D．氯化钠熔化时离子键未被破坏 解析 分子晶体中分子之间的作用是分子间作用
力，不影响分子的稳定性，A 项错误；分子晶体的 三态转化只破坏分子间作用力，C 项错误；原子晶 体和离子晶体熔化时要破坏微粒间的化学键， 项 D 错误。
8．A、B、C、D 都是短周期的主族元素，原子半径 D>C>A>B。已知：A、B 处于同一周期，A、C 处 于同一主族；C 原子核内的质子数等于 A、B 原 子核内的质子数之和；C 原子最外层电子数是 D 原子最外层电子数的 4 倍。试回答： (1)这四种元素分别是：A________，B________， C________，D________； (2) 这 四 种 元 素 单 质 的 熔 点 由 高 到 低 的 顺 序 是 ______________； (3)C 的单质是________晶体，B 的单质和 C 的单 质在常温下反应的生成物属于________晶体。
答案
(1)原子
晶体硼的熔、沸点和硬度都介于晶
体硅和金刚石之间，而金刚石和晶体硅均为原子晶 体，且从它在周期表中的位置来看，它与碳相邻，与 硅处于对角线处(性质相似)，也能推知晶体硼属于原 子晶体 (2)12 60° 30
解析
由于 A、 属于同周期， B 且原子半径 A>B， A、
C 同主族，且原子半径 C>A，则它们的相对位置为 ，在短周期主族元素中，最外层电子数是另 外一种元素的最外层电子数 4 倍的只能是第ⅠA 族 和第ⅣA 族，则 A、C 位于第ⅣA 族，D 位于第ⅠA 族，则 A 为碳，C 为硅，又因为 C 的质子数是 A、 B 的质子数之和，则 B 为氧；原子半径 D>C，则 D 为钠。 四种单质中碳、硅可形成原子晶体，而 O2 为分子晶 体，常温下为气态，钠熔点较低，则它们熔点高低顺 序为：碳>硅>钠>氧气，SiO2 为原子晶体。
二、晶体的微观结构与宏观性质 常见晶体的比较
晶体类型 离子晶体 原子晶体
原子
分子晶体
分子
金属晶体 金属阳离子 和自由电子
组成晶体的 阴、阳离子 粒子 组成晶体粒 子间的相互 作用 典型实例
离子键
共价键
分子间作 用力、氢键
金刚石、晶 冰(H2O)、 NaOH、 Na、Mg、 体硅、 2、 P4、I2、干 SiO NaCl、 2SO4 K Al、Fe SiC 冰(CO2)
第 2 课时
一、不同类型的晶体 1．晶体
不同类型的晶体
基础梳理
通过结晶形成的具有 规则 的几何外形的固体。 (1)构成晶体的微粒： 离子 、 原子 、 分子 。 (2)晶体有规则的几何外形的原因：晶体内部构成 微粒 有规则排列 的结果。
2．几种晶体类型 (1)离子晶体：离子化合物中 阴、阳离子 按一定的 方式有规则地排列形成离子晶体。 (2)分子晶体：像干冰、冰等 分子之间依靠分子间
(2)如何理解氯化钠的化学式中Na＋和Cl－之比为1∶1? 答案 氯化钠的晶体结构中，每个钠离子吸引了6个氯
离子，而每个氯离子同时吸引6个钠离子，故NaCl晶
体中Na＋和Cl－的个数之比为1∶1。 2．在冰、干冰中是否只存在分子间作用力？ 答案 不是。在CO2、H2O分子内原子间存在共价 键，而分子之间存在分子间作用力。
3．观察二氧化硅晶体的结构，回答下列问题：
(1)在石英晶体中存在SiO2分子吗？石英晶体是由什么
微粒构成的，可能属于什么晶体？ (2)在石英晶体中，氧原子和硅原子是依靠什么作用力 怎样排列成为晶体的？ (3)你认为SiO2可以表示什么含义？
答案
(1)在石英晶体中，不存在SiO2分子。石英是由
很多硅原子和氧原子构成的原子晶体。 (2)在石英晶体中，硅原子和相邻的氧原子以共价键结 合，向空间伸展，形成彼此相连的空间网状结构。 (3)SiO2表示了石英晶体中硅、氧原子的个数比为 1∶2。
C．同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体 D．不同族元素的氧化物可形成相同类型的晶体
4．氮化硅(Si3N4)是一种新型的耐高温耐磨材料，在 工业上有广泛用途，它属于 A．原子晶体 C．金属晶体
原子晶体的性质。
( A )
B．分子晶体 D，耐磨，具备
5．ⅠA 族与ⅦA 族元素所形成的化合物都具有的性 质是 ①高沸点 熔点
答案
(1)碳 原子
氧
硅 钠
(2)碳>硅>钠>氧气 (3)原子
9．单质硼有无定形体和晶体两种，参考下表数据。 金刚石 晶体硅 晶体硼 熔点/K 沸点/K 硬度 /Mob 10 7.0 9.5 3 823 5 100 1 683 2 628 2 573 2 823
(1)晶体硼属于__________晶体，理由是___________ ____________________________________________。 (2)已知晶体硼的基本结构单元是由硼原子组成的正 二十面体(如右上图)，其中有 20 个是等边三角形的 面和一定数目的顶点，每个顶点上各有 1 个硼原子。 通过观察图形及推算， 此基本结构单元由__________ 个硼原子构成，B—B 键的夹角为__________，有 __________个 B—B 键。
