小结
A 氧化剂的氧化性，强于氧化产物的氧化性。
B 多个氧化剂与一个还原剂反应，强氧化剂先反应。
C 金属离子的氧化性，按金属活动性顺序依次生高 Zn + FeCl2 = ZnCl2 + Fe Fe + CuCl2 = Cu + FeCl2
作业
• 将本节课的两个规律熟记。完成课后习题。
举一反三
• 向含有FeCl3和CuCl2的溶液中放入少量的Fe粉。 • 发生的反应是什么?试着写出方程式。 • 你能解释为什么吗? • 你能总结出多个氧化剂对一个还原剂时的反应顺序么? 多个氧化剂对一个还原剂时，氧化性强的优先发生反应。
练习
• 已知存在反应: • Cl2 + 2HBr = 2HCl + Br2 Br2 + 2HI = 2HBr + I2 • 思考并讨论： • 向溶有Cl2与Br2的溶液中滴入少量的KI。 • 会发生怎样的反应?试写出方程式。 • 你能解释为什么如此反应么?
练习
• Zn粉与Fe粉投入CusO4溶液中，先发生反应的是____________
• 试着A 还原剂的还原性，大于还原产物的还原性；
B 多个还原剂对一个氧化剂，强还原剂优先反应
C 金属按照活动性顺序，还原性递减 Zn + FeCl2 = ZnCl2 + Fe Fe + CuCl2 = FeCl2 + Cu
氧化剂与还原剂深入分析
复习回顾
• 试配平下面的氧化还原反应，指出氧化剂与还原剂的比例关系。
• FeCl3 + Fe = FeCl2
• FeCl3 + Cu = CuCl2 + FeCl2 • Fe + CuCl2 = FeCl2 + Cu
思考与讨论
• 如果向足量多的FeCl3溶液中加入少量的Fe粉与Cu粉的混合 物，Fe粉与Cu粉谁先发生反应呢? • 多个还原剂对一个氧化剂，还原性较强的先反应； • 比较还原剂的还原性，可以使用以下方法: • 还原剂的还原性，强于还原产物的还原性。