1 胶体、电解质和非电解质、物质的量浓度、溶液配制 一．胶体 1．（14八中期中）某磁流体的分散质粒子直径在5.5~ 36 nm之间。下列说法正确的是 A．此磁流体是溶液 B．此磁流体是悬浊液 C．当一束强光通过此磁流体时会出现光亮的通路 D．此磁流体很不稳定 2. （13师大附期中）下列区分Fe(OH)3悬浊液和Fe(OH)3胶体的方法中，正确的是 A．静置片刻出现分层现象的是Fe(OH)3胶体 B．用放大镜观察，颗粒大小为1～100nm的是Fe(OH)3胶体 C．用光束照射，能产生丁达尔现象的是Fe(OH)3胶体 D．看颜色，有色的是Fe(OH)3胶体 3.（13一中期中） 下列关于胶体的叙述不正确的是（ ） A. 胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10-9 ~ 10-7m之间 B. 光线透过胶体时，可以观察到丁达尔效应 C. 用平行光照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时，产生的现象相同 D. Fe(OH)3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的 4.（11一中期中）下列说法中，不正确的是 A．可用丁达尔效应区分溶液与胶体 B．生石灰溶于水的过程发生了化学变化 C．从物质分类角度看，纯碱既是碱又是正盐 D．有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应 二．电解质和非电解质 1.（14八中期中）下列各物质的分类、名称（或俗名）、化学式都正确的是 A．金属氧化物 氧化铁 FeO B．非金属氧化物 二氧化氮 NO2 C．酸 硫酸 H2SO3 D．碱 纯碱 Na2CO3 2. （14八中期中）用右图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是

X Y Z A 碱 化合物 纯净物 B 电解质 盐 化合物 C 胶体 分散系 混合物 D 碱性氧化物 金属氧化物 氧化物 3．(13师大附期中)下列属于电解质的一组是

①CuSO4 ②氧化钠 ③水银 ④SO3 ⑤氯水 ⑥酒精 ⑦NaOH A．①⑦ B．①②⑦ C．①④⑦ D．②③⑤⑥⑦ 4．(13师大附期中)用右图表示的一些物质或概念之间的从属或包含关系中，错误的是

X Y Z A 氯水 分散系 混合物 B 铜 金属元素 元素

X Y Z X Y Z 2

5．(13师大附期中)（6分）下列各组物质中，从物质组成上有三种物质可归为一类，请指出不能归为一类的一种物质，并说出另三种所属同一类的类别（将答案分别填写在题后的横线上） （1）CuSO4•5H2O；金刚石；食盐水；NaOH： ； （2）H2O；CO2；H2SO4；CaO： ； （3）H2SO4；Ca(OH)2；Mg；Na2CO3： ； 6. （13一中期中）现有①硫酸②酒精③液氨④纯碱⑤熔融的氢氧化钠⑥水银⑦三氧化硫⑧澄清石灰水⑨等物质中，属于混合物的是（填序号） ，属于盐的是 ，属于酸性氧化物的是 ，能导电的是 ，属于电解质的是 。 7．（11一中期中）下列物质能导电且属于电解质的是 A. 稀硫酸 B. 液态氯化钠 C. NaCl晶体 D. 青铜 8．（11一中期中）下列物质既不属于酸性氧化物也不属于碱性氧化物的是 A. CO B. CaO C. Fe2O3 D. SiO2

