三键(C≡C)
碳原子间的连接方式的多样性，是有机化合物
种类繁多的原因之一。
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共价键和离子键的比较
共价 键
成键
微粒
原子
成键 本质
共用电子对
成键 非+非元素和 元素 AlCl3与BeCl2
（铵盐除外）
电子 式
例如：
离子 键 阴、阳离子
静电作用
金属+非元素和铵盐 （AlCl3和BeCl2除外）
例如：好Leabharlann 呵 谢 谢e大家好
eeeee ee8
愿意
H原子， 你愿意 拿出一 个电子 共用吗？
愿意
e ee
e e
e ee
Cl原子， 你愿意 拿出一 个电子 共用吗？
大家好
9
一、共价键的概念
1、定义：原子间通过共用电子对所形成的强烈 的相互作用
2、成键粒子：原子 3、成键的原因：不易得失电子，形成公用电子对
2.过氧化钠晶体中，过氧根离子 O2 2-与钠离子以离子键 结合；在过氧根离子中，两个氧原子以共价键结合。请 用电子式表示过氧化钠。
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共价化合物的形成过程(或单质)
HCl H× + Cl → H × Cl 共用电子对 F2 F + F → F F
共用电子对
H2O H × + O +× H → H × O × H
B.CaCl2 C.H2O
D.H2
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4.下列过程中，共价键被破坏的是 ( C )
A.碘升华
B.干冰汽化
C.HCl气体溶于水
D.酒精溶于水
5.关于化学键的下列叙述中，正确的是( AD)
A.离子化合物可能含共价键
B.共价化合物可能含离子键
C.离子化合物中只含离子键
D.共价化合物中不含离子键
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• 6.下列各组物质汽化或熔化时，所克服的粒子间的作用 力属于同种类型的是（ AD ）
4、存在： 非金属单质、共价化合物
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10
讨论：只有非金属之间才能形成共价键？
5、共价键的形成条件： ①非金属元素之间形成共价键，如HCl，H2等
②非金属元素与某些金属元素之间形成共价键，如 AlCl3，BeCl2等。
③某些含有原子团的离子化合物中存在着共价键，
如NH4Cl，NaOH等
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11
作用微粒 作用力强弱 大小范围 化学键 原子、离子 强烈作用 125--836KJ/mol
范德华力 分子
微弱作用 2--20KJ/mol
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28
（3）主要影响物质的物理性质（熔沸点） HCl固体 吸收能量 液态HCl 吸收能量 HCl气体
克服分子间作用力 分子间作用力的大小决定了物质熔沸点的高低
2.氢键是一种特殊的分子间作用力,不是化学键
3.强弱:比化学键弱而比范德华力强
4.氢键的表示方法:X—H…Y
X、Y可以相同，也可以不同,(主要F、O、N)。
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氢键对物质性质的影响
⑴氢键的存在使物质的熔沸点相对较高（如 HF、H2O）。
(2)氢键的形成使某些物质在水中的溶解度 增大（如NH3溶于水）
C 物的是（ ）
A.10与12 B.8与17 C. 19与17 D.6与14
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4
4、请根据离子化合物的定义，判断下列哪些 化合物属于离子化合物？
NaCl MgO CO2 CaF2 NH3 NO2
答案：NaCl MgO CaF2
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5
··
·· ❖形H成·离和子C键··l？·原为子什形么成？HCl过程中，能否
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29
分子间的作用力强弱（范德华力）
温度/℃
250 200
沸点
150
I2
100 50
Br2 100 150
熔点
I2
0
-50 -100 -150
50
Cl2
Br2200250 相对分子质量
Cl2
-200 F2
-250
F2
卤素单质的熔、沸点与 相对分子质量的关系
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温度/℃
250 200 150
沸点
二、物质分子的几种表示方法(共价键不同的表示方法)
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12
1、电子式写法：
①.相同原子不能合并在一起 ②.没有形成离子,不标括号[ ]和电荷 ③.原子最外层电子一般达到稳定结构
.... .. .. ....
一对共用电子对 H H
.. ..
两对共用电子对 O C O
.. ..
..
