第二章化学热力学基础本章总目标:1:掌握四个重要得热力学函数及相关得计算。

2：会用盖斯定律进行计算。

3:理解化学反应等温式得含义，初步学会用吉布斯自由能变化去判断化学反应得方向。

各小节目标:第一节:热力学第一定律了解与化学热力学有关得十个基本概念(敞开体系、封闭体系、孤立体系、环境、状态、状态函数、过程、途径、体积功、热力学能)，掌握热力学第一定律得内容(△U=Q-W)与计算。

第二节：热化学１:掌握化学反应热得相关概念:错误!反应热——指恒压或恒容而且体系只做体积功不做其它功得条件下,当一个化学反应发生后,若使产物得温度回到反应物得起始温度,这时体系放出或吸收得热量称为反应热。

()。

错误!标准生成热——某温度下，由处于标准状态得各元素得指定单质生成标准状态得１mol某纯物质得热效应。

符号,单位:或）。

错误!燃烧热——在10０kPa得压强下1mol物质完全燃烧时得热效应。

符号:；单位:。

2:掌握恒容反应热△U=Q v-W;恒压反应热Ｑｐ＝△H恒容反应热与恒压反应热得关系：3:掌握盖斯定律内容及应用错误!内容：一个化学反应若能分解成几步来完成,总反应得热效应等于各步反应得热效应之与。

错误!学会书写热化学方程式并从键能估算反应热。

第三节:化学反应得方向1:了解化学热力学中得四个状态函数——热力学能、焓、熵、吉布斯自由能。

2：重点掌握吉——赫公式得意义及计算。

３；建立混乱度、标准摩尔反应焓、标准摩尔反应自由能与标准熵以及标准摩尔反应熵得概念，并学会对化学反应得方向与限度做初步得讨论会运用吉布斯自由能判断反应得自发性。

Ⅱ习题一选择题1、如果反应得Ｈ为正值,要它成为自发过程必须满足得条件就就是( )A、S为正值,高温B、Ｓ为正值,低温C、S为负值,高温D、Ｓ为负值,低温2、已知某反应为升温时rG0值减小，则下列情况与其相符得就就是( ）A、rS0<0B、rS０>0C、rＨ０>0D、rH0<０3、该死定律认为化学反应得热效应与途径无关。

这就就是因为反应处在（)(《无机化学例题与习题》吉大版)A、可逆条件下进行B、恒压无非体积功件下进行C、恒容无非体积功件下进行Ｄ、以上B,C都正确4、在２98Ｋ时反应H2(g)+１/２O2(g)=H２O（g)得Qp与Qv之差（KJ/ｍoｌ）就就是（)Ａ、-3、７B、3．７C、１、2D、－１、２5、冰得熔化热为３30、5KJ/moｌ,00C时将１.００ｇ水凝结为同温度得冰,其Ｓ为（)(《无机化学例题与习题》吉大版)A、-330、5Jmol -1K－1Ｂ、－1、２１Jmol -1K-１Ｃ、0 D、+1、２１Jｍol-1K-１6、下列变化为绝热过程得就就是( ）(《无机化学例题与习题》吉大版)Ａ、体系温度不变B、体系不从环境吸收热量Ｃ、体系与环境无热量交换Ｄ、体系得内能保持不变７、某反应在298K时得Ｋc1=5,398K时Kc2＝11,则反应得rH0值为() A〈0 B、〉0 C、于0D、不一定8、298K时A＋BC＋D得rG0=-１0KＪ／ｍoｌ、已知:298K时A,B,C,D皆为气体,当由等物质得量得A与B开始反应时，则达到平衡时混合物中( )A 、Ｃ与D B、A与BC 、A与B、C及Ｄ都有,A与B得量大于C与Ｄ得量D、A与Ｂ、C及D都有,但C与D得量大于A与B得量9、热化学方程式:Ｚn（Ｓ)+1／2Ｏ2（ｇ)=ZnO(ｓ) ｒH10=-3４８、3KJ/mol2Hｇ(1)+O2(g)=2HgO（s) ｒH２０=－１81、6KJ/mol则反应:Zn（s)＋HｇO(ｓ)＝ＺnO（s)+Ｈg(ｌ）得rH０( )A、166、7KJ/mｏl Ｂ、－257、5KJ/molＣ、–４３9、1ＫＪ/ｍo ｌＤ、－529、9ＫＪ/mｏl10、若２98Ｋ时,HＣＯ3-(aｑ)与CＯ32-(aq)得fＧ0-５87、06 KJ/moｌ与-528、10K Ｊ/ｍol,则反应HCO3-（aq)Ｈ+(aq)+CO３2-(aｑ)得ｒG0常数分别为( )A、１115、1６ＫＪ／mｏｌ与4、7×１0-11Ｂ、５8、96KJ／ｍoｌ与4、７×10-1１C、－58、96KJ／mｏl与4、7×1０-11D、58、9６KJ/mol与-4、７×10-121１、298K时，标准熵减少最多得就就是( )Ａ、H2(g)+Ｂr2(l) == 2HBr(g) Ｂ、2N2Ｈ4(l) + N2O4(l) =＝ 3N2(g）＋4H2O（l)Ｃ、N2（ｇ）＋3H２(g) ＝＝２NH３(g）Ｄ、2N2＋ O2(ｇ） =＝ 2N２Ｏ（g)12、AgＣl得标准生成自由能为―1０9、5ｋJ∙mol―１则反应:２AgCl(s) =＝ 2Ag（s）＋ Cl2(g)得为( ）A、―219KJ∙mol―1B、―10９、5KJ∙mol―1Ｃ、109、5 ＫＪ∙mol―1 D、+２19ＫＪ∙ｍol―113、下列叙述中正确得就就是()A、焓就就是状态函数,也就就是强度性质Ｂ、焓就就是为了研究问题方便而引入得一个物理量C、焓可以认为就就就是体系所含得热量D、封闭体系不做其它功时,rH=Qｐ1４、下列物质中,标准摩尔熵最大得就就是()(《无机化学例题与习题》吉大版)A、ＭｇF2Ｂ、MgO C、MgSO4D、MgCO３１5、某反应得rＨ0＝-12２ KJ∙ｍol―1,rS0=-２31 Ｊ∙K―1∙mol―１。

