（1）与酸：Al(OH)3 +3H+=Al3++ 3H2O
（2）与强碱：Al(OH)3+ OH-=AlO2-+2H2O（与氨水不反应）
AlO2-HCl或通入COA2 l(OH)3
NaOH
HCl
Al3+
NaOH 或氨水
A2AlOlO2-2+-+HC++OH2+2O3H=A2Ol(=O2HA△)l(3O↓H)3 ↓+CO32-
2NaHCO3 = Na2CO3 + H2O + CO2
⑶溶解，加入CaCl2溶液，产生沉淀的是碳酸钠。
Na2CO3 + CaCl2 = 2NaCl + CaCO3
[Na2CO3和NaHCO3相互转化]
Na2CO3
通入CO2
加热
加入NaOH NaHCO3
3、焰色反应：
（1）定义：金属或它们的化合物在灼烧时使火焰呈现 特殊的颜色的现象
（二）铝的重要化合物 (一)氧化铝：Al2O3 [物理性质] 白色无定形粉末固体,难溶于水,很坚固;熔点 2050℃（难熔化）。 [主要用途] 耐火材料，冶炼铝的原料 [化学性质] 1 、Al2O3与酸溶液的反应 Al2O3+ 6H+ = 2Al3+ + 3H2O 2 、Al2O3与强碱溶液的反应（不与氨水反应）
3mol n(NH3.H2O)
Al3++3OH-=Al(OH)3↓
1mol 3mol 1mol
3、分解反应： 2Al(OH)3 ＝ Al2O3+ 3H2O
4. 铝中的图像
1.向1L1mol/L的AlCl3溶液中逐滴加入1mol/L的NaOH溶液, 描述现象、写出有关离子方程式、画出有关图像。
n(↓) （OH-滴入Al3+中)
n(↓) （NH3.H2O滴入Al3+中)
1mol
1mol
3mol n(NaOH)
Na2CO3+Ca(OH)2=CaC NOa23C↓O3+CaCl2=CaCO3 +2NaCl
NCaOH3C+OH32+OCa(OH)2=CaC O3↓ 不反应
[怎样鉴别 Na2CO3和NaHCO3 ]
⑴在固体中加入相同浓度的盐酸，反应剧烈的 是碳酸氢钠
⑵加热固体,产生能使石灰水变浑浊的无色气体 的是碳酸氢钠。
二、铝、铁与钠的化学性质的比较
金属
Na
Al
Fe
与O2 反应
4Na+O2 = 2Na2O 2Na + O2 △= Na2O2
常温下生成致密的 氧化膜，纯氧中可 燃烧生成Al2O3
潮湿空气中易 腐蚀，纯氧中 燃烧生成Fe2O3
与
H2O 反应
2Na + 2H2O =
2NaOH + H2 ↑
常温或加热 都不反应
人教版化学必修一第三章复习课 件
一、钠的性质
金属的性质
（一）钠的物理性质
银白色固体，质地比较 软，可用小刀切割，密 度比水小、比煤油大， 导电导热性好
（二）钠的化学性质 ⑴与氧气反应
保存：隔绝空气和水，加煤油密封 钠着火：干燥的沙土灭火
1.与非金属反应:(如氧气、氯气、硫等)
4Na + O2 = 2Na2O
高温
3Fe(s) + 4H2O(g) Fe3O4(s) + 4H2(g)
与酸 2Na + 2H+ = 反应 2Na+ + H2↑
2Al+6H+ =2Al3+ +3H2↑
Fe2++ H+=
Fe2++ H2 ↑
与盐 溶液 反应
先与水反应
可置换出较不 活泼的金属
可置换出较不 活泼的金属
与碱 反应
与水反应
2Al+ 2NaOH + 2H2O = 3H2↑+ 2NaAlO2
稳定，加热不分解
不稳定，加热分解
与酸反应
与碱Na反O应H、
Ca(OH )2
与盐反应
CaCl2
不反应
2NaHCO3=
HCCOO332--++H+H=+反CO=应2 H+速CHO2率3O- ：Na2NCaOH+2H3CC<O+ON=33-+aHHH2OC2OO++C3 OCO2↑2↑
不反应
NaHCO3+NaOH=Na2
类别 作用
转化
碱性氧化物
过氧化物
制备氢氧化钠
制备氧气，用作潜
水器等呼吸工具
2Na2O+ O2 =△== 2Na2O2
2、碳酸钠、碳酸氢钠
物质
Na2CO3
俗名
纯碱、苏打
NaHCO3
小苏打
色态 水溶性 与酚酞作用 热稳定性
白色粉末
细小白色晶体
易溶 Na2CO3>NaHCO3 易溶
溶液变红，显碱性
溶液微红，显碱性
（2）操作步骤：
洗—每试验前用稀盐酸(硫酸不可)洗Pt丝； 烧--于酒精(喷)灯火焰灼烧到与原来火
焰颜色相同止； 蘸--蘸取待测物(固或液体)； 烧—放到火焰上灼烧； 观--观看火焰的颜色(钾要透过蓝色钴玻璃)。
注：（1）实质：属于物理变化。 （2）不是所有金属元素都有焰色反应 （3）钠：黄色 钾：紫色
2Na
+
O2
△
=
Na2O2
（淡黄色）
（2）与氯气反应：2Na
+
Cl2
点燃
= 2NaCl
（3）与硫反应： 2Na + S = Na2S
2、与水反应 [实验现象] 浮 熔 游 响 红
2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 2Na + 2H2O = 2Na+ + OH- +H2↑ 实质：与水电离出的少量H+反应 3.与盐酸反应
2Na + 2H+ = 2Na+ + H2↑ 规律：先与酸反应，过量的钠再与水反应 4.与盐溶液反应
钠投入到硫酸铜溶液 现象：钠溶解，放出无色无味气体，有蓝色沉淀
2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 2NaOH + CuSO4 = Na2SO4+Cu(OH)2 钠与水溶液反应规律：有酸酸为先，无酸水为先
不反应
1、氧化钠、过氧化钠
颜色状态
Na2O
白色固体
Na2O2
淡黄色固体
氧元素价态
-2
-1
与水反应 Na2O+H2O=2NaOH 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 与CO2反应 Na2O+CO2=Na2CO3 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 与盐酸反应 Na2O+2HCl=2NaCl+H2O 2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑
Al2O3+ 2OH- = 2AlO2- + H2O
Al2O3是两性氧化物,既与酸又与强碱反应。
2.氢氧化铝：
[物理性质]白色粉末状固体，难溶于水，在溶
液中生成时形成胶状物质。
[Al(OH)3的制备] AAl2l(3S++O34N)3H+63.NHH2O3.H=2AOl(=O2HA)3l(↓O+H3N)3H↓+4+3(NH4)2SO4