解析
(1)由晶体的高熔点、高沸点、高硬度等性质
特征，可判断出晶体的类型。 (2)因晶体中有 20 个正三角形的面，通过观察得知每 个顶点的 1 个 B 原子为 5 个三角形共有，即 1 个 B 原子属于 1 个三角形的 1/5，那么 1 个三角形相当于 3 3 有 个 B 原子，20 个三角形有 20× ＝12 个 B 原子。 5 5 B—B 键的夹角即为等边三角形的角，为 60° 个 B 。1 1 原子可形成 5× 个 B—B 键,12 个 B 原子可形成 B—B 2 1 键：12×5×2＝30(个)。
C．原子晶体 D．金属晶体 解析 离子晶体的构成微粒是阴离子和阳离子。 而
构成单质的微粒一定不含阴、 阳离子， 故单质形成 的晶体一定不是离子晶体。
2．下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体 类型也相同的是 A．SO2 和 SiO2 B．CO2 和 H2O ( B )
C．NaCl 和 HCl D．CCl4 和 KCl 解析 本题主要考查对化学键类型、 晶体类型及晶体
3．下表数据是对应物质的熔点(单位：℃)： Na2O 920 BCl3 －107 NaCl 801 Al2O3 2 073 AlF3 1 291 CO2 57 AlCl3 190 SiO2 1 723 ( B )
因此做出的下列判断中错误的是 A．铝的化合物的晶体中有的是离子晶体 B．表中只有 BCl3 和 CO2 是分子晶体
不同金属的 晶体性质特 熔点 较高 ， 熔点 高 ， 熔点 低 ， 硬 熔点、硬度 点 硬度 较大 度大 硬度较 小 差异大
思维拓展
4．教材表1－10列出了几种晶体的熔点、硬度。联 系它们所属的晶体类型，体会四类晶体的性质特 点。 答案 通过观察，我们发现除了金属晶体之间的差
异较大，其他三种晶体，同一类晶体之间的性质有
一定的相似性，不同类晶体之间的性质有一定的差 异。观察熔点、硬度，我们可以发现熔点、硬度由
高到低一般来说：原子晶体>离子晶体>分子晶体。
而金属晶体的熔、沸点差别较大。如钨的熔点高达 3 410℃，比原子晶体SiO2的熔点还高，而Na的熔点 很低，比一些分子晶体的熔点还低。
随堂训练 1．在下列有关晶体的叙述中错误的是 A．离子晶体中，一定存在离子键 B．原子晶体中，只存在共价键 C．金属晶体的熔、沸点均很高 D．稀有气体的原子能形成分子晶体 ( C )
A、B 错误，C 正确；原子晶体干冰为空间网状结 构， 每个碳原子应连有 4 个氧原子， 故每摩尔干冰 晶体中含有 4 mol C—O 键，D 项错。
7．有关晶体的下列说法中，正确的是 B．原子晶体中共价键越强，熔点越高 C．冰融化时水分子中共价键发生断裂
( B )
A．晶体中分子间作用力越大，分子越稳定
作用力 按一定规则排列而形成的晶体叫分子晶
体。 (3)原子晶体：像石英、金刚石一样，原子间通过 共价键 结合形成 空间网状 结构的晶体叫原子 晶体。
思维拓展 1．观察氯化钠晶体结构示意图，回答下列问题：
(1)氯化钠晶体是否存在氯化钠分子？
答案
从图中可看出晶体中有很多钠离子和
氯离子，不存在NaCl分子。
解析
( D ) ②能溶于水 ③水溶液能导电 ④低 ⑤熔融状态不导电 B．③④⑤ C．①④⑤ D．②③
第ⅠA 族和第ⅦA 族形成的化合物有卤化
A．①②③
氢，其晶体为分子晶体；有碱金属的卤化物，其晶 体为离子晶体，它们都溶于水，且水溶液均导电。
6．1999 年美国《科学》杂志报道：在 40GPa 高压 下，用激光器加热到 1 800K，人们成功制得了原 子晶体干冰，下列推断正确的是 ( C ) A．原子晶体干冰的熔点、沸点与干冰的相同 B．原子晶体干冰易气化，可用作制冷材料 C．原子晶体干冰硬度大，可用作耐磨材料 D．每摩尔原子晶体干冰中含 2 mol C—O 键 解析 原子晶体干冰的熔、沸点较高，硬度大，故
解析 金属晶体的熔、沸点差别较大，有的很高， 有的很低，故 C 项错。
2．在常温常压下呈气态的化合物，降温使其固化得 到的晶体属于 A．分子晶体 C．离子晶体
分子晶体。
( A ) B．原子晶体 D．何种晶体无法判断
解析 该物质常温下为气体， 即熔点较低， 应属于
课时作业
1．单质形成的晶体一定不是 A．离子晶体 B．分子晶体 ( A )
类型与化学键类型关系的判断。 A 选项中两种化合物分子均为以共价键结合的分子， 但 SO2 形成分子晶体，SiO2 为原子晶体；B 选项中两 分子均为以共价键结合的分子，且均形成分子晶体； C 选项中 NaCl 中含离子键，HCl 为以共价键结合的 分子，前者是离子晶体，后者是分子晶体；D 选项中 CCl4 为共价键结合的分子晶体，KCl 中含离子键， 为 离子晶体。