2008暨南大学无机（二）选择题 (选择一个正确答案，每小题2分， 25题共 50分 )1.CO 2晶体升华时，需要克服的作用力主要是……………………………（）(A)离子键(B)氢键(C)共价键(D)范德华力2.Fe(CO)5的中心离子采用dsp 3杂化, 试问其的空间构型 ………………（ ）(A) 正四体形 (B)三角双锥形 (C) 平面四边形 (D) V 形3．N 2分子中存在的共价键为…………………………………………………（ ）A. 只有σ键B. 只有π键C. 一个σ键和二个π键D. 二个σ键和一个π键4．在[Co(en)(NH 3)4]3+配离子中，中心离子的配位数为……………………（ ）A. 3B. 4C. 5D. 65．下列反应的平衡常数可以用K p = 1/表示的 …………………………（2H p ）(A) H 2(g) + S(g)H 2S(g)(B) H 2(g) + S(s)H 2S(g)(C) H 2(g) + S(s)H 2S(l) (D) H 2(l) + S(s)H 2S(s)6．下列元素属于ds 区元素的是………………………………………………（ ）A. 4d 105s 1B. 4s 24p 6C. 4s 2D. 3d 14s 27．过量AgCl 溶解在下列各物质中，问哪种溶液中Ag +浓度最小…………（ ）(A) 100 cm 3水 (B) 1000 cm 3水(C) 100cm 3 0.2mol ·dm -3 KCl 溶液 (D) 1000 cm 3 0.5mol ·dm -3 KNO 3溶液8．在工业上欲除去ZnSO 4溶液中的Fe 3+ 杂质，需加入最合适的试剂是……（ ）(A) NaOH (B) Na 2CO 3 (C) ZnCO 3 (D) Zn9．H 2O(l , 100℃, 101.3 kPa)H 2O(g, 100℃, 101.3 kPa)，设H 2O(g)为理想气−→−体，则由始态到终态体系所吸收的热量Q 为……………………………………（ ）(A) >ΔH (B) <ΔH (C) ＝ΔH (D) ＝ΔU10．Li 、Be 、B 原子失去一个电子，所需要的能量相差不是很大， 但最难失去第二个电子的原子估计是……………………………………………………… （ ）(A) Li (B) Be (C) B (D) 都相同11．性质最相似的两种元素是…………………………………………………（ ）(A) Zr 和Hf (B) Ru 和Rh (C) Mn 和Mg (D) Cu 和Cr12．pH 计上所用的指示电极是………………………………………………（ ）(A) 饱和甘汞电极 (B) 铂电极(C) 氯化银电极 (D) 玻璃电极13．下列分子和离子中，中心原子的价层电子对几何构型为四面体，且分子(离子)空间构型为角形(V 形)的是……………………………………………………（ ）(A) (B) SO 2 (C) H 3O + (D) OF 2+4NH 14．CrO 5中Cr 的氧化数为 ………………………………………………… （ ）(A) 4 (B) 6 (C) 8 (D) 1015．由下列反应设计的电池不需要惰性电极的是……………………………（ ）(A) H 2(g) + Cl 2(g) = 2HCl(aq) (B) Ce 4+ + Fe 2+ = Ce 3+ + Fe 3+(C) Zn + Ni 2+ = Zn 2+ + Ni (D) Cu + Br 2 = Cu 2+ + 2Br -16．在FeCl 3与KSCN 的混合液中加入过量NaF ，其现象是…………………（ ）(A) 产生沉淀 (B) 变为无色 (C) 颜色加深 (D) 无变化17．含有下列离子的溶液，与Na 2S 溶液反应不生成黑色沉淀的一组是……（ ）(A) Fe 2+，Bi 3+ (B) Cd 2+，Zn 2+ (C) Fe 3+，Cu 2 (D) Mn 2+，Pb 2+18．0.50 mol ·dm -3 HAc 的电离度是(K a = 1.8 ⨯ 10-5)……………………………（ ）(A) 0.60 % (B) 0.90 % (C) 0.030 % (D) 1.3 %19．已知，(Sn 4+ / Sn 2+) = 0.14 V ，(Fe 3+ / Fe 2+) = 0.77 V ，则不能共存于同 ϕ ϕ一溶液中的一对离子是…………………………………………………………… （）(A) Sn4+，Fe2+(B) Fe3+，Sn2+(C) Fe3+，Fe2+(D) Sn4+，Sn2+20．下列物质的酸性强弱顺序正确的是………………………………………（）(A) HF> HI > HCl (B) HF> HCl > HI(C) HI > HF > HCl (D) HI > HCl >HF21．273 K 时, 蒸气压最高的物质是……………………………………………( )(A) 汽油(B) 甘油(C) 冰(D) 食盐22．下列量子数合理的一组是…………………………………………………（）(A) n= 1 l = 0 m= 1 (B) n= 1 l = 1 m= 1(C) n= 3 l = 2 m= 1 (D) n= 2 l = 1 m= 223．