精心整理化学实验在高考题的比重是越来越大，目前高考实验命题的特点有二：一是突出考查实验的基础知识和基本操作能力，二是突出考查实验探究能力，这一点在考试大纲中已有明确要求。
课本实验往往成为考查学生实验探究能力命题的载体。
因此，课本实验的重要性就不言而喻了，针对目前实验在教材中的分布比较分散，学生又难以掌握的现状，我组织了组内老师进行了整理，现发给你们。
一、配制一定物质的量浓度的溶液以配制100mL1.00mol/L的NaOH溶液为例：1、步骤：（1）计算（2）称量： 4.0g（保留一位小数）（3）溶解（4）转移：待烧杯中溶液冷却至室温后转移（5）洗涤（6）定容：（7）23(1)量筒）(2)(3)(4)二、12强调之一是用等号，强调之二是标明胶体而不是沉淀，强调之三是加热。
3、命题角度：配制步骤及对应离子方程式的书写三、焰色反应：1、步骤：洗—烧—蘸—烧—洗—烧2、该实验用铂丝或铁丝3、焰色反应可以是单质，也可以是化合物，是物理性质4、Na，K的焰色：黄色，紫色（透过蓝色的钴玻璃）5、某物质作焰色反应，有黄色火焰一定有Na，可能有K6、命题角度：实验操作步骤及Na，K的焰色四、Fe(OH)2的制备：1、实验现象：白色沉淀立即转化灰绿色，最后变成红褐色沉淀。
2、化学方程式为：Fe2++2OH-=Fe(OH)24e(OH)2+O2+2H2O=4e(OH)33、注意事项：（1）所用亚铁盐溶液必须是新制的，NaOH溶液必须煮沸，（2）滴定管须插入液以下，（2）往往在液面加一层油膜，如苯或食物油等（以防止氧气的氧化）。
41234、NaSiO31、Cl-AgNO32、SO42-命题角,123白烟，则证明氨气已收集满4、干燥方法：碱石灰干燥（不能无水氯化钙）5、装置图：固体和固体加热制气体的装置，与制氧气的相同拓展：浓氨水或浓铵溶液滴到生石灰或烧碱中制氨气，或浓氨水直接加热也可制氨气6、命题角度：因氨气作为中学化学实验制取气体中唯一的实验，其地位不可估量。
主要角度为：反应原理、收集、干燥及验满等，并以此基础进行性质探究实验。
八、喷泉实验1、实验原理：氨气极易溶于水，挤压胶头滴管，少量的水即可溶解大量的氨气（1：700），使烧瓶内压强迅速减小，外界大气压将烧杯中的水压入上面的烧瓶，故NH3、HCl、HBr、HI、SO2等气体均能溶于水形成喷泉。
2、实验现象：产生红色喷泉（氨气溶于水形成碱性溶液，酚酞遇碱显红色）3、实验关键：①氨气应充满②烧瓶应干燥③装置不得漏气41231234（1（2（3）蒸发皿要垫适量的细沙：一是防止蒸发皿炸裂，二是防止熔融的液体溅出伤人。
（4）实验装置不要距人太近，防止使人受伤。
5、命题角度：实验操作步骤及化学方程式。
十一、中和热实验（了解）：1、概念：酸与碱发生中和反应生成1mol水时所释放的热量注意：（1）酸、碱分别是强酸、强碱对应的方程式：H++OH-=H2O△H=-57.3KJ/mol （2）数值固定不变，它与燃烧热一样，因具有明确的含义，故文字表达时不带正负号。
2、中和热的测定注意事项：（1）为了减少误差，必须确保热量尽可能的少损失，实验重复两次，去测量数据的平均值作计算依据（2）为了保证酸碱完全中和常采用H+或OH-稍稍过量的方法（3）实验若使用了弱酸或弱碱，引种和过程中电离吸热，会使测得的中和热数值偏小十二、酸碱中和滴定实验（了解）：（以一元酸与一元碱中和滴定为例）1、原理：C酸V酸=C碱V碱2、要求：①准确测算的体积.②准确判断滴定终点34512将湿润的3（1与直流电源的负极相连，作阴极；用镀层金属作阳极，与直流电源的正极相连，阳极金属溶解，成为阳离子，移向阴极，这些离子在阴极上得电子被还原成金属，覆盖在镀件的表面。
（2）电镀池的组成：待镀金属制品作阴极，镀层金属作阳极，含有镀层金属离子的溶液作电镀液，阳极反应：M–ne-=M n+（进入溶液），阴极反应M n++ne-=M（在镀件上沉积金属）十五、铜的精炼：（1）电解法精炼炼铜的原理：阳极（粗铜）：Cu-2e-=Cu2+、Fe-2e-=Fe2+阴极(纯铜)：Cu2++2e-=Cu（2）问题的解释：铜属于活性电极，电解时阳极材料发生氧化反应而溶解。
粗铜中含有Zn、Ni、Fe、Ag、Au等多种杂质，当含有杂质的铜在阳极不断溶解时，位于金属活动性顺序表铜以前的金属杂质，如Zn、Ni、Fe、等也会同时失去电子，但它们的阳离子得电子能力比铜离子弱，难以被还原，所以并不能在阴极上得电子析出，而只能留在电解液里，位于金属活动性表铜之后的银、金等杂质，因失去电子的能力比铜更弱，难以在阳极失去电子变成阳离子溶解，所以以金属单质的形式沉积在电解槽底，形成阳极泥（阳极泥可作为提炼金、银等贵重金属的原料）。
