高考化学计算题专题训练WORD版含案一、选择题1.下列叙述正确的是A. 同等质量的乙炔(C2H2)和苯中，原子数比为1：3B. 16 g O2与16 g O3中，含有相同的中子数C. 1 mol重水与1 mol水中，中子数相同D. 1 mol二氧化碳和1 mol甲烷中，化学键数比为1：22.已知N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是：A. 2gH2的分子数为N AB. 标准状况下，2.24LN2和O2的混合气体中分子数为0.2N AC. 7.8g过氧化钠与足量水反应转移的电子数为0.2N AD. 1mol/LMg(NO3)2溶液中含有NO3ˉ的数目为2N A3.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．0.1 mol苯中含有碳碳双键的数目为0.3 N AB．1 mol Fe3O4溶于足量稀硫酸生成3 N A个Fe3＋离子C．常温下，将2.7 g铝片投入过量浓硝酸中充分反应转移电子数为0.3 N AD．常温下，1 L pH＝13的氢氧化钡溶液中含有的OH－数为0.1 N A4.已知O2F2可以发生反应：H2S+4O2F2=SF6+2HF+4O2，下列说法正确的是A. 氧气是氧化产物B. O2F2是还原剂C. 若生成3.2gO2，则转移0.4mole-D. 还原剂与氧化剂的物质的量之比为1:45.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 标准状况下，2.24LHF含分子数目为0.1N AB. 120 g NaHSO4固体含有H+的数目为N AC. 100mL0.1mol/L的Na2CO3溶液中，含阴离子的数目大于0.01N AD. 1 mol SO2与足量O2在一定条件下反应生成SO3，共转移2N A个电子6.设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法不正确．．．的是A. 23g Na与O2充分反应生成Na2O和Na2O2的混合物，消耗O2的分子数N（O2）的范围为：0.25 N A< N（O2）< 0.5 N AB. 2 mol NO和1 mol O2在密闭容器中充分反应，反应后容器中的分子数小于2N AC. 2.5gMg-Zn合金与足量盐酸反应，放出的气体在标况下的体积可能为2.24LD. 50 mL 18.4 mol/L浓硫酸与足量铜微热反应，转移的电子数目为0.92N A7.对于可逆反应 SiO2(s)+C(s)+N2(g)Si3N4(s)+CO(g)（未配平）△H <0，下列叙述正确的是A. 该反应的氧化剂为N2，还原产物为COB. 增加焦炭的用量，生成氮化硅的反应速率增大C. 反应中每生成0.1 mol Si3N4转移的电子为1.2 molD. 反应的平衡常数可表示为K=c(CO)/c(N2)，升高温度K减小8.A、B、C、D是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，辛是由C元素形成的单质，常温常压下乙为液态。

常温下，0.1mol·L－1丁溶液的pH为13。

上述各物质间的转化关系如图所示。

下列说法正确的是A. 常温条件下元素A、B所形成化合物的状态一定是气态B. 1.0 L 0.1mol·L－1戊溶液中阴离子的总物质的量小于0.1molC. 1mol甲与足量的乙完全反应共转移了约6.02×1023个电子D. 元素B、C、D的原子半径由大到小的顺序为r(D)＞r(C)＞r(B)9.一定温度下，在三个体积均为1.0 L的恒容密闭容器中，反应2H2(g)+CO(g) CH3OH(g)达到平衡。

下列说法不正确的是A. X = 0.16B. 该反应的正反应是放热反应C. 平衡时的反应速率:②>①D. 400 K 时该反应平衡常数的值为2500 10.N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，22.4LN 2和H 2混合气中含2N A 个原子 B. 78gNa 2O 2与足量的CO 2完全反应，转移的电子数为2N A C. 1 L1 mol·L －1NH 4Cl 溶液中，NH 4+的数量为N AD. 室温下， pH ＝13的NaOH 溶液中，则溶液中 OH － 离子数目为0.1N A 11.在两个密闭容器甲、乙中，依次充入氧原子数目相同的O 2、O 3两种气体，若它们的温度和密度均相同。

