eeeeee
Zn2+
ee Zn2Z+n2+
Zn2+
NO3- K+
e ee
NO3-
ee
Cu2+
Cu2+ Cu2+
Cu2+
Cu2+ Cu2+
Cu2+
e e Cu2+ Cu2+
ee Cu2+
ee
e
e e
e
ee
Cu2+ Cu2+ Cu2+ Cu2+ Cu2+
e
Cu2+
Cu2+ Cu2+ Cu2+
➢ 形成原电池的基本条件
A
Zn
Zn
H2SO4
实验的细节 —— 解释Zn表面的气体现象 外电路的电阻对电流分配的影响
C
Zn
Fe
H2SO4
Zn Hn2+ Zn2+ Zn2+
e
K+
e ee
NO3-
e e Zn2+
K+
eeeeeeeZn2Z+nZ2n+ 2+ Zn2+
ee
Zn2+
e e Zn2+
(1) 有氧化还原反应的支撑， (2) 有两个反应活性不同的电极， (3) 需要相应的电解质溶液， (4) 产生电流的条件：形成闭合电路
负极： Cu – 2e- == Cu2+ 正极： Cl2 + 2e- == 2Cl-
2eCu + Cl2 == CuCl2
负极： Fe – 2e- == Fe2+ 正极： 2H+ + 2e- == H2
➢ 电解质溶液的酸碱性对电极反应的影响 负极：2H2 – 4e- == 4H+ 正极：O2 + 2H2O + 4e- == 4OH-
酸性条件下 负极：2H2 – 4e- == 4H+ 正极：O2 + 4H+ + 4e- == 2H2O
碱性条件下
— 有效地防止电解质溶液对外壳的腐蚀
负极：2H2 + 4OH- – 4e- == 4H2O
原电池
➢ 原电池的基本原理 实验观察
负极： Zn – 2e- == Zn2+ 正极： 2H+ + 2e- == H2 Zn + 2H+ == Zn2+ + H2
检流计中电流的流向，证实电子从Zn流向Cu 电极
A
ee-
Cu
Zn
H2SO4
Zn – Fe - H2SO4
负极： Zn – 2e- == Zn2+ 正极： 2H+ + 2e- == H2 Zn + 2H+ == Zn2+ + H2
A
ee-
Fe
Zn
H2SO4
Zn – C - H2SO4
负极： Zn – 2e- == Zn2+ 正极： 2H+ + 2e- == H2 Zn + 2H+ == Zn2+ + H2
A
ee-
C
Zn
H2SO4
Zn – Zn - H2SO4 Zn + 2H+ == Zn2+ + H2 具有两个活性不同的电极
正极：O2 + 2H2O + 4e- == 4OH-
➢ 改变燃料 负极：2H2 + 4OH- – 4e- == 4H2O 正极：O2 + 2H2O + 4e- == 4OH负极：CH4 + 10OH- – 8e- == CO32- + 7H2O 正极：O2 + 2H2O + 8e- == 8OH-
负极：Pb + SO42- - 2e- == PbSO4 正极：PbO2 + 4H+ + SO42- + 2e- == PbSO4 + 2H2O
燃料电池的反应方程式：
4e-
2H2 + O2 == 2H2O
负极：2H2 – 4e- == 4H+ 正极：O2 + 2H2O + 4e- == 4OH-
CH4 +2O2 == CO2 + 2H2O CH4 +2O2 + 2OH- == CO32- + 2H2O
CHH24
Zn2+ Zn2+
Zn2+ Zn2+ Zn2+
e
K+
e ee
NO3-
e e Zn2+
K+
eeeeeeeZn2Z+nZ2n+ 2+ Zn2+
ee
Zn2+
e e Zn2+
eeeeee
Zn2+
ee Zn2Z+n2+
Zn2+
NO3- K+
e ee
NO3-
ee
Cu2+
Cu2+ Cu2+
Cu2+
Cu2+ Cu2+
Cu2+
e e Cu2+ Cu2+
ee Cu2+
ee
e
e e
e
ee
Cu2+ Cu2+ Cu2+ Cu2+ Cu2+
e
Cu2+
Cu2+ Cu2+ Cu2+
2eFe + 2H+ == Fe2+ + H2
➢ 几种常见的化学电源 干电池
负极：Zn – 2e- == Zn2+ 正极：2NH4+ +2MnO2 + 2e- == 2NH3 + Mn2O3 + H2O
已知：PbSO4难溶于水 Pb + PbO2 + 2H2SO4 == 2PbSO4 + 2H2O