1．已知：H2(g)＋I2(g)2HI(g)ΔH＜0。

有相同容积的定容密闭容器甲和乙，甲中加入H2和I2各0.1 mol，乙中加入HI 0.2 mol，相同温度下分别达到平衡。

欲使甲中HI的平衡浓度大于乙中HI的平衡浓度，应采取的措施是()A．甲、乙提高相同温度B．甲中加入0.1 mol He，乙不变C．甲降低温度，乙不变D．甲增加0.1 mol H2，乙增加0.1 mol I22．向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，一定条件下使反应SO 2(g) + NO2(g) SO3(g) + NO(g) 达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如右图所示。

由图可得出的正确结论是（11年天津）A．反应在c点达到平衡状态B．反应物浓度：a点小于b点C．反应物的总能量低于生成物的总能量D．△t1=△t2时，SO2的转化率：a~b段小于b~c段3．在一个不导热的密闭反应器中，只发生两个反应：a(g)+b(g) 2c(g)；H1<0 x(g)+3y(g)2z(g)；H2<0进行相关操作且达到平衡后（忽略体积改变所做的功），下列叙述错误．．的是A．等压时，通入惰性气体，c的物质的量不变B．等压时，通入z气体，反应器中温度升高C．等容时，通入惰性气体，各反应速率不变D．等容时，通入z气体，y的物质的量浓度增大4．向某密闭容器中充入1molCO和2molH 2O(g)，发生反应：CO＋H2O (g) CO2＋H2。

当反应达到平衡时，CO的体积分数为x。

若维持容器的体积和温度不变，起始物质按下列四种配比充入该容器中，达到平衡时CO的体积分数大于x的是A．0.5molCO＋2molH2O(g)＋1molCO2＋1molH2B．1molCO＋1molH2O(g)＋1molCO2＋1molH2C．0.5molCO＋1.5molH2O(g)＋0.4molCO2＋0.4molH2D．0.5molCO＋1.5molH2O(g)＋0.5molCO2＋0.5molH25．在恒容密闭容器中存在下列平衡：CO(g)＋H 2O(g) CO2(g)＋H2(g)。

CO2(g)的平衡物质的量浓度c(CO2)与温度T的关系如图所示。

下列说法错误的是() A．反应CO(g)＋H 2O(g)CO2(g)＋H2(g)的ΔH>0B．在T2时，若反应处于状态D，则一定有v正<v逆C．平衡状态A与C相比，平衡状态A的c(CO)大D．使用合适的催化剂能提高CO的转化率6．将1 mol SO2和1 mol O2通入容积固定的密闭容器中，在一定条件下反应达到平衡，平衡时SO3的物质的量为0.3 mol。

此时若移走0.5 mol SO2和0.5 mol O2，则反应达到新平衡时SO3的物质的量()A．为0.3 mol B．为0.15 molC．小于0.15 mol D．大于0.15 mol且小于0.3 mol7．在一定条件下，向两个容积固定且相同的密闭容器中分别充入一定量的PCl5(g)和NO 2(g)，分别达到平衡(PCl5PCl3＋Cl2,2NO2N2O4，均为气态)后，PCl5和NO2的转化率均为a%。

保持温度、容积不变，向两个容器中分别再充入1 mol PCl5和1 mol NO2，又达到平衡时PCl5和NO2的转化率分别为b%和c%，则下列关系中正确的是()A．b>a>c B．c>a>b C．a>b>c D．a＝b＝c8．(10·四川)反应a M(g)＋b N(g)c P(g)＋d Q(g)达到平衡时，M的体积分数y(M)与反应条件的关系如下图所示。

其中z表示反应开始时N的物质的量与M的物质的量之比。

下列说法正确的是()A．同温同压同z时，加入催化剂，平衡时Q的体积分数增加B．同压同z时，升高温度，平衡时Q的体积分数增加C．同温同z时，增加压强，平衡时Q的体积分数增加D．同温同压时，增加z，平衡时Q的体积分数增加9．在一定温度下，将气体X和气体Ｙ各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应X(g)t /min 2 4 7 9n(Y)/mol 0.12 0.11 0.10 0.10 下列说法正确的是A．反应前2min的平均速率v(Z) = 2.0×10-3mol/(L•min)B．其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前v(逆) > v(正)C．该温度下此反应的平衡常数K=1.44D．其他条件不变，再充入0.2molZ，平衡时X的体积分数增大10．已知可逆反应a A＋b B c C中，物质的含量R%(A%和C%)随温度的变化曲线如图所示，下列说法正确的是()A．该反应在T1、T3温度时达到过化学平衡B．该反应在T2温度时达到过化学平衡C．该反应的逆反应是放热反应D．升高温度，平衡会向正反应方向移动11．二甲醚是一种重要的清洁燃料，也可替代氟利昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏作用。

工业上可利用煤的气化产物（水煤气）合成二甲醚。

请回答下列问题：⑴煤的气化的主要化学反应方程式为：_______________________。

⑵煤的气化过程中产生的有害气体H2S用Na2CO3溶液吸收，生成两种酸式盐，该反应的化学方程式为：____________________________________。

