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3、乙烷、乙烯和乙炔分子中的共价键分别有几个 σ键和 几个π键组成？
σ键
π键
乙烷
7
0
乙烯
5
1
乙炔
3
2
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归纳：σ键和π键的比较
键类型
σ键
π键
原子轨道重叠 沿键轴方向头碰头 沿键轴方向平行肩并
方式
肩
电子云形状 轴对称，可旋转 镜像对称，不可旋转
原子轨道重叠 程度
较大
较小
牢固程度
1.6 mL
946
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CO分子与N2分子在许多性质上十分相似，这些相似性，可以归 结为它们具有相等的价电子数，导致它们具有相似的化学结构。
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1.等电子体：原子总数相同、价电子总数相同的分子。
2.等电子体原理： 原子总数、价电子总数相同的分子具有相似的化学 键特征，它们的许多性质是相近的。
电子云重叠
H—H共价键 这就是σ键
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σ键
①形成
成键原子的原子轨道沿键轴方向以“头碰头” 方式发生轨道重叠而形成
1.以形成化学键的两原子核的连线为轴作旋转 操作，共价键电子云的图形不变，这种特征叫 做轴对称。
②特征 2.形成σ键的原子轨道重叠程度大，故σ键具有 较强稳定性。
3. σ键的任何一个原子均可以旋转，并不破坏σ 键结构。
第一节 共价键
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【知识回顾】
离子键
共价键
概念 阴、阳离子间通过静电 原子间通过共用电子 作用所形成的化学键 对所形成的化学键
成键微粒
阴、阳离子
原子
成键条件
得失电子
电子对共用
存在 离子化合物 （举例） 如NaCl、铵盐
非金属单质：H2 共价化合物：HCl 某些离子化合物
分类
极性键和非极性键
电负性之差（绝对值） 2.1 1.7 0.9
1.0
结论：当原子的电负性相差很大，化学反应形成的电 子对不会被共用，形成的将是_离__子__键；而_共_价___键 是电负性相差不大的原子之间形成的化学键。
两成键原子电负性之差大于1.7时形成离子键， 两成键原子电负性之差小于1.7时形成共价键。
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σ键强度大,不易断 π键强度较小,容易断 裂，不活泼。 裂，活泼。
共价单键是σ键；共价双键中一个是σ键, 成键判断规律 另一个是π键；共价三键中一个是σ键,
另两个为π键
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二、键参数—键能、键长和键角
1.键能：①气态基态原子形成1mol共价键释放的最 低能量(或拆开1mol共价键所吸收的能量)， 单位为kJ/mol，通常用 EA-B 来表示。
s轨道是球形，没有方向性。p轨道有三 个伸展方向，具有方向性。
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探究分析：N2分子中共价键的成分。
(基态N原子电子排布1s22s22px12py12pz1)
N2中p-pσ键和p-pπ键的形成过程
z
z
y
y
x
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原子
Na Cl H Cl C O
电负性
0.9 3.0 2.1 3.0 2.5 3.5
子有几个未成对电子，便可和几个自旋 ①饱和性 相反的电子配对成键，这就共价键的
“饱和性”。 例:不可能有H3、H2Cl、Cl3分子的形成 说明共价键具有饱和性。
②方向性
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电子所在的原子轨道都具有一定的形状， 成键原子的电子云尽可能达到最大重叠 必须沿一定方向重叠，所以共价键有方 向性。
③共价键在成键时发生轨道重叠，键长小 于两原子半径之和。
一般地，形成的共价键的键能越大，键长越短，共价键 越稳定，含有该键的分子越稳定，化学性质越稳定。
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3.键角： ①在原子数超过2的分子中，两个共价键之间 的夹角称为键角。
②键角决定分子的立体构型。
③多原子分子的键角一定，说明共价键具 有方向性。
3.等电子体的运用:
①预测分子空间的构型和性质 ②利用等电子体在性质上的相似制造新材料
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1.每个π键的电子云由两块组成，分别位于由两
原子核构成平面的两侧，如果以它们之间包含
原子核平面为镜面，它们互为镜像，这种特征 称为镜面对称。 ②特征 2. π键电子云重叠程度小，不如σ键牢固 ， π键 比较容易断裂。例如：乙烯
3. π键的任何一个原子不能单独旋转，若单独 旋转会破坏π键结构。
③类别 π键必须有p轨道肩并肩形成p-p π键
②键能越大，化学键越牢固，分子越稳定。
③结构相似的分子中 键能：EH-F ＞ EH-Cl ＞ EH-Br ＞ EH-I 稳定性 ：HF ＞ HCl ＞ HBr ＞ HI
④计算化学反应的反应热 ∆H=反应物键能总和―生成物键能总和
键能可作为衡量化学键牢固程度的键参数；
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2.键长：①是形成共价键的两个原子之间的核间距， 是衡量共价键稳定性的另一个参数。 ②一般键长越短，键能越大，共价键越牢固
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3. σ键、 π键与单键、双键、三键的关系
共价单键 共价双键 共价三键
σ键 一个σ 键和一个π 键 一个σ 键和两个π 键
结论：两原子间的共价键必定有且仅有一个σ键，其 余都是π键。因为σ键更稳定，优先生成σ键。
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4.共价键的特征
按照价键理论的电子配对原理，一个原
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一、共价键
1.定义
①按照共用电子对理论 原子间通过共用电子对 所形成的相互作用叫做 共价键
极性共价键和非极性共 价键
②按照电子云理论 成键原子相互接近时，原 子间通过电子云(原子轨道) 重叠所形成的化学键
σ键和 π键
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2.类型
氢原子形成氢分子的电子云描述
1S 互相靠拢 1S
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σ键 1.s-s σ 键 （例：H2）
HH
HH
2.s-p σ 键 （例：HCl）
③分（例：Cl2）
形成σ键的电子称为σ电子。
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π 键的形成
两个原子 相互接近
电子云重叠
π键的电子云
这就是π键
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π键
①形成
两个成键原子的p轨道以“肩并肩”方式发生 轨道重叠而形成
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小结
键参数对分子性质的影响
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三、等电子体
分子
表2-3 CO和N2的某些性质
熔点/℃ 沸点/℃
水中溶解度 (室温)
分子解离能 (kJ/mol)
分子的价 电子总数
CO -205.05 -190.49
2.3 mL
1075
10
N2 -210.00 -195.81