身边的化学物质——生活中常见的化合物（一）酸和碱
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【课前热身】请用化学式表示下列物质
1.农业上可用来降低土壤的酸性，改良土壤结构的物质是。
2.医疗上可用含氢氧化镁的药物来中和过多的胃酸（其中含有）。
3.某地区有一座燃煤发电厂（生产过程中产生SO2），某同学设计用火碱来吸收生产过程中产生的SO2，请写出火碱的化学式。
你认为还有更合适的物质吗？
4.实验室通常用大理石或石灰石（其主要成分为）和稀盐酸来制取CO2。
【典型实验探究】
写出实验中发生反应的化学方程式。
在上述实验中如果实验前忘记加酚酞试液直接滴加盐酸，反应后所得的无色溶液中的溶质又是什么呢？如何设计实验验证？
【方法小结】
【知识归纳】
酸的通性（具有通性的原因：酸在水溶液中解离时所生成的阳离子）以盐酸为例各写出一个方程式及对应的实验现象
（1）酸溶液【H+】与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变色，使无色酚酞试液变色（2）金属+ 酸→方程式（与Fe）
现象
（3）金属氧化物+ 酸→方程式（与CuO）
现象
（4）碱+ 酸→方程式（与Cu(OH)2）
现象
（5）盐+ 酸→方程式（与CaCO3）
现象
碱的通性（具有通性的原因：碱解离时所生成的阴离子）
以氢氧化钠为例，各写一个方程式
（1）碱溶液【OH-】与酸碱指示剂反应
碱使紫色石蕊变色，使无色酚酞溶液变色
（2）非金属氧化物+碱溶液 → 方程式（与CO 2） 氢氧化钠固体的保存方法 ，为什么？
（3）酸+碱 → 方程式（与Fe(OH)3）
（4）盐溶液+碱溶液 → 方程式（与CuSO 4）
【典例精析】同学们在学习碱的化学性质时，进行了下图所示的实验。
（1
）乙实验中滴加氢氧化钠溶液后，可观察到的现象是 。
（2）丙实验中观察到试管内有白色沉淀产生。
写出丙实验中反应的化学方程式 。
（3）实验结束后，同学们将甲、乙、丙三个实验的废液倒入同一个干净的废液缸中，最终看到废液浑浊并呈红色，产生疑问。
【提出问题】 废液中含有哪些物质？
【交流讨论】①一定含有的物质：碳酸钙、指示剂、水和 （写物质名称） 。
②还含有能使废液呈碱性的物质。
能使废液呈碱性的物质是什么？同学们有
如下猜想。
小云认为：只有碳酸钠
小红认为：只有氢氧化钙
小林认为：是氢氧化钠和碳酸钠
你认为还可能是 。
(写一种猜想)
【实验设计】小方想用氯化钙溶液来验证小云、小红、小林的猜想。
查阅资料获悉氯化钙溶液呈中性，并设计如下实验。
请你将小方的实验设计补充完整。
【反思拓展】 在分析化学反应后所得物质的成分时，除了考虑生成物外还需考虑 。
【当堂检测】
1．下列物质的俗名与化学式一致的是
A．水银Ag B．纯碱NaHCO3C．酒精CH4O D．烧碱NaOH
2．目前，国家食品监督检验部门检出某“返青粽叶”包装的粽子中含有硫酸铜，若食用这样的粽子会有害健康。
硫酸铜属于（）
A．有机物B．混合物C．金属单质D．盐
3．蒸馒头、炸油条时常用到一种白色物质，它既能中和发酵过程产生的酸，又能引起发泡作用，这种白色物质是
A．NaOH B．NaHCO3C．Ca(OH)2D．NaCl
4．以下是人体几种体液的pH，其中呈酸性的是
A．胰液7.5~8.0 B．胃液0.9~1.5 C．血浆7.35~7.45 D．胆汁7.1~7.3 5.家庭饮用水经检验其PH略小于7，说明溶液显_ _性，这是因为溶有______原因，该水是___(填纯净物或混合物）
6.关于物质的用途，下列说法不合理的是（）
A.稀盐酸用于除铁锈
B.碳酸氢钠用于治疗胃酸过多
C.干冰用作制冷剂
D.氢氧化钠固体用于干燥CO2
7.用pH试纸测定溶液pH的正确操作是
A．pH试纸直接浸入待测液B．pH试纸先用水润湿再浸入待测液
C．pH试纸浸液后过一会儿观察D．用玻棒蘸取待测液涂于pH试纸上，马上观察
8.2008年我省部分地区监测到的雨水平均pH如下表。
请回答下列问题：
．．
（填序号)：①CO ②CO2③SO2④NO2。
（2）若酸雨的主要成分为H2SO4和HNO3，请写出下列化学方程式：
(a)含H2SO4的酸雨腐蚀七星岩的石灰石；
