pH 范围
物质 AlCl 3
pH试纸 颜色
pH 范围
<7
=7 >7
<7 =7 >7
NaCl
CH3COONa
KNO3
Na2CO3
结论: 盐溶液不一定都是中性,有的呈酸性,
有的呈碱性
CH3COONa
H2O
Na+ +
OH- +
CH3COO+ H+
平衡向右移动
溶液中：C(OH-)>C(H+)，呈碱性。
离子方程式： CH3COO-+H2O
练一练：
下列水解离子方程式正确的是（ AD ）
A．Fe3+ + 3H2O B．Br- + H2O
C．CO32- + 2H2O D．NH4+ +2H2O
Fe(OH)3 + 3H+ HBr + OHH2CO3 + 2OHNH3· H2O + H3O+
下列各离子方程式中，属于水解反应的是 （ C） A、H2O + H2O C、NH4+ + H2O D、CH3COOH + H2O H3O+ + OHNH3· H2O + H+ CH3COO- + H3O+
4.常温下,已知某溶液中由水电离出的 C(H+)=10-12mol/L,溶液中可能含有下列 离子,其中一定能大量共存的离子组为 ( AC )
①Fe2+ ②Cl- ③HCO3⑤NO3- ⑥Al3+
④Na+
A.② ④ C. ④ ⑤
B. ① ⑤ D. ③ ⑥
（四）盐作净化剂的原理：明矾、FeCl3 等
(二) 判断盐溶液的酸碱性：
NaCl溶液 中性 CH3COONa溶液 碱性 NH4Cl溶液 酸性
CH3COONH4溶液 中性
NaHSO3溶液 酸性
NaHCO3溶液 碱性
Na2HPO4溶液 碱性
NaH2PO4溶液 酸性
(三) 判定离子能否大量共存：
※完全双水解
某些盐之间发生强烈的相互促进作用，使得水 解反应趋于完全，用“ == ‖。若反应的生成物 中有难溶物，气体时，用 “↓” 、“↑”，若生 成物中有不稳定物质时，写其分解产物 。 Al 3+ + 3HCO3– Al(OH)3 + 3CO2
CH3COONH4呢?
二、 子
水解方程式的书写
先找“弱”离
（1）用化学方程式表示： 盐 +水 （2）用离子方程式表示：
酸 +碱
盐的弱离子+水
NH4Cl + H2O
弱酸(或弱碱)+OH-(或H+)
NH3· H2O + HCl
NH4+ + H2O
CH3COONa+H2O
NH3· H2O + H+
CH3COOH+NaOH
6. 盐类水解的过程中正确的说法是（
A、盐的电离平衡破坏
B、水的电离平衡发生移动
B）
C、溶液的pH减小
D、没有发生中和反应 7、常温下，一定浓度的某溶液，由水电离的 c (OH–)=10-4mol/L,则该溶液中的溶质可能是 （ ） A.Al2SO4 B.CH3COOH C.NaOH D.CH3COOK
加热，促进水解，去污能力增强
热的纯碱去污能力更强，为什么？ 升温，促进CO32–水解，碱性增强。
(八) 制备某些无水盐，要考虑盐的水解 (不能用蒸发溶液的方法制取)
AlCl3溶液 MgCl2· 6H2O 蒸干 △ Al(OH)3 Mg(OH)2 灼烧 △ Al2O3 MgO
晶体只有在干燥的HCl气流中加热，才能得到无水MgCl2 下列盐溶液加热蒸干后，得到什么固体物质？
试剂贮存
六、盐类水解的应用： （考点） (一) 易水解盐溶液的配制与保存： 加相应的酸或碱， 抑制水解。
Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+
配制 FeCl3溶液：加少量 稀盐酸 ； 配制 FeCl 溶液：加少量 稀盐酸和Fe粉
2
； ；
配制 FeSO4溶液：加少量 稀硫酸和Fe粉 保存NH4F溶液 ： 铅容器或塑料瓶 不能存放在玻璃瓶中！
溶液呈酸性
平衡向右移动
c(H+) > c(OH-)
离子方程式：
NH4+ + H+ NH3· H2O + HCl
化学方程式： NH4Cl
4、盐类水解的规律： 有弱才水解，无弱不水解，
谁强显谁性，弱弱双促进。
判断下列盐溶液的酸碱性，若能水解的写 出水解反应的离子方程式。 NaHCO3、NH4NO3、Na2S、FeCl3、Na2SO4
CH3COOH