则在标准状态下,对此反应下列叙述正确得就就是（)Ａ、在任何温度下均自发进行B、在任何温度下均非自发进行C、仅在高温下自发进行D、仅在低温下自发进行16、液体沸腾过程中,下列几种物理量数值增加得就就是( )(《无机化学例题与习题》吉大版)A、蒸汽压B、标准摩尔自由能C、标准摩尔熵D、液体质量17、下列叙述中正确得就就是( ）Ａ、rH０＜0得反应总就就是自发进行得B、单质得S０=0C、单质得fH0＝0、fＧ0=0D、ｒH0＜0、rS０＞0得反应总就就是自发进行得18、下列物质中,f Hm0不等于零得就就是( )(《无机化学例题与习题》吉大版）A、Ｆe(s）B、C（石墨)C、Ｎｅ(ｇ)D、Cl2(l）19、已知在２98K时反应２N２（g)+O２（g)=2N2O(ｇ）得rUm0为166、５ KJ∙mo ｌ―1,则该反应得rHm０为( )(《无机化学例题与习题》吉大版）Ａ、164 ＫJ∙ｍol―1B、328KJ∙ｍol―１C、14６KJ∙mol―１D、8２KJ∙ｍｏl―１20、将固体NH４NO３溶于水中，溶液变冷，则该过程得G，Ｈ,S得符号依次就就是(）(《无机化学例题与习题》吉大版)A、＋,-,-B、＋，+，-C、-,+,－D、-，+,＋二填空题１、化学反应得等压热效应Qp与等容热效应Ｑｖ得关系,可用下式表示:Ｑp－Qv＝nRT。

它得应用条件就就是。

2、（１)对于体系,自发过程熵一定就就是增加。

(2)热力学体系得过程，状态函数得变化一定为零。

３、把100０C,101、3KＰa下得1ｍoｌ水向真空完全蒸发为同温、同压下得水蒸气,已知水得汽化热为41ＫＪ/ｍol，则Gm０＝,Sm０=。

(注：在等温过程中，Ｓm0=(Ｑ/T)可逆)４、２moｌHｇ(l)在沸点温度(6３0K)蒸发过程中所吸收得热量为１０9、1２KJ。

则汞得标准摩尔蒸发焓ｖapHm0= ;该过程对环境做功W＝，U= ,S= ,G= 。

(《无机化学例题与习题》吉大版)５、１mol液态得苯完全燃烧生成CＯ2(g）与Ｈ2O(l),则该反应得Qp与Ｑｖ得差值为KJ/moｌ(温度为250C）(《无机化学例题与习题》吉大版)6、下列反应(１)C(s）+Ｏ2(g)==＝CO2（g)(2)２CO(g）＋O2（g)===2CO2(ｇ)(3)NH４Cl(ｓ)==＝NH3(g）+HCl(ｇ）(4)ＣａCO3（s)=＝＝CａＯ（s)+CO2(g)则按ｒＳm0减小得顺序为。