（3）命题角度：精炼原理及溶液中离子浓度的变化123X转变为X—45、用酸性12342245．本反应可能发生的副反应：C2H5OH CH2=CH2↑+H2OC2H5-OH+HO-C2H 5 C2H5OC2H5+H2OC+2H2SO4(浓) CO2↑+2SO2↑+2H2O十八、乙酸乙酯的制备1、先加乙醇，再加浓硫酸和乙酸的混合液；2、低温加热小心均匀的进行，以防乙酸、乙醇的大量挥发和液体剧烈沸腾；3、导气管末端不要插入饱和Na2CO3液体中，防液体倒吸。
4、用饱和Na2CO3溶液吸收主要优点：①吸收乙酸，便于闻于乙酸乙酯的香味②溶解乙醇③降低乙酸乙酯的溶解度，分层，观察乙酸乙酯5、本反应的副反应：C2H5-OH+HO-C2H 5 C2H5-O-C2H5+H2OC+2H2SO4(浓) CO2↑+2SO2↑+2H2O6、命题角度：加入药品顺序、导管的位置、饱和Na2CO3溶液的作用及考查运用化学平衡提高乙酸乙酯转化率的措施。
十九、醛基的检验（以乙醛为例）：A：银镜反应123B：与新制1、Cu(OH)221溶液使其21．某固体混合物可能含Al、(NH4)2SO4、MgCl2、A1Cl3、FeCl3中的一种或几种，现对该混合物作如下实验，所得现象和有关数据如图(气体体积已换算成标况下的体积)：请回答：(1)混合物中是否存在FeCl2(填“是”或“否”)；，(2)混合物中是否存在(NH4)2SO4(填“是”或“否”)，你的判断依据是_______。
(3)写出反应⑤的离子反应方程式；。
(4)请根据图中数据分析，原固体混合物中一定含有的物质为(写化学式)，不写计算过程。
(5)把AlCl 3溶液加热浓缩蒸干，不能得到较纯的A1Cl 3晶体，请你设计一个可行的简易实验从溶液中得到较纯的AlCl 3结晶：。
答案：(1)否(2)是气体通过浓硫酸减少4．48L(3)A1(OH)3++3H +=A13++3H 2O (4)一定含有A1、(NH 4)2SO 4和MgCl 2三种物质(5)往氯化铝溶液中加入一定量的浓盐酸后，再加热浓缩析出晶体。
2．氯化铜晶体中常含FeC12杂质，为制得纯净氯化铜晶体（CuC12·2H 2O ），首先将其溶于稀盐酸中，然后按下面所示操作步骤进行提纯。
已知：（1（2（ （2（3）电解（4）加入适量稀盐酸 3．某化学小组利用实验室提供的下列试剂：铁粉、0.1mol ·L -1FeCl 3溶液、0.1mol ·L -1FeCl 2溶液、KSCN 溶液、新制氯水，探究Fe 2+、Fe 3+的氧化性、还原性，并对实验结果加于应用。
(1)根据氧化还原的有关原理，兴趣小组对Fe 2+、Fe 3+的还原性、氧化性提出了如下2种假设：假设一：Fe 2+既有还原性又有氧化性；假设二：Fe 3+具有氧化性；(3)该兴趣小组为说明“Fe2+具有氧化性”，提出了一个反应事实：FeCl2+Zn=ZnCl2+Fe该反应的离子方程式为：(4)根据Fe3+的性质,该小组用FeCl3溶液腐蚀铜箔制造印刷线路板，离子方程式是：___Cu2O＋2H（3）简述新探究方案中，气体发生装置的气密性如何检验（操作、现象、结论）：（4）你认为依据新方案测定上述红色试样成分必须获得下列哪些物理量：（选填序号．．．．）①通入氢气体积；②反应前，红色试样+硬质试管的总质量；③完全反应后红色固体+硬质试管的总质量；④实验前，干燥管（含药品）的质量；⑤硬质试管质量；⑥锌粒质量；⑦稀硫酸中含溶质的量；⑧实验后，干燥管（含药品）的质量（5）有人提出，在氢气发生器与硬质试管之间应加一个干燥装置，你认为（选填“需要”或“不需要”），简述理由答案（1）方案Ⅰ不合理，铜和氧化亚铜都能和硝酸生成Cu2+；方案Ⅱ不合理，Cu+在酸性条件下能发生自身氧化还原反应，也生成了铜单质。
（2）c=（10b—a）（3）关闭活塞，从长颈漏斗向试管中注入一定量的水，使漏斗内液面高于试管内液面，静置后若漏斗内液面不下降，则装置的气密性良好；液面下降，则装置漏气（4）②③⑤（5）需要反应后，应让铜粉在氢气流中冷却，如没有干燥管，铜粉将吸湿。
5．某化学课外兴趣小组在做铜与浓硝酸、稀硝酸反应实验时发现：“相同质量的铜分别与等体积且足量的浓硝酸、稀硝酸充分反应后，前者溶液颜色是绿色的，后者溶液的颜色是蓝色的。
”(1)一种观点认为：这可能是Cu2＋浓度差异的结果，你同意这种看法吗？__________(填“同意”或“不同意”)，原因是____________________________________________。
(2)另一种观点认为：溶液呈绿色是铜与浓硝酸反应时产生的NO2溶于过量浓硝酸显黄色，加上和蓝色的硝酸铜溶液混在一起，使溶液呈绿色。
为了验证推断是否正确，甲、乙、丙三位同学分别设计了三种方案进行验证：理棕色的NO2答案：(1)(2)4NO2＋2H2O＋O③Cu＋4H＋。