化学考前强记必背专题一 物质的分类及实验基本操作一、 物质的分类及转化混合物物质纯净物 非金属 单质金属 二、化学反应的类型1、四种基本反应类型 ：化合反应 分解反应 置换反应 复分解反应2、氧化还原反应本质：电子的转移（得失或者偏移） 特征：化合价的改变（判断氧化还原反应的依据） 概念：得（电子）、降（化合价降低）、还（被还原）、还（发生还原反应）、氧（作氧化剂） 表示方法：单线桥 双线桥三、物质的量1、定义： 符号：n 单位： 摩尔2、阿伏加德罗常数：0.012kg 12C 中所含有的碳原子数。

用N A 表示。

约为6.02x10233、微粒与物质的量的关系： 公式：n=NAN4、摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量 用M 表示 单位：g/mol 数值上等于该物质的式量5、质量与物质的量的关系：公式：n=M m6、体积与物质的量的关系：公式：n=VmV标准状况下 ， Vm=22.4L/mol7、阿伏加德罗定律：同温同压下， 相同体积的任何气体都含有相同的分子数 8、物质的量浓度：单位体积溶液中所含溶质B 的物质的量。

符号C B 单位：mol/l 9、物质的量浓度与物质的量的关系：公式：C=n/V 10、物质的量浓度的配制 配制前要检查容量瓶是否漏水步骤：①. 计算 m=c ×v ×M ②.称量③. 溶解 ④.转移 （洗涤2---3次 洗涤液转入容量瓶） ⑤.定容⑥.摇匀⑦. 装瓶贴签 四、分散系溶液胶体浊液1、分散质粒子大小（nm） <1 1～100 >1002、胶体的性质：丁达儿现象用于区分溶液与胶体3、电解质：在水溶液中或者熔化状态下能导电的化合物强酸HCl H2SO4 HNO35、强电解质：在水溶液中能全部电离的电解质强碱NaOH KOH Ba（OH ）2大多数的盐弱酸弱电解质：在水溶液中只能部分电离的电解质弱碱水五、物质的分离与提纯1、过滤法：适用于分离一种组分可溶，另一种不溶的固态混合物如：粗盐的提纯2、蒸发结晶：3、蒸馏法：适用于分离互溶，但沸点不同的液态混合物。

如：酒精与水的分离4、分液：分离互不相溶的两种液体5、萃取：六、离子的检验焰色反应钠黄钾紫（透过蓝色钴玻璃）Cl-检验：加硝酸银和稀硝酸SO42-检验: 先盐酸，再BaCl2Fe3+检验：加入KSCN 溶液Al3+检验：加入NaOH先出现白色沉淀后沉淀消失七、原子结构质子 Z原子核1、原子AZ X中子 N = A-Z 核外电子 Z2、质量数=质子数+中子数3、核电荷数==质子数==原子核外电子数4、同位素：有相同质子数不同中子数的不同原子互称同位素八、离子反应1、发生的条件：（1）生成难溶物（2）生成挥发性的物质（3）生成难电离物质2、书写步骤：⑴.写⑵.拆（易溶且易电离物质改成离子形式）⑶.删⑷.查专题二氯、钠一．氯气1.物理性质：2.化学性质：氯气具有强氧化性（1）能跟金属（如Na、Fe、等）：2Na + Cl22Na Cl 2Fe+3Cl22FeCL3（2）和非金属（如H2）反应：H2+ Cl22HCl燃烧的火焰是苍白色的，瓶口有白雾产生。

（3）和水的反应：Cl2 + H2O==HCl+HClO次氯酸的性质：（弱酸性、不稳定性、强氧化性）（4）与碱的反应：2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O 二、钠1．钠的物理性质：2．钠的化学性质⑴钠与水反应现象及解释：①浮：（说明钠的密度比水的密度小）③游：（说明有气体产生）②熔：（说明钠的熔点低；该反应为放热反应）④响：（说明有气体产生）⑤红：溶液中滴入酚酞显红色；（说明生成的溶液碱性）。

化学方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，离子方程式为2Na+2H2O=2Na+ +2OH-+H2↑。

