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盐类的水解（讲义）
一、知识点睛
1.盐类的水解
（1）定义
在溶液中由盐电离产生的离子与水电离产生的H+或
OH-结合生成的反应，叫做盐类的水解
反应，简称盐类的水解。
（2）实质
盐电离出的弱酸酸根离子（或弱碱阳离子）与水电离
出的H+（或OH-），结合生成弱电解质，破坏了水的电
离平衡，水的电离程度，溶液中与
不再相等，溶液呈现一定的酸性或碱性。
（3）水解条件
①盐能溶于水或易溶于水；
②盐在水溶液中能电离出弱酸酸根离子或弱碱阳离子。
注：常见的弱碱阳离子：
Fe3+、Al3+、Fe2+、Cu2+、Zn2+、NH +等。
常见的弱酸酸根离子：
CO 2-、SO 2-、CH3COO-、S2-、HS-、ClO-、F-、HCO -、
HSO -、PO 3-、HPO 2-、SiO 2-等。
2.盐类的水解规律
简记为：有弱才水解，无弱不水解，越弱越水解，谁强显谁性。
3 3 3. 水解反应表达式
（1） 一元弱酸酸根离子水解或一元弱碱阳离子水解
CH 3COO -的水解：
NH 4+的水解：
（2） 多元弱酸酸根离子水解（分步进行，以第一步为主）
CO 2-
的水解：
（3） 多元弱碱阳离子水解（分步进行，以总反应表示）
Fe 3+的水解：
注：①盐类的水解是酸碱中和反应的逆反应；
②大多数水解反应进行的程度很小，水解产物很少，无明显沉淀或气体生成。
4. 影响盐类水解的因素 （1） 温度：温度越高，水解程度。
（2） 浓度：浓度越小，水解程度 。
（3） 外加试剂
①加酸可以 弱碱阳离子水解，可以 弱酸酸根离子水解； ②加碱可以
弱碱阳离子水解，可以
弱酸酸根离子水解；
③加入与水解产物相同的离子，水解程度 ，加入能与水解产物反应的物质，水解程度 ；
④弱酸酸根离子与弱碱阳离子混合，水解反应相互促
进，水解程度增大。
5. 水解原理的应用 （1） 热碱水去油污
加热促进 CO 2-
水解。
（2） 硫酸铝钾或硫酸铝做净水剂
Al 3+水解生成的 Al(OH)3 胶体具有吸附作用。
（3）
配制溶液
配制 FeCl 3、SnCl 2 等易水解的盐溶液时，为抑制 Fe 3+、Sn 2+水解，加入适量盐酸。
（4） 泡沫灭火器
浓 NaHCO 3 溶液和浓 Al 2(SO 4)3 溶液混合，水解反应相互促进，迅速产生大量泡沫。
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二、精讲精练
1.
下列关于盐溶液呈酸性或碱性的说法错误的是（
）
A ．盐溶液呈酸性或碱性的原因是破坏了水的电离平衡
B ．NH 4Cl 溶液呈酸性是由于溶液中 c （H +）>c （OH -）
C ．在 CH 3COONa 溶液中，由水电离的 c （OH -）≠c （H +）
D ．水电离出的 H +或 OH -与盐电离出的弱酸酸根离子或弱碱阳离子结合，造成盐溶液呈酸性或碱性
2.
下列方程式中，属于水解反应的是（ ）
A ．NH 3+H 2O NH 3•H 2O
B ．HCO 3-+H 2O H 2CO 3+OH -
C ．H 2O+H 2O H 3O ++OH -
D ．Cl 2+H 2O H ++Cl -+HClO
3.
氯化铵晶体溶于重水（D 2O ）中，溶液呈酸性，下列说法正
确的是（ ）
A ．NH 4+水解生成 NH 3•H 2O 和 D +
B ．NH 4+水解生成 NH 3•HDO 和 H+
C ．NH +水解生成 NH 3•
D 2O 和 H + D ．NH 4+水解生成 NH 3•HDO 和 D+ 4. 下列物质的水溶液，由于水解而呈酸性的是（ ） A ．NaHCO 3
B ．Na 2SiO 3
C ．NaHSO 4
D ．NH 4Cl
5.
物质的量浓度相同的三种一元酸的钠盐 NaX 、NaY 、NaZ 溶液的 pH 分别为 7、8、9，则等物质的量浓度的这三种一元酸的酸性由强到弱的顺序是（ ） A ．HX 、HY 、HZ B ．HZ 、HY 、HX C ．HX 、HZ 、HY
D ．HY 、HX 、HZ
6. 浓度均相同的①NaHCO 3 ②Na 2CO 3 ③NaCl ④NH 4Cl ⑤ HCl 五种溶液，按 pH 值由小到大排列的顺序是（ ）
A ．①②③④⑤
B ．⑤④③①②
C ．⑤④③②①
D ．②①④③⑤
7. 下列水解离子方程式书写正确的是（ ）
A ．Br -+H 2O HBr+OH -
B ．HS -+H 2O S 2-+H 3O +
C ．Al 3++3H 2O Al(OH)3↓+3H +
D ．PO 43-+H 2O HPO 2-+OH -
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3
8.
