第三章第三节3.3盐类的水解课件人教 版选修 4
5、水解的规律：
⑴ 有_弱_才水解；无_弱_不水解；
⑵ 越_弱_越水解；都_弱_双水解；
⑶ 谁_强_显谁性；同强显_中_性。
盐类
实例
能否 引起水解 对水的电离 溶液的 水解 的离子 平衡的影响 酸碱性
强碱 弱酸盐
CH3COONa
能
弱酸根 促进水的电离 碱性
D 混合后，溶液的酸碱性是（ ）
A、酸性 B、中性 C、碱性 D、不能确定
4. 下列物质分别加入到水中，因促进水的电离而使
C 溶液呈酸性的是（ ）
A、硫酸 B、NaOH C、硫酸铝 D. 碳酸钠
酸性
碱性
A 5. 在Na2S溶液中，c (Na+) 与 c (S2–) 之比值（ ）于2。
A、大 B、小 C、等 D、无法确定
当分别加入NaCl、NH4Cl、CH3COONa形成 溶液后，请思考：
（1）相关的电离方程式？
（2）盐溶液中存在哪些粒子？
（3）哪些粒子间可能结合（生成弱电解质,
即生成弱酸或弱碱）？
（4）对水的电离平衡有何影响？
（5）相关的化学方程式？
分析后，填写书 P55 表格
【探究1】 往水中加NaCl形成溶液。
一、盐的类型与盐溶液酸碱性的关系：（谁强 显谁性，同强显中性。） 二、盐溶液呈不同酸碱性的原因：破坏水的电离平衡。
三、盐类水解：
1、概念：溶液中盐电离出来的弱离子跟水所电离出来
的H+ 或OH –结合生成弱电解质的反应。
2、水解的条件： 盐易溶，有弱离子。
3、水解的实质： 生成弱电解质；破坏水的电离平衡。 4、水解的特点： 可逆；吸热；一般微弱；水解平衡。 5、水解的规律： ⑴ 有弱才水解；无弱不水解；
大小
c(H+)
c(OH–)
⑶ 盐溶液的酸碱性
碱性
⑷ 盐溶液中的粒子 ⑸ 有无弱电解质生成
Na+、CH3COO–、OH–、H+、 H2O、CH3COOH
有（促进水的电离）
⑹ 水相解关离化学子方 程式方程式
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CH3COONa + H2O
CH3COO– + H2O
三、盐类水解： 盐 + 水 酸 + 碱
1、概念：在溶液中盐电离出来的弱离子跟水
所电离出来的H+ 或OH –结合生成弱电解质 的反应，叫做盐类的水解。 (弱酸、弱碱)
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2、水解的条件：盐的水溶液，有弱离子，盐易溶。
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B 6. 盐类水解的过程中正确的说法是（ ）
A、盐的电离平衡被破坏 B、水的电离平衡发生移动 C、溶液的pH减小 D、没有发生中和反应
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【小结】 第三章第三节3.3盐类的水解课件人教版选修4
⑴ 电离方程式
H2O NaCl
H+ + OH– Cl– + Na+
⑵ c(H+)和c(OH–)相对 大小
c(H+) = c(OH–)
⑶ 盐溶液的酸碱性
中性
⑷ 盐溶液中的粒子 ⑸ 有无弱电解质生成
Na+、Cl–、H+、OH–、H2O
无（对水的电离平衡无影响）
⑹ 相关化学方程式
/
【探究2】 往水中加NH4Cl形成溶液。
【回忆思考】
Na2CO3俗称什么？分别往Na2CO3和NaHCO3 的溶液中滴加酚酞，可观察到什么现象？
Na2CO3溶液 NaHCO3溶液
一、寻找规律 探究盐溶液的酸碱性 P54
盐溶液 NaCl 酸碱性 中性
Na2CO3 碱性
NaHCO3 碱性
NH4Cl 酸性
盐类型 强酸强碱盐 强碱弱酸盐 强碱弱酸盐 强酸弱碱盐
NH4Cl + H2O
NH4+ + H2O
NH3 ·H2O + HCl
NH3 ·H2O + H+
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【探究3】 往水中加CH3COONa形成溶液。
⑴ 式
电离方程
H2O
CH3COONa
OH– +
Na+ +
H+
C+H3COOC–H3COOH
< ⑵ c(H+)和c(OH–)相对
盐溶液 Na2SO4 CH3COONa (NH4)2SO4
酸碱性 中性
碱性
酸性
盐类型 强酸强碱盐 强碱弱酸盐 强酸弱碱盐
一、盐的类型与盐溶液酸碱性的关系：
盐的类型 强酸强碱盐 强酸弱碱盐 强碱弱酸盐
盐溶液酸碱性 中性
酸性
碱性
二、探究原因 盐溶液呈现不同酸碱性的原因？
纯水中： H2O
H+ + OH–
H2O; + OH–
+
Cl– + NH4+
NH3 ·H2O
⑵ c(H+)和c(OH–)相对 大小 ⑶ 盐溶液的酸碱性
⑷ 盐溶液中的粒子
⑸ 有无弱电解质生成
c(H+) > c(OH–)
酸性
Cl–、NH4+、H+、OH–、 H2O、NH3 ·H2O
有（促进水的电离）
⑹
水解离子 相关方化程学式方程式
D）
2.下列盐的水溶液中，哪些呈酸性（ ①③④） 哪些呈碱性（ ②⑤ ）
① FeCl3 ② NaClO ③ (NH4)2SO4 ④ AgNO3 ⑤ Na2S ⑥ K2SO4
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3. 等物质的量浓度、等体积的酸HA与碱NaOH
阴离子
强酸 弱碱盐
NH4Cl
能
弱碱 阳离子
促进水的电离
酸性
强酸 强碱盐
NaCl 不能 无
无
中性
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练习：
1. 在溶液中，不能发生水解的离子是（
A、ClO – C、Fe 3+
B、CO3 2 – D、SO4 2 –
CH3COOH + NaOH
CH3COOH + OH–
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以CH3COONa和NH4Cl的水溶液的酸碱性为例：
H2O
H + + OH –
CH3COONa == Na+ + CH3COO –
NH4Cl == Cl – + NH4+
二、盐溶液呈不同酸碱性的原因：盐类的水解
3、水解的实质： 生成弱电解质；促进水的电离。
使 c (H+) ≠ c (OH–)
4、水解的特点：
水解
⑴ 可逆 盐 + 水
中和
酸+碱
⑵ 吸热，必有弱酸或弱碱生成
⑶ 一般很微弱 一般不用“↑”或“↓”；
一般不写“ ”，而写“ ”。
（4） 多元弱酸根离子分步水解，以第一步水解为主。
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