下列说法正确的是A. 气体体积：甲>乙B. 气体的质量：甲<乙C. 气体的分子数：甲<乙D. 气体的压强：甲>乙 12.标准状况下，三个干燥烧瓶分别盛①干燥纯净的氨气、②二氧化氮与氧气的混合气（体积比：V(NO 2 ):V(O 2 )=4:1）、③一半空气的氯化氢，将它们分别倒置于盛足量水的水槽中，当水进入烧瓶中，并使气体充分溶解，假定烧瓶中溶液无损失，所得溶液的物质的量浓度之比为A. 5：4：5B. 1：1：1C. 15: 12: 10D. 无法计算 13.用N A 表示阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是 A. 常温常压下，11.2 LHCl 气体中含有的分子数为0.5N A B. 常温常压下，5.6 g N 2和CO 混合物中所含有的原子数为0.4N A C. 将0.2 mol FeCl 3水解制成胶体，所得胶体粒子数为0.2N A D. 50 mL12 mol/L 盐酸与足量MnO 2共热，转移电子数为0.3N A 14.下列说法不正确的是（ ）A. 已知冰的熔化热为6.0 kJ • mol -1，冰中氢键键能为20 kJ • mol -1，假设1 mol 冰中有2 mol 氢键，且熔化热完全用于破坏冰的氢键，则最多只能破坏冰中15 %的氢键B. 已知一定温度下，醋酸溶液的物质的量浓度为c ，电离度为a, 电离常数 K a =)a 1(c )ca (2 。

若加水稀释，则CH 3COOH CH 3COO -+H +向右移动，a 增大， Ka 不变C. 甲烷的标准燃烧热为-890.3 kJ• mol -1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH 4(g)+2O 2(g)＝CO 2(g)+2H 2O （l ） △H=-890.3 kJ • mol -1D. 500℃、30 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-38.6kJ/mol15.设N A为阿伏加德罗常数值。

下列有关叙述正确的是()A. 14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2N AB. 1 mol N2与4 mol H2反应生成的NH3分子数为2N AC. 1 mol Fe溶于过量硝酸，电子转移数为2N AD. 标准状况下，2.24 L CCl4含有的共价键数为0.4N A16.室温时，甲、乙两同学配制氯化钠溶液。

甲同学配制10%的NaCl溶液100 g，乙同学配制1.0 mol/L的NaCl溶液100 mL(20℃时，氯化钠的溶解度为36.0 g)。

下列说法正确的是A. 两同学所需溶质的质量相同B. 两同学所配溶液的质量相同C. 两同学所需实验仪器种类相同D. 甲同学所配的溶液浓度比乙同学的大17.对3NO2＋H2O===2HNO3＋NO反应的下列说法正确的是 ()A. 氧化剂与还原剂的质量比为1﹕2B. 氧化产物与还原产物的物质的量之比为1﹕2C. NO2是氧化剂，H2O是还原剂D. 在反应中若有6 mol NO2参与反应时，有3 mol电子发生转移18.已知NO2、NO的混合气体可与NaOH溶液发生化学反应：2NO2＋2NaOH===NaNO2＋NaNO3＋H2O NO＋NO2＋2NaOH===2NaNO2＋H2O将224 mL(标准状况下)NO和NO2的混合气体溶于20 mL NaOH溶液中，恰好完全反应并无气体逸出。

则NaOH溶液的物质的量浓度为 ()A. 1 mol/LB. 0．5 mol/LC. 0．25 mol/LD. 0．2 mol/L19.现有等体积混合而成的四组气体：①NO2＋NO；②NO2＋O2；③HCl＋N2；④NO＋N2，将其分别通入体积相同的试管，并立即倒立于水槽中，试管内水面上升的高度分别为H1，H2，H3，H4，其中高度关系是()A. H2＞H3＞H1＞H4B. H3＞H2＞H1＞H4C. H1＝H2＝H3＝H4D. H1＞H2＞H3＞H420.把a g 铝铁合金粉末溶于足量盐酸中，再加入过量氢氧化钠溶液。