某中心离子d5在八面体场中处于高自旋，由公式(n为未成μ=+n n()2对电子数)计算的数据应为………………………………………………………（）(A) 5.48 (B) 0(C) 5.92 (D) 不能计算24．能生成氮气的方法是……………………………………………………（）(A) 将硝酸铵(NH4NO3)加热(B) 将亚硝酸铵(NH4NO2)加热(C) 将氯气与氨混合(D) B和C25．下列各组混合液中，能作为缓冲溶液的是……………………………（）(A) 10 cm3 0.2 mol·dm-3 HCl和10 cm3 0.1 mol·dm-3 NaCl(B) 10 cm3 0.2 mol·dm-3 HAc和10 cm3 0.1 mol·dm-3 NaOH(C) 10 cm3 0.2 mol·dm-3 HAc和10 cm3 0.3 mol·dm-3 NaOH(D) 10 cm3 0.2 mol·dm-3 HCl和10 cm3 0.2 mol·dm-3 NaOH二、填空题（1、5题每空2分，其余每空1分，共33分）1. 在Al3+和Cu2+的混合溶液中加入过量的NH3· H2O，生成的沉淀是________。
2．Cr原子（Z=24）基态时电子组态________________________________________,价层上的电子数为_______________, 属于第_____周期第_____族元素。
3. (1) BBr 3熔点-46℃，属________晶体，微粒之间的作用力为_________。
(2) KF 熔点880℃，属________晶体，微粒之间的作用力为________。
(3) Si 熔点1423℃，属________晶体，微粒之间的作用力为_______。
4. N 2 +H 2NH 3 = -46 kJ ·mol -12123m r H ∆气体混合物处于平衡时，N 2生成NH 3的转化率将会发生什么变化? (1) 压缩混合气体_____________； (2) 升温___________________；(3) 引入H 2__________________； (4) 恒压下引入惰性气体_________；(5) 恒容下引入惰性气体____________________。
6. 配平下列方程式：（1）．（ ）Cu +（ ）HNO 3 —（ ）Cu （NO 3）2 + （ ）NO + （ ）H 2O （2）．（ ）P 4 +（ ）HClO 3 + ( ) H 2O —（ ）H 3PO 4+ （ ）HCl 7. 下列物质，，Ac -中，属于质子酸的是______________，其共轭碱HCO 3-NH 4+是________________。
属于质子碱的是________________，其共轭酸是_________________。
三、问答题 (共4题，共22分 )1．5分，试用分子轨道理论写出N 2的分子轨道结构式，说明是否具有磁性？并计算键级。
2. 5分，试给下配合物命名或写出化学式：（1）[Cu （NH 3）4]SO 4 ， （2）[Co （en ）3]Cl 3，（3）Li[AlH 4]（4）氯化二氯一水三氨合钴（Ⅲ），（5）六氯合铂（Ⅳ）酸钾3. 6分，将Zn+ Cu 2+ = Cu + Zn 2+ 氧化还原反应设计为一个原电池。
试写出电池的负极和正极发生的半反应以及原电池符号的表达式？已知(Zn 2+ / Zn) = -ϕ0.76 V ，(Cu 2+ / Cu) = 0.34 V ，则原电池的电动势和分别是多少？ ϕ E m r G ∆4．6分，已知反应FeO(s) + CO(g)Fe(s) + CO2(g)的 = 0.5 (1273K)。
C K 若起始浓度CO =0.05mol ·L -1, CO 2 =0.01mol ·L -1，问：(1) 反应物，生成物的平衡浓度各是多少？(2) 增加FeO 是否对平衡有影响？（简单说明道理）四、计算题 ( 共3题，每题15分，共45分)1. 某化工厂生产中需用银作催化剂，它的制法是将浸透AgNO 3溶液的浮石在一定温度下焙烧，使发生下列反应：AgNO 3(s)Ag(s) + NO 2(g) +O 2(g)−→−21试从理论上估算AgNO 3分解成金属银所需的最低温度。
已知：AgNO 3(s) 的= -123.14 kJ ·mol -1，= 140 J ·mol -1·K -1m f H ∆ m S NO 2(g) 的= 35.15 kJ ·mol -1，= 240.6 J ·mol -1·K -1m f H ∆ m SAg(s) 的= 42.68 J ·K -1·mol -1，O 2(g) 的= 205 J ·mol -1·K -1m S m S 2. 计算AgCl 在6mol ·L -1氨水中的溶解度。
（已知：K 稳[Ag(NH3)2]+＝1.6×107，中K sp,AgCl ＝1.7×10-10）3． 3.25g 固体KCN 溶于水配成500ｍL 水溶液，试计算该溶液的酸度。