CH3COOH+OHCH3COOH+NaOH 化学方程式： CH3COONa+H2O
CH3COONa溶液呈现碱性的实质： CH3COO 水解
_
一、盐类的水解
1、定义：在溶液中某些盐电离出来的离子 跟水所电离出来的H+ 或OH-结合生成弱 电解质的反应,叫做盐类的水解。 生成弱电解质；促进水的电离。 2、水解的实质：
【回忆思考】
Na2CO3俗称什么？分别往Na2CO3和NaHCO3的 溶液中滴加酚酞，可观察到什么现象？
Na2CO3溶液
NaHCO3溶液
探究盐溶液的酸碱性
【实验探究】 用pH试纸测试NaCl、Na2CO3、NH4Cl、
KNO3、CH3COONa、 AlCl3等盐溶液的酸
碱性。
物质 NH4Cl
pH试 纸颜色
使 c (H+) ≠ c (OH–)
3、水解反应与中和反应的关系: 中和 酸 +碱 盐 +水
水解
4、盐类水解的特点： （1）可逆反应 （2）吸热反应 一般不用“↑”或“↓”； （3）一般都极微弱 一般不写“ ”而写“
强酸弱碱盐的水解？
-
NH4Cl
+
NH4Cl = Cl + NH4
+
H2O
H+ + OHNH3· H2O
c(H+)
c(A ) c(OH )
—
—
pH
加大量水
加浓硫酸
加NaOH
加NaA
强酸弱碱盐BCl：
移动
升高温度 降低温度
c(H+)
c(B ) c(OH )
+
—
pH
加大量水
加浓硫酸
加NaOH
加BCl
填表：Fe3++3H2O
条 件
升温 加水稀释 通HCl 加Fe粉 加NaHCO3 移动方向 H+数
Fe(OH)3+3H+
（六）利用盐类水解除杂 如： MgCl2溶液中混有FeCl3杂质。 不引入新杂质！ Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+
① 加入Mg(OH)2 ② 加入MgO
③ 加入MgCO3 ④ 加入Mg
（七）纯碱溶液和肥皂水洗涤油污的原理. Na2CO3+H2O C17H35COONa+H2O NaHCO3+NaOH C17H35COOH+NaOH
3. 等物质的量浓度、等体积的酸HA与碱NaOH 混合后，溶液的酸碱性是（ D ） A、酸性 B、中性 C、碱性 D、不能确定
4. 下列物质分别加入到水中，因促进水的电离而使 溶液呈酸性的是（ C ）
A、硫酸 B、NaOH C、硫酸铝 酸性 D. 碳酸钠 碱性
5. 在Na2S溶液中，c (Na+) 与 c (S2–) 之比值（ A ）于2。 A、大 B、小 C、等 D、无法确定
Al2(SO4)3 和 NaHCO3溶液：
混合前 Al 3+ + 3H2O HCO3– + H2O Al(OH)3 + 3H + H2CO3 + OH –
混合后 Al 3+ + 3HCO3–
Al(OH)3
+ 3CO2
塑料内筒装有Al2(SO4)3溶液
相同条件，相同物质的量浓度的下列七种 溶液： Na 2 CO 3 、 NaClO 、 CH 3 COONa 、 Na2SO4、NaOH、(NH4)2SO4、NaHSO4， pH值由大到小的顺序为： >7: NaOH>NaClO>Na2CO3>CH3COONa> =7: Na2SO4> <7: (NH4)2SO4>NaHSO4
弱碱阳离子水解一步写成，不能标↑、↓符号
1.判断下列盐溶液的酸碱性，若能水解的写 出水解反应的离子方程式。 NaHCO3 HCO3-+H2O NH4NO3 NH4++H2O H2CO3+OH— NH3.H2O +H+ HS—+OH— Fe(OH)3+3H+
Na2S
FeCl3 Na2SO4
S 2-+H2O Fe 3++3H2O
请书写下列物质水解的方程式：Al2S3、Mg3N2
Al2S3 + 6H2O Mg3N2 + 6H2O 2Al(OH)3 3Mg(OH)2 +3H2S + 2NH3
以上为“完全双水解”，进行得非常充分，故用 “==‖连接，且标上“ ”、“ ”符号。 ―一般双水解”，用 如: (NH4)2CO3 、NH4HCO3、 CH3COONH4
B、OH- + HCO3- === CO32- +H2O