产生结果：各组分百分量相同，n、c同比例变化，
则为等效平衡。
例1.在一定温度下，把1 mol CO和2 mol H2O通 入一个密闭容器中，发生如下反应： CO(g)+H2O (g) CO2(g)+H2(g)，一定时 间后达到平衡，此时，CO的含量为p%，若 维持温度不变，改变起始加入物质的物质的 量，平衡时CO的含量仍为p%的是（ BD ）
1mol H2 1mol I2
A
HI c%
2mol H2 2mol I2
等效平衡
1mol H2 1mol I2
B
B
B
1mol H2 1mol I2
B
二）恒温恒压
1：(△n(g) ≠ 0)
2molSO2 1molO2
2SO2 + O2
SO2 a% O2 b%
催化剂 加热
2SO3
平衡状态Ⅰ
A
方法: 放大或缩小法
2mol H2 2mol I2
B
1mol H2 1mol I2
I2 b%
HI c%
B
H2 a%
I2 b% HI c%
B
二）恒温恒压
2：(△n(g)=0)
1mol H2 1mol I2
H2(g) + I2(g)
催化剂 加热
2HI(g)
平衡状态 H2 a% I2 b% 1mol H2 1mol I2
B
A
HI c%
方法: 放大缩小法
平衡状态Ⅱ H2HI c% 平衡状态Ⅱ H2 a% I2 b%
1mol H2 1mol I2
2mol H2 2mol I2
B
1mol H2 1mol I2
B
HI c%
?
B
二）恒温恒压
2：(△n(g)=0)
A.1molCO２ 、2molH２
B. 0.2molCO２ 、0.2molH２ 、
0.8molCO 、 1.8molH2O C.1molCO２、1molH2O D.1molCO２ 、1molH２ 、1molH2O
2、恒温恒压条件下
改变起始加入情况，只要按化学计
量数换算成平衡式左右两边中同一
边物质的物质的量之比与原平衡相
概念的理解：
（1）一定条件下：通常可以是①同T同V，②同T同P
（2）平衡状态（终态）只与始态有关，而与途径无 关，（如：①无论反应从什么方向开始②投料是一次还 是分成几次，扩大—缩小或缩小—扩大的过程，）只要 起始浓度相当，就达到等效平衡状态。 （3）体积分数相同：即平衡混合物各组分的百分含 量对应相同，但各组分的物质的量、浓度可能不同,反 应的速率、（内）压强等可以不同.
D 1molA+0.5molB+1.5molC+0.5molD
例2 在一定温度下，把 2molSO2和1molO2通入一个一 定容积的密闭容器中，发生以下反应： 2SO2+O2 2SO3，当此反应进行到一定程度时，反应混 合物就处于化学平衡状态。现维持该温度不变，令a、b、 c 分别代表初始加入的 SO2 、 O2 和 SO3 的物质的量 (mol) ， 如果 a、b、 c取不同的数值，它们必须满足一定的相互关 系，才能保证达到平衡时反应混合物中三种气体的含量仍 跟上述平衡时的完全相同。请填写下列空白： (1)若a=0，b=0，则c= 2 。 (2)若a=0.5，则b= 0.25 ，c= 1.5 。
2mol SO2 1mol O2
2mol SO2 1mol O2
B
2mol SO2 1mol O2
A
SO3 c%
4mol SO2 2mol O2
方法:放大缩小法
非等效平衡！
4mol 2mol SO2 2mol 1mol O2
B
B
2mol SO2 1mol O2
B
B
二、等效平衡的建成条件、判断方法及产 生结果： 一）恒温、恒容：
一）恒温恒容
2：(△n(g) ≠ 0)
2molSO2 1molO2
2SO2 + O2
SO2 a% O2 b% SO3 c%
催化剂 加热
2SO3
平衡状态Ⅰ
A
方法: 放大缩小法 极限转换法或一边倒法
平衡状态Ⅱ SO2 a% 平衡状态Ⅱ
2molSO2 1molO2
4molSO2 2molO2
B
2molSO2 1molO2
1mol H2 1mol I2
H2(g) + I2(g)
催化剂 加热
2HI(g)
平衡状态 H2 a% I2 b% 1mol H2 1mol I2
B
1mol H2 1mol I2
A
HI c%
2mol H2 2mol I2
等效平衡
1mol H2 1mol I2
B
B
B
1mol H2 1mol I2