三．物质的量浓度

1．(13师大附期中)0.5L 1mol·L—1 FeCl3溶液与0.2L 1mol·L—1 KCl溶液中的Cl—的物质的量浓度之比 A．5∶2 B． 3∶1 C．15∶2 D． 1∶3 2. (13师大附期中)在Na2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液中，测得Al3+浓度为0.1mol/L，SO42－浓度为0.3mol/L，则混合溶液中Na+的浓度为 A．0.15mol/L B．0.45mol/L C．0.6mol/L D．0.3mol/L 3. （13一中期中）下列溶液中的氯离子浓度与100mL 0.5 mol·L-1氯化铝溶液中的氯离子浓度相等的是（ ） A. 50mL 1.5 mol·L-1的KCl溶液 B. 50mL 0.5 mol·L-1的FeCl2溶液 C. 100mL 1 mol·L-1的MgCl2溶液 D. 450mL 0.5 mol·L-1的NaCl溶液 4. （13一中期中）下列说法中正确的是 （ ） A. 1 mol·Ｌ-1的NaCl溶液是指由58.5g NaCl和1000mL水配制成的溶液 B. 从1 L 0.5 mol·Ｌ-1的NaCl溶液中取出100 mL，剩余溶液物质的量浓度为0.45 mol·Ｌ-1 C. 0℃时，2 mol Cl2的体积可能为22.4 L D. 11.2L HCl气体通入水中，溶解后配成1L溶液，所得溶液物质的量浓度为0.5mol·Ｌ-1 5. （13一中期中）体积为ＶmL，密度为ρg·mL-1的溶液，含有相对分子质量为Ｍ的溶质mg，其溶液的物质的量浓度为

cmol·Ｌ-1，质量分数为a。下列表示式中不正确的是（ ）

A. c= Ma1000 B. m=ρVa C. m=Ma1000 D. c=VMm1000 6．（14八中期中）下列关于物质的量浓度表述中正确的是 A．0.3 mol·L－1 Na2SO4溶液中含有Na＋和SO42—总物质的量为0.9 mol B．用1 L水吸收22.4 L氨气所得氨水的浓度是1 mol·L－1 C．50mL 1 mol·L－1的KCl溶液和100mL 0.25 mol·L－1MgCl2溶液中，Cl－的物质的量浓度相等 D．10 ℃时0.35 mol·L－1的KCl饱和溶液100 mL，蒸发5 g水后，再冷却到10 ℃时，它的物质的量浓度仍

C 氧化铝 电解质 化合物 D KHSO4 酸 无机物 3 为0.35 mol·L－1

7．（14八中期中）用10 mL 0.1 mol·L-1 BaCl2溶液恰好可使相同体积的Fe2(SO4)3、K2SO4和ZnSO4三种溶液中的SO42-完全转化为BaSO4沉淀，则三种硫酸盐溶液物质的量浓度之比是 A．3∶2∶2 B．1∶2∶3 C．1∶3∶3 D．3∶1∶1 8．（14八中期中）右图是某溶液在稀释过程中，溶质的物质的量浓度随溶液体积的变化曲线图，根据图中数据分析可得出a值等于 A．2 B．3 C．4 D．5 9. （11一中期中）17．体积相同的某植物营养液两份，其配方分别如下。两溶液成份 第一份：0.3mol KCl、0.2mol K2SO4、0.2mol ZnSO4 第二份：0.1mol KCl、0.3mol K2SO4、0.1mol ZnCl2

A. 完全不同 B. 仅n（Cl－）相同

C. 完全相同 D. 仅n（K＋）、n（Cl－）相同 10. （11一中期中） 浓度为0.01mol·L-1的HCl溶液V mL，加水稀释到2V mL，取出10mL，这10mL溶液中含有H+物质的量浓度（单位：mol·L-1）为 A．0.005 B．0.001 C．0.002 D．0.05 四．（14八中期中）溶液的配制

1. (10分)实验室用胆矾(CuSO4·5H2O)配制200mL 0.1mol·L－1 CuSO4溶液，实际操作步骤有： (1) 需称量胆矾的质量为_____________g (2）配制该溶液时下列仪器中： A．试管 B．托盘天平 C．烧杯 D．.胶头滴管 E．蒸发皿 F．玻璃棒。 不需要用到的是_______（填序号），尚缺的仪器有____________（写名称）。 （3）溶液配制的所需的基本步骤如下：

将上述实验步骤A到F按实验过程先后次序排列___________________ (4) 配制过程中，下列情况会使配制结果偏高的是______________ (填序号) ①容量瓶使用时未干燥 ②定容时俯视刻度线观察液面 ③定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线 ④移液时未洗涤烧杯和玻璃棒 ⑤胆矾晶体部分失去结晶水 2. (13师大附期中) (9分)实验室要用固体NaCl配制100mL 0.1mol·L-1的NaCl溶液，试回答下列各题：

