常温下，金属一般为 银白色 晶体（汞常温下为 液体），具 有良好的 导电性 、导热性 ， 延展性。金属的熔沸点和硬度 相差很大。
多数金属的化学性质比较活泼， 具有较强的 还原 性，在自然界多 数以 化合 态形式存在。
金属 与O2反应
2F3ANNFAee＋la+al＋＋+++C223264HuHHCHHOH22+++uH2+O2=＝O＝O2=－+2+=F高2NC=＋F2Aeu温a2eN22l+A2F3++H++ae=+lH+O+233O3OC+H2HH↑+＝4u2++23↑↑2H4CAH2u↑l2O2－+3H2↑
向含有下列离子的水溶液中，加
入一小块金属钠，离子数目减少的是
A．CO32－
B．OH－
C
C．HCO3－
D．AlO2－
图像题 1 稀硫酸中滴入Ba(OH)2溶液
图像题 2 AlCl3、MgSO4的混合溶液中加 入过量NaOH溶液
图像题 3 Ba(OH)2溶液中通入CO2 至过量
图像题 4 AlCl3溶液中滴入氨水
Na 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ Al 受氧化膜阻碍 Fe 3Fe + 4H2O == Fe3O4 + 4H2
Na Al Fe
Na Na投入FeCl3溶液中： 2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH- + H2↑ Fe3+ + 3OH- = Fe(OH)3↓
Al
Fe
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第十一章 几种重要的金属
第35讲 金属和金属的冶炼
知能目标定位
要点自主梳理
考点透析例证
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图像题
5 AlCl3溶液中滴入NaOH溶液至过量 6 在盐酸酸化的AlCl3溶液中，滴入 KOH溶液 7 NaAlO2溶液中通入HCl

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2Na++Cu(OH)2↓+H2↑
与H2O反应 与酸反应
与盐反应
与碱反应 金属活泼性
Na
Al
Fe
金属活动性逐渐减弱
4Na + O2 = 2Na2O
Na
加热
2Na + O2 === Na2O2
常温或
Al 4Al + 3 O2 加==热== 2Al2O3
潮湿空气中腐蚀
Fe
点燃
3Fe + 2 O2 ==== Fe3O4
不反应
Na2CO3
无
NaHCO3
无
FeCl2 FeCl3
Na2CO3 NaHCO3 FeCl2 FeCl3
稳定
稳定 稳定
Na2CO3 NaHCO3
工业原料等 中和胃酸 制糕点
FeCl2 FeCl3
净水等 印刷线路板等
Na2CO3 NaHCO3
焰色反应呈黄色 焰色反应呈黄色
FeCl2 遇KSCN不显血红色，加入氯水后显红色
属性
碱性氧 过氧 两性氧 碱性氧 化物 化物 化物 化物
与酸反应 与碱反应 与水反应
Na2O 生成钠盐和水 Na2O2 生成盐、氧气和水 Al2O3 Fe2O3
Na2O
与水反应
Na2O2 与水反应
Al2O3 Fe2O3
不反应
Na2O
Na2O2
Al2O3 Fe2O3
不反应 不反应
NaOH Al(OH)3 Fe(OH)2 Fe(OH)3 属性 碱性 两性 碱性 碱性
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无
Al(OH)3
无
Fe(OH)2
Fe(OH)3
无
NaOH Al(OH)3 Fe(OH)2 Fe(OH)3
未学
Na2CO3 NaHCO3 与酸反应
与碱反应 氧化还原性
稳定性 用途
金属离子检 验
FeCl2
FeCl3
Na2CO3 NaHCO3 FeCl2 FeCl3
不反应 不反应
Na2CO3 NaHCO3 FeCl2 FeCl3
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（第二课时）
一、金属的物理性质 二、金属的化学性质 三、金属化合物的性质 1、氧化物 2、氢氧化物 3、盐 四、金属及其化合物之间的相互转化 五、用途广泛的金属材料
FeCl3 遇KSCN显血红色
1、钠及其重要化合物之间的转化关 系，写出相应的化学反应方程式。
2、铝及其重要化合物之间的转化关系， 写出相应的化学反应方程式。
3、铁及其重要化合物之间的转化关系， 写出相应的化学反应方程式。
五、用途广泛的金属材料
合金具有许多优良的物理、化学或机械 性能，在许多方面不同于各金属成分。 合金的硬度一般比它的各成分金属的大 ，多数合金的熔点比它的各成分金属的 低。合金在工业上具有比纯金属更广泛 的用途。
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Na 与水反应 Al
Fe
不反应
Na2O Na2O2 Al2O3 Fe2O3
颜色状态 白 粉末色 2AFNNelaa222OOO+33++2+HH262OH2HOOH=++4===-N=222aNF2AOAeHal33Ol++O+O+H+223↑3-+HHH22O2OO
淡黄色 白色粉 红棕色 粉末 末 粉末
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与酸反应
与碱反应
热稳定性
还原性 无 无
无
制备
用途
化工 脱色净水 原料 中和胃酸