B
例1、恒温恒容时对于反应：H2(g) + I2(g) 催化剂 2HI(g) 加热 下列条件能与下图达到等效平衡的是（ ABCD）
同，则达平衡后与原平衡等效。
（一边倒、投料比相同） 等 比 等 效
二）恒温恒压
2：(△n(g)=0)
H2(g) + I2(g)
平衡状态 H2 a% I2 b%
催化剂 加热
2HI(g)
1mol H2 1mol I2
A
1mol H2 1mol I2
HI c%
平衡状态 H2 a% I2 b% 平衡状态 HI c% H2 a%
与可逆反应气态物质的化学计量数无关,使 用极限转化的方法将各种情况变换成同一反应 物或生成物，然后观察有关物质的物质的量比 是否相等。若相等，
产生结果：
各组分百分量、c相同，n同比例变化
在一定温度下，一个压强恒定的密闭容器 中发生反应2A(g)+B(g) 3C(g)+D(g)，根 据下表有关数据分析恒温、恒压达平衡时D的 体积分数（分别选填a% 或b% a≠b ）。 A 起 始 充 入
2、对于气态物质反应前后分子数变化的可逆反应等 效平衡的判断方法是:
mA(g) ＋ nB(g) pC(g) ＋ qD(g)
m+n≠p+q (△n(g)≠0)
使用极限转化的方法将各种情况变换成同一反应 物或生成物，然后观察有关物质的物质的量是否对应 相等。若相等
产生结果： 各组分百分量、n、c均相同，则为等
2mol 1mol 4mol
B
1mol
0.5mol
C
0
1.5mol
D
0
0.5mol 0
平衡时D的体积分数
2mol
0
a% a% a%
b% (a≠b)
2mol
2mol
0
0
例1、温度压强不变时，将1molN2和4molH2 充入一个装有催化剂容积可变的密闭容器中， 发生N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)，达到化 学平衡后生成a mol的NH3，在相同温度和压 强下，保持平衡时各组分的体积分数不变， 填表：
二、等效平衡的建成条件、判断方法 及产生结果：
一）恒温、恒容：
1：对于气态物质反应前后分子数不变化的可逆反应等 效平衡的判断方法是:
mA(g) ＋ nB(g) pC(g) ＋ qD(g)
m+n = p+q (△n(g)=0)
使用极限转化的方法将各种情况变换成同一反应 物或生成物，然后观察有关物质的物质的量比是否相 等。若相等
开始 1mol H2 1molI2
平衡状态
H2 a% I2 b% HI c%
A. 2 mol HI
（1 1
0 ）
B. 2 mol H2+2 mol I2 （2 2
极限转化 或一边倒
0）
C. 1 mol H2+1 mol I2+2 mol HI （2 2 0） D. 0.5 mol H2+0.5 mol I2+1 mol HI （1 1 0）
等效平衡专题
侯占祥 高二化学备课组
例： 2SO2+ O2 起始C(mol/L) 2 1 0.4
2SO3 0 1.2
2SO2+ O2 0 0
2SO3 2
平衡C(mol/L) 0.8
0.8
0.4
1.2
以上两个平衡，有什么异同？
一、等效平衡的含义
一定条件（温度体积一定或温度
压强一定）下的同一可逆反应，只要 起始组分的量相当，无论经过何种途 径，达到平衡后，任何相同组分的百 分含量（体积分数、物质的量分数、 质量分数等）均相同，这样的化学平 衡互称为等效平衡。
（mol/L）
N2 + 3H2
2NH3
起始浓度 1
起始浓度 0 1/3
3
0 1
0 -----①
2 4/3 ---- ② -----③
在恒温恒容下，按不面同的投料方式进行反应
平衡后各体系内相同组分浓度是否对应相同
N2 +
(1) 1mol
3H2
4mol
2NH3
0mol
(2)
0mol
1mol
1mol
(3+1)mol 2.5mol
效平衡（绝对等效等同平衡）
1、恒温恒容条件下
Ⅱ类：对于反应前后气体分子数不变 的可逆反应，只要反应物(或生成物) 的物质的量的比例与原平衡相同，则 二平衡等效。
（一边倒、投料比相同）
等 比 等 效
一）恒温恒容
1：(△n(g)=0)
H2(g) + I2(g)
催化剂 加热
2HI(g)
平衡状态Ⅰ 1mol H2 1mol I2 H2 a% I2 b%