➢小黑点的疏密表示电子在核外空间 单位体积内出现的概率的大小。
2020/3/26
1s电子在原子核外 出现的概率分布图
★量子力学中将 这种电子云轮廓
图称为
“原子轨道”
2020/3/26
注意：
①小黑点不表示电子，只表示 电子在这里出现过一次。
②小黑点的疏密表示电子在核外 空间单位体积内出现机会的多少。
复习巩固：
原子的构成？
原子序数=核电荷数=核内质子数=核外电子数
质量数=质子数+中子数
A
Z
N
同位素：Z同N不同的原子
周期序数= 电子层数=能层数 主族序数= 2020/3/26 最外层电子数
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讨论： 19号K的核外电子排布究竟是哪种？
观点一： 1s22s22p63s23p63d1
6C ：1s2 2s22p2
1s 2s
2p
① ↑↓ ↑↓ ↑↓
②
1s ↑↓
2s ↑↓
2p ↑↑
③
1s ↑↓
2s ↑↓
2020/3/26
2p ↑↓
谁 对 谁 错？
2.洪特规则（先占位后配对）
多个电子在同一能级的不同轨道上排布时，
将尽可能分占不同轨道且自旋方向相同。
构造原理 1s22s22p63s23p64s23d4
查阅结果 1s22s22p63s23p64s13d5
24Cr电子排布式为：
1s22s22p63s23p63d54s1
洪特规则 特例
绝大多数基态原子都遵循构造原理。但少数几个
有1个电子的偏差（铜、银、金、铬）。
2020/3/26
4.简化电子排布式 例如 Na：1s22s22p63s1
原子轨道的表示及排序
4s
能 量 3s
2s
2020/3/26
1s
3d
3p
2p
①每个轨道里排几个电子？ ②多个电子在能量相同的 轨道里又是怎样排布的？
第一章 原子结构与性质 第一节 原子结构 （第3课时）
2020/3/26
六、核外电子排布规律
1.泡利不相容原理
同一个原子轨道中最多只能容纳2个电 子，且这2个电子的自旋方向必须相反。
价电子数是 6 。 2020/3/26
练习：
下列各原子或离子的电子排布 式错误的是（ BC ）
A. Ca2+ 1s22s22p63s23p6
B. O2- 1s22s23p4 C. Cl- 1s22s22p63s23p5
D. Ar 1s22s22p63s23p6 2020/3/26
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构造原理中的排布顺序，其实质是各能级的能量高
低顺序，可由公式得出：ns<(n－2)f<(n－1)d<np。
构造原理是绝大多数基态原子核外电子排布 所遵循的顺序。
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思考：查阅元素周期表中的24Cr的电子排布情 况，是否遵循构造原理？
③电子云只是形象地表示电子在 核外空间出现的概率高低,而实际 上并不存在。 2020/3/26
2、原子轨道 a．s电子的原子轨道（电子云）形 状 是以原子核为中心的球体，只有 一个伸展方向
2020/3/26
b．p电子云/原子轨道的形状是纺锤形 （或称为哑铃形），其伸展方向是互向 垂直的三个方向（Px、Py、Pz）。
观点二： 1s22s22p63s23p64s1
ns﹤np﹤nd﹤ nf
4
3 2 1 2020/3/26
4f
4d
能
4p 3d
级
4s 3p
交
3s
错
2p
2s
1s
三、构造原理与电子排布式 1、构造原理：
原子核外电子先占有能量低的轨道，然后依 次进入能量较高的轨道，这样能使整个原子的能 量处于最低状态。
具体表现为电子填充顺序： 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d 6p 7s 5f 6d
P电子原子轨道半径同样随着n增大而增大 2020/3/26
p能级的原子轨道
①形状：纺锤形（哑铃形、8字形）。 ②数目：p能级共有3个原子轨道,相互垂直, 能量相等。 如2px、2py、2pz ③半径：能层序数n越大,轨道半径越大。
d能级的原子轨道
①形状：花瓣形。 ②数目：d能级共有5个原子轨道,能量相等。 ③半径：能层序数n越大,轨道半径越大。
（2）电子云
①概念:看电起子来在像原一子片核云外雾出，现形概象率称的为统电计象化描述。
②含义：
电子云密度大的地方，表明电子在核外单位体积
内出现的机会多，反之，出现的机会少。
看起来像
如：H的电子云图
一片云雾
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图中 表示原子核，一个小黑点代表电 子2020在/3/26 这里出现过一次
[Ne]3s1
表示钠的内层电子排布与稀有气体元素 Ne的核外电子排布相同。
2020/3/26
练习：
写出O、Si、Fe的简化电子排布式。
O： [He]2s22p4 Si： [Ne]3s23p2 Fe： [Ar]3d64s2
上式方括号里的符号的意义是：
该元素的内层电子排布和上周期末稀有气体元素
的电子排布相同。
↑↓
2020/3/26
此时原子 的总能量 最低，体 系最稳定。
电子排布图=轨道表示式
1s
1H轨道表示式
↑
1s
2He轨道表示式 ↑↓
3Li轨道表示式
1s 2s ↑↓ ↑
4Be轨道表示式 B 轨道表示式 52020/3/26
1s 2s
↑↓ ↑↓
1s 2s
2p
↑↓ ↑↓ ↑
多个电子在同一能级的不同轨道上如何排布？
第一章 原子结构与性质 第一节 原子结构 （第1课时）
一.开天辟地—原子的诞生
1932年勒梅特首次提出了 现代宇宙大爆炸理论。
宇宙 大爆炸
2h后 诞生
大量的H 少量的He 极少量的Li
原子核的 熔合反应
合成
其 他 元 素
人类认识原子的过程
人类在认识自然的过程中，经历了无数的艰辛，正是因为有了无数的探索者，才使人类对事物的认 识一步步地走向深入，也越来越接近事物的本质。随着现代科学技术的发展，我们现在所学习的科学 理论，还会随着人类对客观事物的认识而不断地深入和发展。
2020/3/26
第一章 原子结构与性质 第一节 原子结构 （第2课时）
2020/3/26
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练习：
某元素原子序数为24，试问： (1)该元素电子排布式：
1s2 2s22p6 3s23p63d5 4s1
(2)它有 4 个能层； 7 个能级；
(3)它的价电子排布式为 3d5 4s1 ，