(b)含HNO3的酸雨与撒在田地里的熟石灰反应。
（3）为了改善肇庆环境质量、迎接明年的“绿色亚运会”，下列措施不能
．．减少酸雨的是__________（填序号)：①推广清洁能源②减少用煤直接作燃料③淘汰尾气不达标的汽车④限制燃放烟花爆竹⑤限制并有偿使用塑料袋。
课后作业：【知识归纳】
考点一：知道常见的酸（盐酸、硫酸）的主要性质和用途。
1、盐酸是_________的水溶液。
纯净的浓盐酸是无色的有______气味。
打开盛有浓盐酸的试剂瓶，瓶口会出现____ 。
这是因为从_________________________________________。
浓盐酸久置会因________而_________，溶液质量____________。
2、①浓硫酸有____________，在实验室中常用它作_____________。
②浓硫酸有强烈的___________性。
它能夺取______、_______、_________、________里的水分，生成黑色的炭。
严格地说，是因为浓硫酸能将这些物质中H、O元素按水的组成比脱去，这种作用叫脱水作用。
所以，使用浓硫酸时应十分小心。
浓硫酸稀释成稀硫酸：要点：酸入水——沿杯壁——缓慢注——不断搅。
你知道为什么吗？
考点二：知道常见的碱（氢氧化钠、氢氧化钙）的主要性质和用途。
1、氢氧化钠固体暴露在空气中，观察到的现象是____________，这种现象叫潮解。
在空气中久置一段时间，能生成白色粉末物质，此物质的主要成分是(填化学式)_____________，用化学方程式表示发生的变化：__________________________ 。
若向白色粉末物质中滴加盐酸，观察到的现象是：___________________________________。
2、石灰水就是。
它可用来检验气体，化学方程式是。
它可由和水反应得到，化学方程式是，在这个反应中放出大量的。
考点四：认识酸、碱的腐蚀性。
1、如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即，然后涂上。
2、在使用氢氧化钠时必须十分小心，防止眼睛、皮肤、衣服被它。
实验时，最好戴。
如果不慎将碱液沾到皮肤上，要，再涂上。
考点五：会用酸碱指示剂和pH试纸检验溶液的酸碱性,实验某些植物花朵汁液在酸性和碱性溶液中的颜色变化。
1、溶液的酸碱性：。
人们可以利用酸碱指示剂来粗略测定溶液的酸碱性，却无法表示溶液酸碱性的强弱程度，为了更准确地表示溶液酸碱性的强弱程度，常用酸碱度表示。
（2）溶液的酸碱度：。
①PH的范围通常在之间。
②PH与溶液酸碱性的关系。
酸性溶液的PH 7；PH越酸性越。
碱性溶液的PH 7；PH越碱性越。
中性溶液的PH 7。
考点六：知道酸碱性对生命活动和农作物生长的影响。
1、近年来由于空气污染造成酸雨，导致一些地方的土壤，不利于作物的生长，于是人们将适量的加入土壤，以中和酸性。
考点七：了解食盐、纯碱、小苏打、碳酸钙等盐在日常生活中的用途。
1、有下列物质①高锰酸钾②碳酸钠③氯化钠④硫酸铜⑤氢氧化钙⑥氢氧化钠，请按下列要求，将正确答案的序号填在空白处：
（1）在空气中易潮解，且可做干燥剂的是__________。
（2）在日常生活中可用于调味、防腐的是__________。
（3）在日常生活中可用于洗涤的是__________。
（4）可用来配制波尔多液的是__________。
（5）可用于消毒的是__________。
考点八：知道常见的化肥的名称和作用。
1．农作物对____________、____________、____________三种营养元素的需求量较大。
2．通常氮肥和钾肥都是__________晶体，而磷肥为__________状，__________肥和__________肥全部溶于水，而__________肥大多不溶于水。
3．加入熟石灰，有氨气放出的是__________，无氨气放出的是__________肥。
这是区别氮肥和钾肥最有效的方法之一。
考点九：列举生活中一些常见的有机物，认识有机物对人类生活的重要性。
1、化合物主要有两大类：无机化合物和。
有机物都含有元素，列举出你所知道的三种有机物：、、。
含碳元素的并不都是有机物，
如：（举三个例子。
）。