⑵与氧气反应：4Na+O2==2Na2O 2Na+O2Na2O2专题三铝、铁、硅一、铝及其化合物1.铝的性质（1）物理性质：（2）化学性质：铝是比较活泼的金属，具有较强的还原性与氧气反应常温下与空气中的氧气反应生成坚固的氧化膜，所以铝有良好的抗腐蚀能力与酸反应2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑ 2Al+3H2SO4==Al2（SO4）3+3H2↑常温下铝与浓硫酸浓硝酸钝化与强碱反应2Al + 2 NaOH + 2H2O===2NaAlO2+3H2↑（唯一的一个）④铝热反应2Al+ Fe2O3 2 Fe + Al 2O3 焊接铁轨,制难熔金属2．Al2O3 （两性氧化物）与硫酸反应Al2O3+3H2SO4==Al2（SO4）3+3H2O与氢氧化钠反应Al2O3+2NaOH==2NaAlO2+H2O离子方程式Al2O3+2OH-==2AlO2-+H2O3.Al（OH）3 （两性氢氧化物）与酸反应Al（OH）3+3HCl==3AlCl3+3H2O与氢氧化钠反应Al（OH）3+NaOH==NaAlO2+2H2O离子反应: Al（OH）3+OH-==AlO2-+2H2O二、铁及其化合物1．铁的物理性质2．铁的化学性质①与氧气反应3Fe+2O2Fe3O4 ②与非金属反应2Fe+3Cl22FeCl3 Fe+S FeS③与水反应3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2↑④与酸反应Fe+H2SO4== FeSO4+ H2↑⑤与盐反应Fe+CuSO4==FeSO4+Cu3．Fe3+的检验:与KSCN反应出现血红色溶液4．Fe3+和Fe2+之间的相互转化2FeCl2+Cl2==2FeCl3 2FeCl3 +Fe==3FeCl25. ４Fe（OH）２+ O2+２H2O ==４Fe(OH)3三、硅及其化合物1．SiO2化学性质：①不与水酸(除HF)反应SiO2+4HF==SiF4↑+2H2O②与碱反应SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O 实验室装NaOH的试剂瓶用橡皮塞知道晶体硅是良好的半导体材料；SiO2 用于制光导纤维专题四硫、氮一、二氧化硫的性质与作用1、物理性质：。

2、化学性质（1）与水反应（2）还原性（3）漂白性：SO2 能使品红溶液褪色原理：与有色物质结合生成无色物质，该物质不稳定（暂时性漂白）比较：氯水永久性漂白原理：HClO 具有强氧化性3、酸雨：PH〈5.6常见的环境保护问题：酸雨：温室效应：臭氧层空洞：白色垃圾：室内污染：赤潮：重金属离子污染。

2、硫酸的性质浓硫酸的特性⑴吸水性：作干燥剂，不能干燥碱性气体NH3⑵脱水性：蔗糖的炭化浓硫酸滴到皮肤上处理：先用抹布抹去。

再用大量的水冲洗（3）浓硫酸的强氧化性与铜反应：2H2SO4（浓）+Cu CuSO4+SO2↑+2H2O与碳反应：C+2H2SO4（浓）SO2↑+ CO2↑+2H2O常温下，浓硫酸使铁铝钝化三、氮氧化合物的产生及转化1、N2 电子式：2、氨气的性质（唯一显碱性的气体）（1）与水反应NH3+H2O NH3·H2O NH4++OH-氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝（2）氨可以与酸反应NH3+HCl==NH4Cl （白烟）3、铵盐（1）受热易分解NH4Cl NH3↑+HCl↑（2）铵盐与碱反应放出氨气（用于实验室制氨气）专题五原子结构与周期表一、核外电子排布1．元素：核素：含有一定数目质子与中子的原子同位素：含有同质子数不同中子数的同一种元素的不同原子互称同位素质量数：质子数与中子数之和2．核外电子排布规律：知道288规律，能画出1～18号元素的原子结构示意图3．元素周期律：元素的性质随着原子核电荷数的递增而呈现周期性变化的规律（1）随着原子核电荷数的递增原子的最外层电子电子排布呈现周期性变化（2）随着原子核电荷数的递增原子半径呈现周期性变化同周期元素，从左到右，原子半径减小，（3）随着原子核电荷数的递增元素的主要化合价呈现周期性变化同周期最高正化合价从左到右逐渐增加，最低负价的绝对值逐渐减小主族元素的最高正化合价=原子的最外层电子数；最高正化合价与负化合价的绝对值之和= 8 。

（4）随着原子核电荷数的递增元素的金属性和非金属性呈现周期性变化同周期，从左到右元素的金属性逐渐减弱，元素的非金属性逐渐增强Na Mg Al Si P S Cl金属性：Na＞Mg＞Al非金属性：Cl＞S＞P＞Si，（5）①元素的金属性越强，最高价氧化物对应的水化物（氢氧化物）碱性越强。

