碳族 元素
1 精选课件
第二课时
硅的分布与存在
存在：没有游离态，只有化合态 分布：自然界中分布广泛，在地壳中居
第二位，仅次于氧。是构成矿物和岩石 的主要成分。
2 精选课件
硅单质
3 精选课件
硅的物理性质
硅有晶体硅和无定形硅两种。晶体硅是 灰黑色、有金属光泽、硬而脆的固体。
硅的结构类似于金刚石，熔点和沸点都 很高，硬度大。
二氧化硅与二氧化碳的比较
二氧化碳CO2
二氧化硅SiO2
物质分类
均属于酸性氧化物
与碱性氧化 物反应
CO2 ＋ CaO＝CaCO3
高温 CaO＋SiO2 CaSiO3
与碱反应 与水反应
CO2 ＋2NaOH＝
SiO2 ＋2NaOH＝
Na2CO3+H2O
Na2SiO3+H2O
CO2 ＋ H2O＝H2CO3
导电性介于导体和绝缘体之间。
4 精选课件
5 精选课件
硅的化学性质
常温下，化学性质不活泼，除氟气、氢氟酸 和强碱外，硅不跟其他物质（如氧气、氯气、 硫酸、硝酸等）起反应。在加热条件下，能跟 一些非金属反应。
Si ＋ O2
SiO2
Si ＋ 2H2 高温 SiH4（不稳定）
Si＋2NaOH ＋ H2O ＝ Na2SiO3 ＋ 2H2↑
SiO2 + 4HF =SiF4 + 2H2O
讨论：为什么实验室中盛放碱液的试剂瓶用橡皮塞而不用玻璃塞
21 精选课件
硅酸盐组成的表示方法
硅酸盐的种类很多，结构也很复杂，通常 可用二氧化硅和金属氧化物的形式来表示 其组成。
表示方法：金属元素氧化物写在前面，再 写SiO2，最后写H2O；氧化物之间用“·” 隔开。 硅酸钠：Na2SiO3可以写成Na2O ·SiO2 高岭石：Al2(Si2O5)(OH)4 Al2O3 ·2SiO22H2O 钙2长2 精石选课：件 CaAl2SiO6 CaO ·Al2O3 ·SiO2
SiCl4 ＋2H2 高温 Si ＋ 4HCl
7 精选课件
硅的用途
硅是一种重要的非金属单质，它的用途非 常广泛。作为良好的半导体材料，硅可用 来制造集成电路、晶体管、硅整流器等半 导体器件，还可以制成太阳能电池，可制 成有良好导磁性、耐酸性的合金。
8 精选课件
大规模集成电路
9 精选课件
太阳能电池
淀析出的是（ B ）
（A）①②③④ （B）②④
（C）①②③
（D）②③④
24 精选课件
The end
25 精选课件
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课堂练习
下列有关物质的用途（括号中为用途） 错误的是（ D ）
（A）锗和硅（半导体材料） （B）二氧化硅（制光导纤维） （C）水玻璃（用作粘合剂） （D）原硅酸（用作耐火材料）
23 精选课件
将过量的二氧化碳分别通入①氯化钙溶 液 ②硅酸钠溶液 ③次氯酸钙溶液 ④饱
和碳酸钠的溶液，最终溶液中有白色沉
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15 精选课件
玛瑙
16 精选课件
17 精选课件
二氧化硅的物理性质和用途
物理性质：硬度大、熔点高、难溶于水 用途：制光导纤维、电子工业重要部件、
光学仪器、耐高温化学仪器、。利用石 英晶体制造石英电子表、石英钟等。
18 精选课件
不反应
19 精选课件
二氧化硅的化学性质
可以与碱和碱性氧化物反应 弱氧化性 与盐反应（固体） 与氢氟酸反应（腐蚀玻璃）
20 精选课件
相关的化学方程式
高温
SiO2 ＋ CaO
CaSiO3
SiO2 ＋ 2OH－＝SiO32－＋H2O
高温
SiO2＋2C
Si ＋ 2CO↑
高温
SiO2 + CaCO3
CaSiO3 + CO2 ↑
Si 6
＋精选课4件HF
＝
SiF4
↑
＋Hale Waihona Puke 2H2↑硅的工业制法
在工业上，用碳在高温下还原二氧化硅的方 法制得粗硅。
SiO2 ＋2C 高温 Si（粗硅）＋2CO↑ 与氯反应：Si ＋2Cl2 ＝ SiCl4(温度为400～500℃) 生成的SiCl4液体通过精馏，除去其中的硼、砷 等杂质。然后用氢气还原：
10 精选课件
二氧化硅
纯净的二氧化硅晶体叫做水晶。SiO2化 学式，不是分子式。因为在二氧化硅晶 体中，1个硅原子与4个氧原子形成4个共 价键，即每一个硅原子周围结合4个氧原 子；同时每个氧原子与两个硅原子结合。 因此它是硅原子与氧原子按1 ：2的原子 个数比组成的具有空间网状结构的晶体。
11 精选课件