总反应： 实际上就是燃料的完全燃烧。 负极（通入燃料）：为燃料失去电子的氧化反应， 正极（通入氧化剂）:为氧化剂得到电子的还原反应。
例2：Pt为电极,电解质溶液为 KOH溶液的氢氧燃料电池
总反应：2H2+ O2＝2H2O 负极: H2 失e－ 2H2 - 4e- ＝ 4 H＋ 4H+ + 4OH- ＝4H2O
➢ 改C变H4燃+2料O2为==CHCO42（+在2H碱2O性条件下KOH）
CO2 +2KOH == K2CO3+2H2O 后续反应 总反应： CH4 +2O2 + 2OH- = CO32- + 2H2O
正极：2O2 + 8e- + 4H2O = 8OH负极：CH4 – 8e- + 10OH- = CO32- + 7H2O
负极总反应: 2H2 - 4e- + 4OH- ＝4H2O
正极: 总反应－负极反应 O2 + 2H2O +
4e- ＝4OH-
三.复杂原电池电极方程式的书写 方法点拨：写电极方程式的时候，要根据 “得电子显负电；失电子显正电”的原则， 利电用极“方电程荷式守恒”，通过巧用H＋、OH－和H2O写出
练习：写出铅酸蓄电池的电极反应：放电 Pb(s)＋PbO2(s)＋2H2SO4(aq) 充电 2PbSO4(s)＋2H2O(l)
A.电子通过外电路从b极流向a极
B.b极上的电极反应式为： O2＋2H2O＋4e－＝4OH－ C.每转移0.1 mol电子，消耗1.12 L的H2 D.H＋由a极通过固体酸电解质传递到b极
电极反应式的书写
1、原电池的反应原理
发生氧化还原反应
化学能转化为电能
2、电极反应 式的书写
找出两极放电的物质
负极：Cd-2e- +2OH- =Cd(OH)2 正极：2NiO(OH) +2e- +2H2O = 2Ni(OH)2+2OH-
（2）镍－镉碱性蓄电池
特点：比铅蓄电池耐用，可密封反复使用。
(3)新一代可充电的绿色电池——锂离 子电池
特点：高能电池，电压高，质量轻，贮存 时间长等
用途：电脑、手表、心脏起搏器等。
氧化剂
负极：Zn – 2e- = Zn2+
正极：2NH4+ +2MnO2 + 2e- = 2NH3 + Mn2O3 + H2O
2、充电电池
充电电池又称二次电池，它在 放电时所进行的氧化还原反应， 在充电时又逆向进行，使生成 物恢复原状，如此充放电可循 环进行，至一定周期后终止。
（1）铅蓄电池 ——注意后续反应
ab
2003年中国的“神舟5号”飞船成功地
飞向太空。飞船上使用的氢氧燃料电
池是一种新型的化学电池，其构造如
图示：两个电极均由多孔性碳制成， H2O
通入的气体由孔隙逸出，并在电极表 面放电。
H2
O2
1. a是 负 极， b是 正 极。
KOH溶液
2. 总反应、电极反应式分别为： 2H2+ O4OH- =4 H2O 。
根据化合价升降判断正负极
NaOH溶液
负极：Al，失e- 。2Al - 6e－ ＝ 2Al3+ 2Al3+ + 8OH- =2AlO2- + 4H2O
负极总反应： 2Al +8OH- －6e－ ＝2AlO2- + 4H2O
正极：总反应－负极反应：
6H2O ＋6e－ ＝6OH—＋ 3H2↑
二.燃料电池电极方程式的写法
铅 蓄 电 池
干电池
纽 扣 电 池
太阳能电池
常见的化学电池有： 一次 二次 燃料
二、常见的化学电池
1.干电池(一次性电池)
(1)锌锰干电池
电极:Zn为负极,碳棒为正极
电解液：NH4Cl、ZnCl2和淀粉糊
总反应：
Zn+2NH4+ +2MnO2 =Zn2++2NH3 +Mn2O3 + H2O
还原剂
第二课时：发展中的化学电源
(1)活泼性不同的两电极：两种金属，或金属与非金属导体
(复2)电习解：质原溶电液池。的构成条件
(3)形成闭合回路。 (外电路两极要相连或直接接触
内电路电解质溶液要沟通)
(4)一个电极与溶液能自发氧化还原反应(该极为负极)
在原电池的构成原理上进行改进，我们制 造出各式各样的电池
正极： O2 + 4e- + 2H2O = 4OH- 。