金属性：Na＞Mg＞Al，氢氧化物碱性强弱为NaOH > Mg(OH)2> Al(OH)3。

②元素的非金属性越强,最高价氧化物对应的水化物（含氧酸）酸性越强。

非金属性：Si <P< S< Cl，H3PO4是弱酸，H2SO4是强酸，HClO4是最强酸；元素的非金属性越强，形成的氢化物越稳定；氢化物的稳定性为SiH4<PH3<H2S<HCl5．元素周期表短周期1、2、3周期长周期4、5、6（1）结构不完全周期7主族ⅠA～ⅦA族副族第Ⅷ族0族稀有气体（2）周期序数 = 电子层数主族序数 = 原子最外层电子数6．化学键：（1）离子键：离子化合物：阴、阳离子通过静电作用相成的化合物离子键：活泼的金属活泼的非金属（2）共价键：共价化合物：通过共用电子对所形成的化合物7．电子式（1）写出下列电子式：H2 Cl2N2HCl H2O CO2NH 3 CH 4NaCl MgCl 2NaOH Na +专题六 化学反应速率、化学平衡及电化学一、 化学反应速率1． 定义：化学反应速率是用来衡量化学反应进行 快慢 的物理量， 常用单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增加来表示，其数学表达式可表示为tcV ∆∆=单位 moL/（L ·s ） 2．影响化学反应速率的因素 （1）内因：反应物的性质（主要） （2）外因 其他条件不变时 ①温度：温度越高反应速率越快 ②浓度：浓度越大反应速率越快③催化剂：使用正催化剂化学反应速率增大 二、 化学反应限度1、 可逆反应：在同一条件下，既可以想正反应方向进行，同时又可以向逆反应方向进行。

可逆反应有一定限度，反应物不可能完全转化为生成物。

2、 化学平衡状态：在一定条件下的可逆反应里，当正反应速率等于逆反应速率，反应物和生成物的浓度不再变化的状态 三、化学反应中的能量变化1．放热反应： 反应物的总能量>生成物的总能量断开化学键所吸收的能量小于形成化学键所放出的能量常见的放热反应：燃烧、酸碱中和反应、金属与酸的反应、氧化钙与水 四、化学能与电能的转化 原电池定义：将化学能转化为电能的装置 原理： 电极反应 锌--铜原电池 负极： Zn-2e==Zn2+正极： ２Ｈ++２ｅ＝Ｈ２↑总反应：Ｚｎ+２Ｈ+＝＝Ｚｎ２++Ｈ２↑专题七 有机化合物一、化石燃料化石燃料：煤、石油、天然气 天然气的主要成分：CH 4 二、甲烷1、结构： 分子式：CH 4 结构式：电子式 正四面体2、化学性质（1）CH 4+2O 2−−→−点燃CO 2+2H 2O ； （2）、取代反应取代反应：有机化合物分子的某种原子（或原子团）被另一种原子（原子团）所取代的反应CH 4+Cl 2−−→−光照CH 3Cl+HCl 三、乙烯1、乙烯分子式：C 2H 4 结构简式：CH 2==CH 2 结构式2、物理性质3、化学性质⑴可使酸性高锰酸钾溶液褪色 （2）加成反应有机物分子中双键两端的碳原子上与其他的原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应现象：溴水褪色一个国家乙烯工业的发展水平已经成为衡量这个国家石油化学工业的重要标志之一 四、苯 （1）结构 （2）物理性质 （3）化学性质 五、乙醇 1、结构结构简式：CH 3CH 2OH 官能团-OH2、化学性质 ①可燃性CH 3CH 2OH+3O 2−−→−点燃2CO 2+3H 2O ②催化氧化 2CH 3CH 2OH+O 2−→−∆催化剂2 CH 3CHO+2H 2O ③与钠反应2CH 3CH 2OH+2Na −→−2CH 3CH 2ONa +H 2↑ 六、乙酸1、 结构简式：CH 3COOH2、化学性质 （1）酸性；CH 3COOH CH 3COO -+H+酸性:CH 3COOH>H 2CO 3（2）酯化反应醇和酸起作用生成酯和水的反应叫酯化反应反应类型：取代反应 反应实质：酸脱羟基醇脱氢 浓硫酸：催化剂 和吸水剂饱和碳酸钠溶液的作用：（1）中和挥发出来的乙酸（1） 吸收挥发出来的乙醇 （3）降低乙酸乙脂的溶解度 七、油脂皂化反应：油脂在碱性条件下水解反应 八、糖类 1、分类单糖：葡萄糖C 6H 12O 6糖类 二糖：蔗糖：C 12H 22O 11多糖：淀粉、纤维素（C 6H 10O 5）n 2、性质 葡萄糖 （1）氧化反应葡萄糖能发生银镜反应 与新制Cu （OH ）2反应 （2）颜色反应：与碘单质作用显蓝色 九、蛋白质 1、组成元素： 2、性质（1）蛋白质是高分子化合物，相对分子质量很大（2）★盐析：蛋白质溶液中加入浓的无机盐溶液，使蛋白质析出 （3）★变性： （4）颜色反应：（5）气味：蛋白质灼烧发出烧焦羽毛的特殊气味 （6）蛋白质水解生成氨基酸氨基酸的结构通式：。