(《无机化学例题与习题》吉大版）7、常温常压下,Ｚn与CｕSO4溶液在可逆电池中反应,放热６、０KJ,则此过程得rＳ为,rG为。

(《无机化学例题与习题》吉大版) 8、已知反应ＣaＣO3(s）＝==ＣａO(s)+ＣO2(g）在298K时ｒGm0=130KJ／m ｏl，１200K时rGm0=－15、３KJ/mol,则该反应得rＨm0为,ｒSm０为。

(《无机化学例题与习题》吉大版)9、将下列物质按摩尔熵由小到大排列，其顺序为。

ＬiCl（s）；Lｉ(s)；Ｃｌ2(g); I2(g）;Ne(g)。

(《无机化学例题与习题》吉大版）10、若3ｍol理想气体向真空膨胀,该过程得Q,Ｗ,U，H,S,G中不为零得就就是。

(《无机化学例题与习题》吉大版）三问答题１、什么就就是焓?非恒压过程就就是否有焓变？有得话,等于什么？２、单斜硫与臭氧都就就是单质，它们得fＨ0否等于零？并说明理由?３、在气相反应中ｒＧm0与rGm有何不同？在液体得正常沸点时，能否用ｒG ｍ0=0表示该体系达到平衡?为什么?4、已知三溴化硼在常温就就是液态,能否用其2９8K得rG0去说明反应BBr3(ｇ)＝B(s)+3／2Bｒ2(g)在常温就就是否可以自发进行?),(1)这个反应在烧杯中发５．100g铁粉在２5℃溶于盐酸生成氯化亚铁(FeCl2生;(2)这个反应在密闭贮瓶中发生;两种情况相比,哪个放热较多?简述理由。

6、判断下列反应中，哪些就就是熵增加得过程,并说明理由。

(1)I 2(ｓ)→I 2（g ） (２)Ｈ2O （ｓ)→H ２O(g)(3)H 2O(l)→H 2(g ）+1／２O 2(g) （4)２C Ｏ(g)+O 2（g)→２ＣO 2(ｇ）7、冰在室温下自动熔化成水，就就是熵增加起了主要作用得结果,这一说法就就是否恰当,为什么？8、 rH ｏ=∑fH ｏ(产物)-∑fH ｏ（反应物),为什么反应热得单位与rH o 相同,皆就就是ＫJ/mol?9、在标准状态下,下列各组内反应得等压热效应就就是否相同?说明理由。

（1)N ２(g)+ 3H ２(ｇ）=２NH 3(ｇ) 1/2Ｎ2(g)+ 3/2Ｈ2(ｇ)=NH 3（g)（2)H 2(g)+Ｂｒ２(ｇ)=2H Ｂr （ｇ） H 2（ｇ）+Ｂr 2(l ）=2HB ｒ(g ）四 计算题1、已知C(ｓ)+Ｏ2（g)=ＣＯ2(g)， rH ０＝ -３9３KJ/molH ２(ｇ)+1/2O ２(g ）=H 2Ｏ(ｌ), rH o ＝－２8３KJ/ｍｏｌCH 4(g ）+2O 2(g)=CO 2(g)＋2Ｈ2O(2) ｒＨ0= -8９0KJ/mol求反应：C(ｓ)＋２H 2(g ）＝C Ｈ4(g)得ｒH 0=?2、 已知下列数据 (《无机化学例题与习题》吉大版)△H （Ｓn,白) = 0△Ｈ(S ｎ,灰） ＝ —2、１kJ ·ｍolＳ（Sn,白） = 51、5Ｊ·k ·molS （S ｎ，灰） = 44、3J ·k ·mo ｌ求Ｓn(白)与 Sn(灰)得相变温度。