[2]（09年广东高考理科基础34）下列有关电池的说 法不正确的是（ B ）。
A．手机上用的锂离子电池属于二次电池 B．铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流
向锌电极
C．甲醇燃料电池可把化学能转化为电能 D．锌锰干电池中，锌电极是负极
[3]（2010安徽卷·11）.某固体酸燃料电池以CaHSO4固体 为电解质传递H＋，其基本结构见下图，电池总反应可 表示为：2H2＋O2＝2H2O，下列有关说法正确的是 （ D ）。
写出下列原电池的电极反应式及总反应 方程式。
Zn—石墨与稀硫酸进行实验. Zn—Cu与稀硫酸进行实验. Fe—Cu与硫酸铜进行实验
正极： PbO2 得电子 方案1.右边加4OH－ 方案2.左边加4H＋
正极: PbO2(s)＋SO42－(aq) ＋2e－ ＝PbSO4(aq)
带4个单位负电荷
不带电荷
负极：Pb (s)＋SO42－ (aq)－ 2e－ ＝ PbSO4(s)
练习：写出铅酸蓄电池的电极反应
放电
Pb(s)＋PbO2(s)＋2H2SO4(aq) 充电 2PbSO4(s)＋2H2O(l)
拆成离子方程式：
Cu A
C
Cu + 2Fe3＋ = Cu2＋ + 2Fe2＋
根据得失电子判断正负极
FeCl3溶液
负极： Cu 失电子 Cu - 2e- = Cu2+ 正极： Fe3+得电 2Fe3+ + 2e- = 2Fe2+
2、请写出右边原电池的电极方程式。
A
Mg
Al
总反应方程式：
2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑ 拆成离子方程式： 2Al + 2OH－ + 2H2O = 2AlO2－ + 3H2↑
电解质溶液的酸碱性对电极反应有影响
酸性
H2O
H+
正极：O2+e- ① O2-
碱性 H2O
OH-
②后续反应
特点：燃料电池是一种高效、环境友好的发
电装置。外加设备供给氧化剂和还原剂。
反应物不是储存在电池内部，而是用外加的设备，
燃料电池与干电池或蓄电池的主要差别在于：
源源不断的提供燃料和氧化剂等，使反应能连续 进行。
分析放电后的产物是否 与溶液中的溶质反应
3、原电池电 极的判断
负极--失电子发生氧化 反应的电极
正极—得电子发生还原 反应的电极
电子流 出
电子 流入
一.简单原电池电极方程式的写法
1、判断右边原电池的正、负极，并写出电极反应式。
先写出总反应：即负极与电解质溶液反应
Cu+2FeCl3 =CuCl2 +2FeCl2
电极反应的书写技巧： 一次电池、二次电池负极容易写：金属失电 燃料电池正极容易写：O2得电
3、燃料电池 将燃料的燃烧反应改装成电池
⑴总氢反氧应燃：料2H电2 池+ O(电2 = 2H2O 解负质极为：酸2HH22S–O44)e- == 4H+
正极：O2 + 4e- + 4H+ ==2H2O (2)氢氧燃料电池(碱性条件下KOH) 总反应：2H2 + O2 = 2H2O 负极: 2H2 – 4e- + 4OH- = 4H2O 正极: O2 + 4e- + 2H2O = 4OH-
负极：Pb (s)＋SO42－ (aq)－ 2e－ ＝ PbSO4(s)
正极： PbO2 得电子 正极: PbO2(s)＋SO42－(aq) ＋2e－+4H+ ＝PbSO4(aq)
带4个单位负电荷
不带电荷
方案1.右边加4OH－ 方案2.左边加4H＋
PbO2(s)＋SO42－(aq) ＋2e－+4H+ ＝PbSO4(aq)
负极(Pb):
还原剂 氧化剂
正极(PbO2): Pb - 2e- + SO42- = PbSO4
PbO2 + 4H+ + SO42- + 2e- = PbSO4 + 2H2O
总反应：Pb + PbO2 + 2H2SO4 = 2PbSO4 + 2H2O
铅蓄 电池
总反应： Cd+2NiO(OH)+2H2O=Cd(OH)2+2Ni(OH)2