具体分析如下：
(1)滴定前，在用蒸馏水洗涤滴定管后，未 用标准液润洗。(偏高)
(2)滴定前，滴定管尖端有气泡，滴定后气 泡消失。(偏高)
(3)滴定前，用待测液润洗锥形瓶。(偏高)
(4)取待测液时，滴定管用蒸馏水洗涤后， 未用待测液润洗。(偏低)
(5)取液时，滴定管尖端的残留液吹入锥形 瓶中。(偏高)
（m L）
1 0.1154
26.72
25.00
2 0.1154
26.70
25.00
3 0.1154
26.71
25.00
6.中和滴定过程中，容易产生误差的6个方面 是： ①洗涤仪器(滴定管、移液管、锥形瓶)； ②气泡； ③体积读数(仰视、俯视)； ④指示剂选择不当； ⑤杂质的影响； ⑥操作(如用力过猛引起待测液外溅等)。
• 左手控制活塞（或玻璃球），注意不要把活塞顶 出
• 滴加速度先快后慢，后面可半滴，直至指示剂颜 色突变
•滴定过程右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥 形瓶内溶液颜色变化
•滴定终点达到后，半分钟颜色不变，再 读数 •复滴2到3次记录消耗体积的平均值
(五).将平均值代入公式计算
举例：以标准盐酸滴定未知氢氧化钠为例 （1）、滴定前的准备工作
练4：50ml的滴定管盛有溶液， 液 面 恰 好 在 20.0 处 ， 若 把 滴 定 管中溶液全部排出，则体积 （ C）
A、等于30ml，B、等于20ml，
C、大于30 ml，D、小于30ml
5.中和滴定实验步骤 以标准盐酸滴定未知氢氧化钠为例
(一)、用前检验（是否漏水） (二)、洗涤（准确测定的保障） 滴定管——自来水冲洗→蒸馏水清洗2~3次→标 准盐酸润洗 锥形瓶——自来水冲洗→蒸馏水清洗2~3次（不 用待盛液氢氧化钠润洗）
▪常用规格：25mL、50mL
▪最小分刻度：0.1mL，读数精确到0.01mL （精量仪可估读一位，粗量仪不能估读）
滴定管的使用
滴定管的使用
0
0.62mL
1 2
例2、下列所述仪器“0”刻度位置正确的是（B ） A．在量筒的上端 B．在滴定管上端 C．容量瓶上端、 D．在托盘天平刻度尺的右边
练 3 ： 量 取 25.00mL ， KMnO4 溶 液可选用仪器（C ） A．50mL量筒 B．100mL量筒 C. 50mL酸式滴定管 D．50mL碱式滴定管
(6)读取标准液的刻度时，滴定前平视，滴 定后俯视。(偏低)
(7)滴定过程中，锥形瓶振荡太剧烈，有少 量溶液溅出。(偏低)
(8)滴定后，滴定管尖端挂有液滴未滴入锥 形瓶中。(偏高)
(9)滴定前仰视读数，滴定后平视刻度读数。 (偏低)
(10)滴定过程中向锥形瓶内加少量蒸馏水(无影响) (11)滴定过程中，滴定管漏液。(偏高) (12)滴定临近终点时，用洗瓶中的蒸馏水洗下滴定 管尖嘴口的半滴标准溶液至锥形瓶中。 (操作正确，无影响) (13)过早估计滴定终点。(偏低) (14)过晚估计滴定终点。(偏高) (15)一滴标准溶液附在锥形瓶壁上未洗下。(偏高)
H＋＋OH－＝H2O
n(HCl)==n(NaOH)
C(HCl)V(HCl)==C(NaOH)V(NaOH)
0.1032mol·L－1×27.84×10－3L==C(NaOH)×25.00×10－3L
C(NaOH) == 0.1149 mol·L－1
答：测得NaOH的物质的量浓度是0.1149mol·L－1
①检查②洗涤③润洗④装液 ⑤赶气泡，调液面
（2）、滴定
①准确量取待测液25.00ml于锥形瓶中 ，滴入2～3滴酚酞，振荡。
②把锥形瓶放在酸式滴定管下面，在瓶 底垫一张白纸，小心滴入酸液，边滴 边摇动锥形瓶，直至滴入一滴酸液， 溶液由红色变为无色，并在半分钟内 不褪去为止。
③记录滴定后液面刻度。
④重复上述操作一至两次。
讨论
运用这种方法的关键问题是什么？如何解决？ 1. 准确测定参加反应的两种溶液的体积
需要能在滴加溶液时准确表示所加溶液体积的量器
2. 准确判断中和反应是否恰好完全
滴定管
选用能指示反应完全的酸碱指示剂，一般用酚酞或甲基橙。
酸滴定碱
碱滴定酸
中和甲滴基橙定终点黄色：变当成指橙示色剂颜红色色发变生成橙变色化， 且在酚半酞分中内红色不变发成生无新色的变无化色变，成即红说色明达到终点。
二.离子反应的应用
1.物质的检测与含量测定 检测---Ag+ Al3+ Fe3+ Fe2+ Cu2+ Ca2+ Ba2+ NH4+
CO32- SO32- SO42- I- CL- Br-
含量测定----中和滴定法测定酸.碱溶液的浓度
• 酸碱中和滴定
1. 用已知物质的量浓度的酸（或碱）来 测定未知物质的量浓度的碱（或酸）
（3）、数据处理
次 待测液体积
标准液体积（Ｌ）
Hale Waihona Puke 数 （Ｌ）滴定前 滴定后 实际 平均值
1 2
3
cB
=
cAVA VB
cA=
cBVB VA
例 上述酸碱中和滴定的实验数据如下表所 示，试通过计算确定NaOH的物质的量浓度。
实验 盐酸的 滴定完成时滴入 待测液NaOH
编号 浓度
盐酸的体积 溶液的体积
(mol/L) （m L）
4、酸碱中和滴定的仪器和试剂
（1）酸式滴定管（碱式滴定管）：准确度 0.1mL,估计值0.01mL。
（2）锥形瓶：一般盛放被滴定溶液（未知液）
（3）滴定管夹，铁架台,烧杯等。
（4）试剂 标准液：已知准确物质的量浓度的酸或碱溶液 待测液：未知准确物质的量浓度的碱或酸溶液
指示剂：一般用酚酞或甲基橙
❖滴定管(酸式滴定管、碱式滴定管) ▪标有温度、容积、“0”刻度在最高点
(三)、装液[滴定管中加入装标准液HCl液体] ➢取一定体积即25ml未知浓度的 NaOH于锥 形瓶(不润洗)
➢装标准液 HCl 待装液润洗→装液→挤气泡→使管内液面处于 “0”或以下有刻度区域→记下起始读数
(四)、滴定 • 滴定管夹在夹子上，保持垂直
• 右手持锥形瓶颈部，向同一方向作圆周运动，而 不是前后振动
的方法叫做酸碱中和滴定。
2. 酸碱中和反应的实质
3. 公式：
H＋＋OH－＝H2O
C(H＋)V(H＋)==C(OH－)V(OH－)
例1
• 用0.1032mol·L－1 HCl溶液滴定25.00mL未知 浓度的NaOH溶液，用去盐酸27.84mL，通过中 和滴定测得NaOH的物质的量浓度是多少？
• 解：