2020/8/23
3-1-1 酸碱的电离理论
阿仑尼乌斯酸碱电离理论
酸：在水溶液中解离产生的阳离子全部
碱：是在3H水-+1溶的-1液化酸中合碱解物的离产电生离的理阴论离子全部
是OH-的化合物 酸碱中和反应的实质：
H+和OH-结合生成H2O 酸碱的相对强弱可根据在水溶液中解离 出来的H+和OH-程度来衡量
无机化学多媒体电子教案
第三章 酸碱反应和沉淀反应
第一和溶节第水 液一的 的解 酸节离 碱反性应 水的解离反应 和溶液的酸碱性
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3-1-1 酸碱的电离理论
酸碱理论
阿仑尼乌斯(Arrhenius)电离理论
富兰克3-林1-(1F酸ra碱nk的lin电)溶离剂理理论论
布朗斯泰德(Bronsted)质子理论 路易斯(Lewis)电子理论 皮尔逊(Pearson)软硬酸碱理论
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3-1-2 水的解离反应和溶液的酸碱性
水的解离反应
纯水或稀溶液中
3-1-2H水2O的(l) 解离H反+(a应q)和+ O溶H液-(a的q) 酸 {c(H+)/c }{碱c(O性H-)/c }=Kw
Kw——水的离子积
Kw与温度有关 Kw(298.15K)=1.0×10-14
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溶液的酸碱性和pH
溶液的酸碱性
溶液酸碱性 酸性 中性 碱性
c(H+)p/mHo值l·L越-1 小>1.0，×溶10-7液1.酸0×性10-越7 <强1.0×10-7 c(OH[-pc)(/HHm+值o)l/·cL越]-1[c大<(O1.H0，×-)/溶1c0]-7=液11..碱00××性1100--越714>=强1K.0w×10-7
例 2 0.10 mol·L-1NH3·H2O溶液中, c(OH-)=1.32×10-3mol·L-1
pH=14-pOH=14+lg[c(OH-)/c ] =14+lg(1.32×10-3)=11.12
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溶液的酸碱性和pH
酸性增强 中性 碱性增强
c(H )/(mol·L ) +
-1 1 10-1 10-2 10-3 10-4 10-510-6 10-7 10-810-910-1010-1110-1210-1310-
pH试纸在不同的pH溶液中显不同的颜色
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第一节结束
第三章 酸碱反应和沉淀反应
第一节 结束
14
pH 0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
pH值能否 < 0, 或 > 14 ?
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酸碱指示剂
能在一定pHBiblioteka 围内保持一定颜色的某些 有机弱酸或弱碱
3.1 ~ 4.4 甲基橙 红← 橙 → 黄
石蕊
红←5.0 紫~ 8.0→蓝
酚酞
无色←8.0粉~红10.→0 红
pH=-lg [c(H+)/c ]
溶液酸碱性 酸性
pH值
<7
pOH=-lg [c(OH-)/c ]
中性 =7
碱性 >7
p202H0/8/2=3 pKw-pOH=14-pOH
例１ 0.10 mol·L-1HOAc溶液中, c(H+)=1.34×10-3mol·L-1
pH=-lg[c(H+)/c ]=-lg[1.34×10-3]=2.87