写出下列盐溶液水解的离子方程式：
（1）(NH 4)2SO 4 溶液
（2） Na 2SO 3 溶液
（3） Cu(NO 3)2 溶液
9.
关于 FeCl 3 溶液水解的说法错误的是（ ） A. 水解达到平衡时加水稀释，平衡向右移动
B. 浓度为 5 mol •L -1 和 0.5 mol •L -1 的两种 FeCl 3 溶液，其他条件相同时，Fe 3+水解程度前者比后者小
C. 有 50℃和 20℃的同浓度的 FeCl 3 溶液，其他条件相同时， Fe 3+的水解程度前者比后者小
D. 为较好地保存FeCl 3 溶液，应加入少量HCl 抑制Fe 3+水解 10.
在 CH 3COONa 溶液里，加入下列物质使水解平衡向左移动， 并且 pH 变大的是（ ） A ．加入少量 NaCl 固体 B ．加入少量 NaOH 固体 C ．加水稀释 D ．加入少量 CH 3COOH 11.
向浓度为 0.1 mol •L -1 的 K 2CO 3 溶液中分别加入下列物质，
能使 c （CO 2-
）增大的是（ ） A ．H 2O B ．CO 2 C ．KHSO 4 固体 D ．KOH 固体 12.
为使 K 2S 溶液中 c （K +）/c （S 2-）变小，可加入（ ） ①适量 HCl(g) ②适量 NaOH(s) ③适量 KOH(s) ④适量 NaHS(s) ⑤适量的水
A ．②④
B ．①②⑤
C ．②③
D ．③④⑤ 13.
25℃时，浓度相同的下列溶液中，NH 4+浓度最小的是（ ） A ．NH 4Cl B ．NH 4HSO 4 C ．CH 3COONH 4 D ．(NH 4)2SO 4 14.
下列与盐的水解有关的是（ ）
①实验室配制 AlCl 3 溶液时，先溶在盐酸中，而后加水稀释 ②草木灰与铵态氮肥不能混合施用 ③蒸干 AlCl 3 溶液得不到无水 AlCl 3
④用 MgO 或 MgCO 3 除去 MgCl 2 溶液中的 Fe 3+
⑤实验室盛放 Na 2CO 3、Na 2SiO 3 等溶液的试剂瓶应用橡皮塞，而不能用玻璃塞 ⑥NH 4Cl 溶液和 ZnCl 2 溶液可做焊接金属时的除锈剂 A ．①④⑤ B ．②③⑤ C ．③④⑥ D ．全部
15.普通泡沫灭火器的铁桶里有一只小玻璃桶，铁桶里盛饱和
NaHCO3溶液和发泡剂，玻璃桶内盛Al2(SO4)3溶液，使用时，倒置灭火器，两种物质混合就会喷出大量泡沫。
（1）写出此反应的离子方程式。
（2）不能把硫酸铝溶液装入铁桶的原因是：。
（3）Al2(SO4)3溶液和NaHCO3溶液的浓度都为1 mol•L 1，则Al2(SO4)3溶液和NaHCO3溶液的体积比理论上应为。
（4）若用同浓度的Na2CO3溶液代替NaHCO3溶液，效果不如NaHCO3溶液，是因为。
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【参考答案】一、知识点睛
1. （1）弱电解质
（2）增大
H +浓度
OH -浓度 3. （1）CH 3COO - + H 2O
CH 3COOH + OH -
NH + + H 2O
NH 3·H 2O + H +
（2）CO 32- + H 2O
HCO - + OH -
HCO - + H 2O H 2CO 3 + OH -
（3）Fe 3+ + 3H 2O Fe(OH)3 + 3H +
4. （1）越大
（2） 越大 （3） ①抑制
促进 ②促进 抑制
③减小
增大
二、精讲精练
1. C
2. B
3. D
4. D
5. A
6. B
7. D
8. （1）NH 4+ + H 2O
NH 3·H 2O + H +
（2）SO 32- + H 2O
HSO - + OH -
（3）Cu 2+ + 2H 2O Cu(OH)2 + 2H +
9. C 10. B 11. D 12. A 13. C 14. D
15. （1）Al 3+ + 3HCO -
=Al(OH)3↓+ 3CO 2↑
（2）Al 2(SO 4)3 水解呈酸性，产生的 H +能腐蚀铁桶 （3）1:6
（4）CO 32-的第二步水解才会产生 CO 2 且第二步水解较弱， 反应速率慢。