过滤出沉淀，经洗涤、干燥、灼烧，得到红棕色粉末的质量仍为a g，则此合金中铝的质量分数为（）A. 70%B. 30%C. 52.4%D. 22.2%21.为了使宇航员在飞船中得到一个稳定的、良好的生存环境，一般在飞船内安装盛有Na2O2或K2O2颗粒的装置，它的用途是产生氧气。

下列关于Na2O2的叙述正确的是()A. Na2O2中阴、阳离子的个数比为1∶1B. Na2O2分别与H2O、CO2反应产生相同量的O2时，需要H2O和CO2的质量相等C. Na2O2分别与H2O、CO2反应产生相同量的O2时，转移电子的物质的量相等D. Na2O2的漂白原理与SO2的漂白原理相同22.已知在酸性溶液中，下列物质氧化KI时，自身发生如下变化：Fe3＋→Fe2＋；MnO4－→Mn2＋；Cl2→2Cl－；HNO2→NO.如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是A. Fe3＋B. MnO4-C. Cl2D. HNO223.根据如图转化关系判断下列说法不正确的是(反应条件已略去)A. 反应①②③④⑤均属于氧化还原反应B. 生成黑锰矿的反应中，3mol Mn 参加反应转移4mol 电子C. 生成等量的O2，反应③和④转移的电子数之比为1: 2D. 反应⑤为铝热反应24.等质量的下列物质与足量稀硝酸反应，放出NO物质的量最多的是A. FeOB. Fe2O3C. FeSO4D. Fe3O425.如图所示，下列说法不正确的是()A. 反应过程(1)的热化学方程式为A2(g)＋B2(g)===C(g)ΔH1＝－Q1kJ·mol－1B. 反应过程(2)的热化学方程式为C(g)===A2(g)＋B2(g)ΔH2＝＋Q2kJ·mol－1C. Q1与Q2的关系：Q1>Q2D. ΔH2>ΔH126.如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。

下列说法正确的是()A. 该硫酸的物质的量浓度为9.2 mol/LB. 1 mol Fe与足量的该硫酸反应产生2 g氢气C. 配制200 mL 4.6 mol/L的硫酸需取该硫酸50 mLD. 等质量的水与该硫酸混合后所得溶液的物质的量浓度大于9.2 mol/L27.用N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )A. 含0.1 mol Na2O2的晶体中阳离子与阴离子总数为0.4N AB. 46 g NO2和N2O4的混合气体中含有的氧原子数为2N AC. 1 mol Fe与一定量硝酸恰好完全反应时，转移电子数一定为3N AD. 1 mol CH4与过量氯气发生取代反应，生成CH3Cl气体的体积约为22.4 L28.阿伏加德罗常数为N A，下列说法正确的是A. l00mL0.1moI/L的CH3COOH溶液中，H+的数目为0.01N AB. 9N A个氢氧根离子和10N A个羟基所含电子数相等C. 标准状况下，22.4L二氯甲烷中含极性共价键数目为4N AD. 标准状况下，22.4L O2和O3的混合气体中，氧原子总数是2.5N A29.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 标准状况下，22.4 L CCl4中含CCl4分子数为N AB. 5.6 g铁和6.4 g铜分别与0.1 mol氯气完全反应，转移的电子数相等C. 0.1 mo1·L－1 MgCl2溶液中含Cl－数为0.2N AD. 3.9 g Na2O2晶体中含有的离子总数为0.2N A30.将14g铁粉溶于lL稀硝酸中恰好完全反应，放出NO气体后称量所得溶液，发现比原溶液质量增加8g，则原溶液中硝酸的浓度为：A. 1.0mol/LB. 0.4mol/LC. 0.6mol/LD. 0.8mol/L31.已知室温下，将 CuSO4·5H2O(s)溶于水会使溶液温度降低，将 CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高。