该反应的反应热H ∆=__________kJ/mol 。

a.()12E E --b.()cc E E -'- c.12-E E d.1E四、问答题10、(1)已知H 2O(l)=H 2O(g);△H=+44KJ/mol.在25℃、101kPa下,1g甲醇燃烧生成CO 2和气态水时放热19.93kJ,则该反应的热化学方程式应为______.(2)已知H 2的燃烧热△H=-285.8kJ•mol -1,CO的燃烧热△H=-282.8kJ•mol -1.现有CO、H 2、CO 2组成的混合气体67.2L(标准状况),经充分燃烧后放出的总热量为710.0kJ,并生成18g液态水,求燃烧前混合气体中CO的体积分数.______.11、实验室用50mL0.50mol•L -1盐酸、50mL0.55mol•L -1NaOH,利用如图装置进行中和热的测定,请回答下列问题:(1)不能用铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒的理由是______.(2)如用0.50mol•L -1盐酸与NaOH固体进行实验,则实验中测得的“中和热”数值将______(填“偏大”、“偏小”、“不变”)(3)实验得到表中的数据:实验次数起始温度t1/℃终止温度t2/℃盐酸NaOH溶液1 20.2 20.3 23.72 20.3 20.5 23.83 21.5 21.6 24.9经数据处理,t 2-t 1=3.4℃.则该实验测得的中和热△H=______[盐酸和NaOH溶液的密度按1g•cm -3计算,反应后混合溶液的比热容(c)按4.18J•(g•℃) -1计算].参考答案1.答案：D解析：1mol 的气态水分解产生1mol 的氢气和12mol 的氧气的能量变化是2×463k-436J-2×495kJ=242.5k ，因此热化学方程式为12221H O(g)H (g)O (g)242.5kJ mol 2H -===+∆=+⋅，A 、B 错误；2mol 的气态水分解产生2mol 的氢气和1mol 的氧气的能量变化是485kJ ，同种化学键断开所吸收的能量与形成所放出的能量相等，所以氢气燃烧的热化学方程式是12222H (g)O (g)2H O(g)485kJ mol H -+===∆=-⋅，C 错误，D 正确。

2.答案：D 解析： 3.答案：D 解析： 4.答案：C解析：产物中2H O 是气态，不能据此推断2H 的燃烧热，A 错误；红磷的能量低于白磷的能量，物质具有的能量越低越稳定，所以红磷比白磷稳定，B 错误；含20.0 g NaOH 的稀溶液与稀硫酸完全中和，放出28.7kJ 的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为2424211NaOH(aq)H SO (aq)Na SO (aq)H O(l)57.4kJ /mol 22H +=+∆=-，C 正确；1mol C 完全燃烧放出的能量多于不完全燃烧放出的热量，放热反应的H ∆为负值，放热越多，H ∆越小，故12H H ∆<∆，D 错误。

5.答案：B解析：本题考查热化学反应方程式的书写和简单相关计算。

N 2H 4(g)＋2H 2O 2(l)=N 2(g)＋4H 2O(l)；ΔH ＝－533.23kJ·mol －1＋(－196.4kJ·mol －1)＋2×(－44kJ·mol －1)＝－817.63kJ·mol －1。

N 2H 4(g)＋2H 2O 2(l)=N 2(g)＋4H 2O(g)；ΔH 1＝－533.23kJ·mol －1＋(－196.4kJ·mol －1)－2×(－44kJ·mol －1)＝－641.63kJ·mol －1，B 正确。

6.答案：B 2H 6(g)+3O 2(g)=B 2O 3(s)+3H 2O(l)；△H= -2165kJ/mol 解析：7.答案：N 2(g)+3H 2(g)═2NH 3(g) ΔH=-92kJ·mol -1 解析：8.答案：1. 放热；ΔH <0(或反应物的总能量大于生成物的总能量)2.+4NH (aq)＋2O 2(g)=3NO -(aq)＋2H ＋(aq)＋H 2O(l) ΔH ＝－346kJ·mol －1解析：9.答案：1.2Na S ; 3222SO +2Na O =2422Na SO +O 2.22Na(s)+O (g)=22Na O (s) ()121kJ/mol 2H Q Q ∆=-+ 3.ab解析：1.由G 的颜色及生成过程知其为22Na O ,由此推知B 是氧气、C 是钠,由A 与钠反应形成原子个数比为1:2的化合物知A 是硫、E 是3SO 。

3SO 与22Na O 反应生成硫酸钠与氧气。

2.因()()24Na s +O g =()22Na O s ()121kJ/mol 2H Q Q ∆=-+,()()222Na O s +O g =()222Na O s ,2kJ/mol H Q ∆=-,将两式相加再除以2得22Na(s)+O (g)=22Na O (s),()121kJ/mol 2H Q Q ∆=-+。

答案： 10、 答案： 11、。