环，令人产生爽快和振奋的感觉。但当空气中臭氧的 含量超过 10-5% （体积分数）时，就会对人、动植物、 以及其他暴露在空气中的物质造成危害。 4、存在： 自然界中的臭氧有90%集中在距地 面15km~50km的大气平流层中 5、生成：3O2
放电
2O3 在空气中高压放电产生臭氧
破坏臭氧层的元凶是
氟氯代烷
金刚石与石墨
红磷与白磷
硫元素也有多种同素异形体 物理性质 不同
（2）同素异形体的性质
化学性质 几乎相同
3、过氧化氢
1、分子结构
分子式 电子式 结构式
H2O2
· ·· · ·· H · · ·H O ·· O · · ·
H－O－O－H
过氧化氢是含有
键的
性分子。
2、物理性质
过氧化氢是一种无色黏稠液体，它的水 溶液俗称双氧水。 市售双氧水 医用双氧水 30% 3% 10%
1、臭氧
（1）物理性质
在常温、常压下，臭氧是一种有特殊臭味的淡蓝色
气体，它的密度比氧气的大，比氧气易溶于水。 （2）化学性质 a.不稳定性 2O3 3O2 常温缓慢分解 高温迅速分解 b.强氧化性 氧化Ag、Hg等在空气或氧气中不 易被氧化的金属。
3、用途： 漂白——脱色剂
消毒— 消毒剂 — 空气中的微量臭氧能刺激中枢神经，加速血液循
2、同素异形体
1、臭氧(O3)与氧气(O2) 相同点： 两者都是由氧元素组成的单质。
不同点： 分子组成和结构不同，性质不同。 两者的关系： 都是氧元素的同素异形体。
2、同素异形体？
（1）定义 由同一种元素组成的几种性质不同的 单质，叫做这种元素的同素异形体。
常见同素异形体 臭氧(O3)与氧气(O2)
4、用途 氧化剂 漂白剂 消毒剂 脱氯剂 利用过氧化氢的氧化性
火箭燃料 实验室制氧气
利用过氧化氢 3O2，下列说法不正确的是（ B ）
A．这是一个化学反应
B．因涉及单质的变化，所以是氧化还原反应
C．O3与O2是同素异形
D．O3具有杀菌消毒作用
1、一男生暗恋一女生 鼓气勇气问那
女生喜欢什么样的男生？“投缘的”女
生回答 ，连问几遍都是一样的答案 。 该男生泄气道：“头扁的行不行啊？”
选学但重要
1、分子结构
分子式 H2S
硫化氢
电子式
结构式 H 极性
·· ·· H H· · S · ·
S
92°
H
硫化氢是含有 极性 键的
S化合价 -2 0 S +4 SO2
性分子。
+6 SO3
代表物
工业用漂白双氧水
3、化学性质
弱酸性 —电离方程式 H2O2 = H+ +
HO2
不稳定性 —分解
2H2O2 == 2H2O + O2↑
MnO2
氧化性 —被还原生成H2O 2Fe2+ + H2O2 + 2H+ = 2Fe3+ + 2H2O
还原性 —被氧化生成O2 Cl2 + H2O2 = 2HCl + O2
H2S
2、物理性质
无色臭鸡蛋气味的有毒 气体，能溶于水（1∶2.6）。
3、化学性质
弱酸性 —电离方程式
H2S HS-
H++HSH++S2△
不稳定性 —分解
H2S = S + H2
可燃性
完全燃烧
不完全燃烧
2H2S +3O2 2H2S + O2
点燃
点燃
2SO2+2H2O 2S + 2H2O
还原性
2H2S(酸) + O2 = 2S↓+ 2H2O 2H2S + SO2 =3S + 2H2O H2S + H2SO4 = S↓+ SO2↑+ 2H2O ※H2S气体不能用浓H2SO4作干燥剂