(1)下列仪器中，不会用到的是 ( ) A．锥形瓶 B．200mL容量瓶 C．玻璃棒 D．烧杯 E．100mL容量瓶 F．天平 (2)在定容操作之后，盖上瓶塞后的操作方法是 (3)配制完毕后，教师指出有四位同学各进行了下列某一项错误操作，你认为这四项错误操作会导致所得溶液浓度偏高的是 ( ) A．定容时仰视容量瓶刻度线 B．定容时俯视容量瓶刻度线 4

C．将溶解冷却的溶液转入容量瓶后就直接转入定容操作 D．定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处 （4）通过计算可得出可用托盘天平称取NaCl固体______________克。若用4mol/L的NaCl溶液配制应用量筒量取________________mL该溶液。（以上均要写出计算过程） 3. （13一中期中）（15分）实验室要配制1.84 mol·Ｌ-1的稀硫酸500mL，回答下列问题： （1）需要98%密度为1.84 g·cm-3的浓硫酸 mL （2）配制时，必须使用的仪器有 (填代号) ①烧杯 ②50 mL量筒 ③100 mL量筒 ④1000 mL容量瓶 ⑤500 mL容量瓶 ⑥托盘天平(带砝码) ⑦玻璃棒 还缺少的仪器是 。 （3）配制时，该实验两次用到玻璃棒，其作用分别是 、 。 （4）下列操作的顺序是（用字母表示） 。 A. 冷却 B.量取 C.洗涤两次 D.定容 E.稀释 F.摇匀 G.转移 （5）下列操作中，容量瓶所不具备的功能有 (填序号)。 A. 配制一定体积准确浓度的标准溶液 B. 长期贮存溶液 C. 用来加热溶解固体溶质 D. 作为反应容器 （6）配制过程中出现以下情况，对所配溶液浓度有何影响（填“偏高”“偏低”“不影响”） ① 用量筒量取浓硫酸时，仰视读数 ② 转移后，没有洗涤烧杯和玻璃棒 ③ 定容时，俯视读数 ④ 定容时，添加蒸馏水超过刻度线后，吸出多余的溶液

4. （11一中期中）（18分）某学生需要用烧碱固体配制0.5 mol·L-1的NaOH溶液500mL。实验室提供以下仪器：①100mL烧杯 ②100 mL量筒 ③1000 mL容量瓶 ④500 mL容量瓶 ⑤玻璃棒 ⑥托盘天平（带砝码）。请回答下列问题： （1）计算结果：需要称取NaOH固体 g； （2）配制时，必须使用的仪器有____________（填代号）， 还缺少的仪器是 、 。（填仪器名称） （3）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个操作只用一次） ________； A．用少量水洗涤烧杯2—3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡 B．在盛有NaOH固体的烧杯中加入适量水溶解 C．将烧杯中已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中 D．将容量瓶盖紧，反复上下颠倒，摇匀 E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切 F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1—2cm处 （4）实验两次用到玻璃棒，其作用分别是：先用于________、后用于________； （5）若出现如下情况，其中将引起所配溶液浓度偏高的是 ；（填下列编号） ①容量瓶实验前用蒸馏水洗干净，但未烘干 ②定容观察液面时俯视 ③配制过程中遗漏了（3）中步骤A ④加蒸馏水时不慎超过了刻度 （6）若实验过程中出现（5）中④这种情况你将如何处理？ 。 五．相关计算 1. （14八中期中）（7分）取混有NaCl的Na2CO3固体20.0 g溶于水配成100mL溶液，取出20.00mL于锥形瓶中，向锥形瓶中逐滴滴入某浓度的盐酸直至没有气体放出为止，用去盐酸15.00mL，并收集到672 mL CO2(标准状况)。试计算： （1）所用盐酸的物质的量浓度 （2）Na2CO3的质量分数