⑶利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：① 2H 2（g）+ CO（g）C H3O H（g）ΔH＝－90.8 kJ·mol－1② 2CH 3OH（g）CH3OCH3（g）+ H2O(g) ΔH＝－23.5 kJ·mol－1③ CO（g）+ H 2O（g）C O2（g）+ H2(g) ΔH＝－41.3 kJ·mol－1总反应：3H 2（g）+ 3CO（g）CH3OCH3（g）+ C O2 (g)的ΔH＝___________；一定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡，要提高CO的转化率，可以采取的措施是__________（填字母代号）。

a．高温高压b．加入催化剂c．减少C O2的浓度d．增加CO的浓度e．分离出二甲醚⑷已知反应②2CH 3OH（g）CH3OCH3（g）+ H2O(g)某温度下的平衡常数为400 。

此温度下，在密闭容器中加入C H3O H，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：物质C H3O H CH3OCH3H2O 浓度/（mol·L－1）0.44 0.6 0.6①比较此时正、逆反应速率的大小：v正______ v逆（填“>”、“<”或“＝”)。

②若加入CH3OH后，经10 min反应达到平衡，此时c(C H3O H) ＝_________；该时间内反应速率v(CH3OH) ＝__________。

12．在溶液中，反应A+2B C分别在三种不同实验条件下进行，它们的起始浓度均为c(A)=0.100mol/L、c(B)=0.200mol/L、c(C)=0mol/L。

反应物A的浓度随时间的变化如下图所示。

请回答下列问题：（1）与①比较，②和③分别仅改变一种反应条件。

所改变的条件和判断的理由是： ②_______________；__________________________________________________。

③_______________；__________________________________________________。

（2）实验②平衡时B 的转化率为_________；实验③平衡时C 的浓度为____________；（3）该反应的H _________0，判断其理由是________________________________；（4）该反应进行到4.0min 时的平均反应速度率：实验②：B v =______________________；实验③：C v =______________________。

13．可逆反应X(g)+2Y(g) 2Z(g) 、2M （g ）N （g ）+P(g)分别在密闭容器的两个反应室中进行，反应室之间有无摩擦、可滑动的密封隔板。

反应开始和达到平衡状态时有关物理量的变化如图所示：下列判断正确的是 A ． 反应1的正反应是吸热反应B ． 达平衡（I ）时体系的压强与反应开始时体系的压强之比为14:15C ． 达平衡（I ）时，X 的转化率为D ． 在平衡（I ）和平衡（II ）中M 的体积分数相等等效平衡题目1．相同温度下，体积均为0.25 L 的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：N 2(g)＋3H 2(g)2NH 3(g) ΔH ＝－92.6 kJ·mol －1。

实验测得起始、平衡时的有关数据如下表容器编号起始时各物质的物质的量/mol 达平衡时体系能量的变化 N 2 H 2 NH 3 ①1 3 0 放出热量：23.15 kJ ② 0.9 2.7 0.2 放出热量：Q 下列叙述错误的是( )A ．容器①、②中反应的平衡常数相等B ．平衡时，两个容器中NH 3的体积分数均为17C ．容器②中达平衡时放出的热量Q ＝23.15 kJD ．若容器①的体积为0.5 L ，则平衡时放出的热量小于23.15 kJ2．在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反-1 容器甲 乙 丙 反应物投入量1 mol N 2、3 mol H2 2 mol NH34 mol NH 3 NH 3的浓度(mol·L -1)c l c 2 c 3 反应的能量变化放出a kJ 吸收b kJ 吸收c kJ 体系压强( Pa) p 1p 2 p 3反应物转化率α1α2α3下列说法正确的是A．2 c l> c3 B．a+b=92.4 C．2 p2< p 3 D．α1+α3 <13．2.0 mol PCl3和1.0 mol Cl2充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下述反应：PCl3(g)＋Cl2(g)PCl5(g)。

达平衡时，PCl5为0.40 mol，如果此时移走1.0 mol PCl3和0.50 mol Cl2，在相同温度下再达平衡时PCl5的物质的量是()A．0.40 mol B．0.20 mol C．小于0.20 mol D．大于0.20 mol，小于0.40 mol4．某温度下，H2(g)＋CO2(g)H2O(g)＋CO(g)的平衡常数K＝ 94。

该温度下在甲、乙、起始浓度甲乙丙c(H2)/mol·L－10.010 0.020 0.020c(CO2)/mol·L－10.010 0.010 0.020下列判断不正确的是( )A．平衡时，乙中CO2的转化率大于60% B．平衡时，甲中和丙中H2转化率均是60% C．平衡时，丙中c(CO2)是甲中的2倍，是0.012 mol·L－1D．反应开始时，丙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢5．已知2SO 2 (g) + O2 (g) 2SO3 (g)；ΔH＝－197 kJ·m o l-1。