• 1、燃料电池(氢氧燃料电池)
• （1）碱性介质
• 负极：2H2+4OH--4e-=4H2O • 正极：O2+2H2O+4e-=4OH• 总反应式：2H2+O2 =2H2O • （2）酸性介质
• 负极：2H2 -4e- =4H+ • 正极：O2+4H++4e- =2H2O • 总反应式： 2H2+O2 =2H2O
留性记忆的充电电池，可重复使用500次以上。 它以Cd为负极，NiO(OH)为正极， KOH为电解液。广泛用于收录机、无线对 讲机、电子闪光灯、电动剃须刀等，但有毒。
镍氢充电电池:无污染
锂离子电池：它是新一代可充
电的绿色电池，现已成为笔记本 电脑、移动电话、摄像机等低功 耗电器的主流。
3.燃料电池 是一种高效、环境友好的发电装置。
[练习]氢镍电池是近年开发出来的可充电电池，它可以 取代会产生污染的镉镍电池。氢镍电池的总反应式是
根据此反应式判断，下列叙述中正确的是
(A)电池放电时，电池负极周围溶液的pH不断增大
(B)电池放电时，镍元素被氧化
(C)电池充电时，氢元素被还原
(D)电池放电时，氢是负极
[CD]
4、金属的腐蚀
(1)化学腐蚀：金属跟接触的物质(一般为非金属 单质Cl2、O2等)直接发生化学反应而引起的腐蚀。
2其他燃料电池： 甲烷燃料电池: 该电池用金属铂片插入KOH溶液中作电极， 又在两极上分别通甲烷和氧气。 电极反应： 负极：CH4 + 10OH- - 8e-＝CO32- + 7H2O 正极：2O2 + 4H2O + 8e-＝8OH总反应：CH4 + 2O2 + 2KOH＝K2CO3 + 3H2O
一次 干电池 锌锰酸性
电池
干电池
锌锰碱性 干电池
二次 电池
蓄电池
铅酸蓄 电池
镍镉碱性 蓄电池
镍氢碱性 蓄电池
锂离子 电池
燃料 电池
氢氧燃料 电池
有机物燃 料电池
蓄电池
锂电池
氢氧燃 料电池
干电池
1、干电池—锌锰电池 G
C
Zn
G
NH4Cl为电解液
工作原理图
MnO2作用：除去产生的Ｈ２
负极（Zn）：Zn -2e-＝Zn2+
原电池电极名称的确定方法 ①根据电极材料的性质确定。 通常是活泼金属是负极，不活泼金属、碳棒、 化合物是正极。 ②根据电极反应的本身确定。
失电子的反应→氧化反应→负极 得电子的反应→还原反应→正极
电池多种多样，其 实质和原理是都是通 过氧化还原反应将化 学能转变成电能。
二、发展中的化学电源
化学电源的发展:
电解液的PH将变小．
小结：电极反应式书写的技巧
（1）将氧化还原反应方程式分解为氧化反应 和还原反应两个半反应，氧化反应为负极反 应，还原反应为正极反应
（2）两极反应的电荷守恒、元素守恒，两极 反应的电子得失守恒。结合电解质溶液的酸 碱性，配平两极反应以及确定氧化产物和还 原反应的存在形式。
燃料电池的特点：不是把还原剂、氧化 剂物质全部贮藏在电池内,而是在工作时， 不断从外界输入，同时将电极反应产物不 断排出电池。
ห้องสมุดไป่ตู้
氢 氧 燃 料 电 池
1.氢氧燃料电池 (1)碱性介质
正负两极都是铂电极或活性炭电极，有催化性能 电解液一般为40%的KOH溶液
- 负极：2H2 + 4OH- 4e- ＝ 4H2O
正极（Ｃ）
干电池
1、最早使用的化学电池是锌锰电池，也是 最普通的干电池。
2、是一种一次性电池，放完电以后不能再 使用，也就是内部发生的氧化还原反应是不 可逆反应。
3、缺点：电池在使用的过程中，锌会逐 渐融解，最后内部糊状电解质会泄漏出来， 使得电器被腐蚀。为了防止泄漏电解质， 外壳用金属筒或者塑料筒。
充电电池——铅蓄电池
负极（Pb）
正极（PbO2） 电解质溶液（稀H2SO4）
放电时:
负极：Pb+SO42--2e- ＝ PbSO4 正极：PbO2+4H++SO42-+2e- ＝ PbSO4+2H2O
总：Pb+PbO2+2H2SO4
放电 充电
2PbSO4+2H2O
镍镉充电电池：它是一种体积少，具有残
正极：O2+2H2O+4e- ＝ 4OH电池总反应式：
2H2 + O2 ＝ 2H2O
有水生成. 电解质溶液的PH将变小
（2）酸性介质
正负两极仍是铂电极或活性炭电极，有催化性能
电解液为H2SO4等时,
负极：2H2 -4e- =4H+
有水生成.
正极：O2+4H++4e- =2H2O 电解质溶液 总反应式： 2H2+O2 =2H2O 的PH将增大
１．锂电池是一代新型高能电池，它以质量轻、 能量高而受到了普遍重视，目前已研制成功多种 锂电池，某种锂电池的总反应为Li +
MnO2=LiMnO2,下列说法正B确的是（ ）
A、 Li是正极，电极反应为Li － e- = Li+ B、 Li是负极，电极反应为Li － e- = Li+ C、 Li是负极，电极反应为MnO2 + e- = MnO2 – D、 Li是负极，电极反应为Li －2e- = Li2+
(2)电化腐蚀：通过形成原电池而进行的，如钢 铁的腐蚀。
Ｐ37 学与问：
• 注意：使用完毕要及时从用电器中 取出、不可久置、应保存在阴凉干 燥处．
碱性锌锰电池：电解液由NH4Cl换为KOH．
2.充电电池： 充电电池又称二次电池，能够重复
使用至一定的周期。 铅蓄电池：最早使用的充电电池，
它是用硬橡胶或透明塑料制成长方形 外壳，在正极板上有一层棕褐色的 PbO2，负极板是海绵状的金属铅， 两极均浸入硫酸溶液中。
复习：原电池的构成条件
1、两种活泼性不同的金属（或一种金属 和另一种非金属导体）构成电极。
2、电解质溶液。
3、电极用导线相联构成闭合回路。 负极：电子流出的电极(较活泼的金属) ４．自发的氧化还原反应． 正极：电子流入的电极(较不活泼的金属、
原电池总结
电极反应式的书写 总反应方程式的书写 化学电池的反应本质：氧化还原反应
（3）首先写出较易写出的电极反应式，然后 用总反应式减去该电极反应式即得到另一电 极反应式
[练习]随着人们生活质量的不断提高，废电池必 须进行集中处理的问题被提到议事日程，其首 要原因是 A.利用电池外壳的金属材料 B.防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土 壤和水源的污染 C.不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品 D.回收其中石墨电极