三对共用电子对 N...... N
CBr×4
×
熔点
CI4
100 50
C×Cl4 ×CBr4
0
-50 -100
10×0200300400500 CCl4 相对分子质量
-150 ×CF4
-200 ×CF4
-250
四卤化碳的熔沸点与 相对分子质量的关系
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结论
组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分 子间作用力越大、熔沸点越高。
练习 1、比较下列物质的沸点高低 HCl HBr HI
注意事项：①不用弧线箭头表示电子的偏移； ②右边相同的原子不能合并在一起； ③没有形成离子．
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有机物中碳原子的成键特点：
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1、碳原子的特点
碳原子最外层有__四__个电子，一个碳原子可 以和其他原子形成__4__个_共__价_键。
2、碳原子之间的结合方式
单键(C—C) 双键(C=C)
碳链
碳环
2、冰液化、气化现象是物理变化还是化学变 化？
3、冰液化、气化过程中有没有破坏其中的化学 键？
4、为什么冰液化、气化过程仍要吸收能量呢？
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27
一、分子间作用力
概念：分子间存在的将分子聚集在一起的作用力称 为分子间作用力，又称为范德华力。
（1）存在：分子间 （2）强弱：比化学键弱
分子间作用力与化学键的比较
1.定义 2.表示 3.分类 4.影响 5.形成条件
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1.下列化合物分子中只有离子键的是：( A )
A.BaCl2
B.NaOH C.(NH4)2SO4
D.H2SO4
2.下列属于共价化合物的是（ B ）
A.Cl2
Ｂ.P2O5 Ｃ.CaF2
Ｄ.KOH
3.下列物质中，含有共价键的化合物是（AC ）
Ａ.NaOH
共价化合物与离子化合物的区别： 1、离子化合物在熔融状态下能导电。 2、共价化合物在熔融状态下不导电。
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练习：
判断下列化合物的类型
NaOH、H2S、MgCl2、H2SO4、 KNO3、CO2 离子化合物 NaOH MgCl2 KNO3
共价化合物 H2S H2SO4 CO2
含共价键的离子化合物 NaOH KNO3
不能，因非金属元素的原子均有获得 电子的倾向。
❖HCl分子不是通过离子键来形成，是通 过什么方式结合的呢？
大家好
6
我只有一个电 子，太少了
我也少一 个电子
e
Ｈ 原子
eeeee ee
Cl 原子
大家好
7
二位好！我有一个好办法．你们每
人拿出一个电子共用，就象共同分
享快乐一样共同拥有，行吗？
好 呵 谢 谢
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下列说法是否正确？并举例说明
1、离子化合物中可能含有共价键。 ✓ 2、共价化合物中可能含有离子键。 × 3、非金属原子间不可能形成离子键。 × 4、活泼金属和活泼非金属一定形成离子化合物。×
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化学键与离子化合物、共价化合物之间的关系 1.离子化合物中一定存在离子键，可能存在共价 键，如NaOH、NH4Cl、Na2O2。 2.只含有共价键的化合物是共价化合物。
CO2
直线型 15
.. ..
用电子式和结构式表示下列共价分子
CH4
Cl2
HCl
H H :C :H
.. .. :C..l:C..l:
.. H C..l
H
H HCH
H
Cl-Cl
H-Cl
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1.氢氧化钠晶体中，钠离子与氢氧根离子以离子键结合； 在氢氧根离子中，氢与氧以共价键结合。请用电子式表示 氢氧化钠。
练习2、下列物质变化时，需克服的作用力不属于化
学键的是
A 、HCl溶于水
B 、 I2升华
C 、 H2O电解
D、 烧碱熔化
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31
沸点/℃ 100
H2O
75
50
沸点如何变化？
CH4 SiH4 GeH4 SnH4 NH3 PH3 AsH3 SbH3 H2O H2S H2Se H2Te HF HCl HBr HI
(3)解释一些反常现象：如水结成冰时，为 什么体积会膨胀。
大家好
34
大家好
35
概念比较
化学键
氢键
分子间 作用力
概念
直接相邻的原 子或离子之间 存在的强烈的 相互作用
某些物质的分 子间（或分子 内）氢核与非 金属原子的静 电吸引作用
物质的分子间 存在的将分子 聚集在一起的 作用力
范围 作用力强弱
性质影响
• A.碘和干冰的升华
B.二氧化硅和生石灰的熔化
• C.氯化钠和蔗糖的熔化 D.冰融化和氨气化
• 7.下列过程中离子键被破坏的是（AD）
• A.NaCl晶体溶于水
B.钠和硫受热熔化
• C.碘和干冰升华
D.Na2SO4晶体受热熔化
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8.下列关于氢键的说法正确的是（ BC ） A.每一个水分子内含有两个氢键 B.冰、液态水中都存在氢键 C.分子间形成的氢键使物质的熔沸点升高 D.H2O是一种稳定的化合物，这是由于氢键所致