解：含饱和水蒸气的空气物质的量是：
n(A)＝pv / RT 1.013105 2.70103 /(8.314 291) 0.113mol
水蒸气的物质的量是：
n(w) 0.113 3.21 / 29 2.31103 mol
由Dalton Law:
p(w) n(w) p( A) 2.31 10 3 1.013 105
pV = n R T (5)
这就是理想气体状态方程式
注意：R的取值，P、V、n、T单位 8.314 J‧mol-1‧K-1; Pa; m3; mol; K
二、混合气体分压定律
当T一定时，在V体积内，设混合气体有i种， 若各组分气体均为理想气体，则
P总V=n总RT=(n1+n2+……+ni)RT = n1 RT+ n2 RT+……niRT = P1V+P2V+……+PiV =(P1+p2+……+Pi)V
P总= Σpi=P1+p2+……+Pi
由于 PiV= niRT； P总V= n总RT
Pi P总
ni n总
xi
Pi xi P总
p总 pi p1 p2 p3
piV总 ni RT
p总V总 nRT
pi xi P总
xi ni / n
Example 1: 在291 K和1.013 x 105 Pa条件 下将2.70 dm3含饱和水蒸气的空气通过 CaCl2干燥管。完全吸水后，干燥空气为 3.21g。求291 K时水的饱和蒸气压。
1.没有固定的外形和显著的膨胀性
2.有确定的体积，一定的流动性、一定
的掺混乱性、一定的表面张力。
3.固定的
和
。
2.2.1 液体的蒸发
液体分子运动到接近 液体表面,并具有适当的 运动方向和足够大的动 能时,它可以挣脱邻近分 子的引力逃逸到液面上 方的空间变为蒸气分子.
Ni NeE0 / RT
Boyle Rule：当n和T一定时，气体的V与p成反比
V ∝1/p
（1）
Charles-Gay-Lussac Law： n和p一定时，V与T成正比
V ∝T
（2）
Avogadro Law：p与T一定时，V和n成正比
V ∝n
（3）
以上三个经验定律的表达式合并得V ∝ nT/p (4) 实验测得（4）的比例系数是R，于是得到
2.2.2 饱和蒸气压
相同温度下，不同 液体由于分子间的 引力不同，蒸气压 不同。
同一液体，温度越 高，蒸气压越大；
Clansius-Clapeyron方程
lg P A 1 B T
A H 2.303R
lg
P1 P2
H 2.303R
1 T2
1 T1
2.2.3 液体的沸点
当P蒸= P外时
晶胞是具有上述代表性的体积最小、直角最多的 平行六面体。
CsCl的晶胞 ZnS的晶胞
面心立方晶胞中的原子个数
第二章 小 结
1、气体的理想方程 2、分压定律、扩散定律 3、双克方程 4、固态晶系
温度为沸点
P蒸
P外
2.3 固体
2.3.1 晶体与非晶体 （1）概念 （2）晶体与非晶体的不同点
（a）可压性和扩散性均不同 （b）晶体有固定的外形，非晶体没有 （c）晶体有固定的熔点，非晶体没有 （d）晶体有各向异性，非晶体则是各向同性
2.3.2 晶体的外形 七大晶系
2.3.3 晶体的内部结构 （1）十四种晶格
第二章 物质的状态
2.1 气体 2.2 液体 2.3 固体
2.1 气体
理想气体 气体分子运动 实际气体
§ 2-1 气体
❖ 1—1 理想气体 (重点讲解）
1. 分子体积与气体体积相比可以忽略不计
2. 分子之间没有相互吸引力 3. 分子之间及分子与器壁之间发生的碰撞 不造成动能损失
（1）理想气体的状态方程式
三斜P
单斜P
单斜C
正交P
正交C
正交I
正交F
四方P
四方F
三方P
六方P
立方P
立方I
立方F
（2）晶胞
晶胞是晶体的代表，是晶 体中的最小单位。晶胞并 置起来，则得到晶体。
NaCl的晶胞
晶胞的代表性体现在以下两个方面： 一是代表晶 体的化学组成；二是代表晶体的对称性，即与晶 体具有相同的对称元素 —— 对称轴，对称面和 对称中心 ) 。
V~而则实不Biblioteka 是常数。主要原因是气
体处于高压时分子
自身的体积不容忽
视，另外高压时分
子间的引力不容忽
视。
因此状态方程修正为
（P P内）(V nb) nRT
P内
a
n V
2
因此实际气体状态方程为
P
an2 V2
(V
nb)
nRT
2.1.4 气体的液化
临界温度Tc 临界压强Pc
临界体积Vc
2.2 液体
n( A)
0.113
三、气体扩散定律
英国物理学家格拉罕姆（Graham）指出：同温
同压下某种气态物质的扩散速度(μ)与其密度的
平方根成反比，这就是气体扩散定律。
即
ui
1
i
uA B
uB
A
由于 PM
RT
uA uB
M r(B) M r( A)
2.1.3 实际气体状态方程
理想气体的P V~
为一常数 , 际气体的P