原则：稀释前后溶质的质量不变，需要 水的质量为：
50g 98% 20%
-
50g=195g
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如何配制一定质量分数的溶液
一般步骤:计算、称量（或量取）、溶解、装瓶存放。
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用固体配制溶液所用的仪器（以固体NaCl为例）： 托盘天平、烧杯、玻璃棒、量筒、 胶头滴管、药匙
用液体配制溶液所用的仪器（例如稀释浓硫酸） 烧杯、玻璃棒、量筒、 胶头滴管
的溶解
知能训练
单元 1 物质的溶解过程
第三节
内容提要
1
溶质的质量分数
ห้องสมุดไป่ตู้
2
溶液的配制
学习目标 1、掌握一种溶液组成的表示方法——溶质的质 量分数； 2、能进行溶质质量分数的简单计算； 3、初步学会配制一定溶质质量分数的溶液。
一、溶质的质量分数 你知道注射液上的标签是什么意思吗？
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观察这三支硫酸铜溶液，哪只试管中的是浓 溶液，哪支是稀溶液？
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2．将80g10%的NaOH溶液与20g15%的 NaOH溶液混合，混合溶液中溶质的质 量分数为 ( C ) A．13% B．12% C．11% D．16%
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3.配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，下列实 验操作 不正确的是（ C ）
A.氯化钠的取用B的.称氯量化钠
C.水的量取 D.氯化钠
颜色深的是浓溶液，颜色浅的稀溶液。
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对于有色溶液来说，我们可以根据颜色 的深浅来判断溶液是浓还是稀，但是这 种分法比较粗略，不能准确地表明一定 量溶液中含有多少溶质。
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在实际应用中，常常需要准确知道一定量 溶液中含有多少溶质。
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溶质的质量分数 1.定义：溶质的质量分数是
溶质的质量与溶液的质量之比。 2.表达式：
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配制溶液操作过程需注意:
注意药品的名称 左“物”右“码” 选用适合量程的量筒
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课堂小结
定义
物 质
溶质的质量分数 表达式
的
相关计算
溶
解
计算
过 溶液的配制 称量
程
溶解
装瓶
课堂小结
知能训练
1．某同学向一定溶质质量分数的葡萄糖溶液中加入 10 g葡萄糖，完全溶解后，得到溶质的质量分数为 20％的葡萄糖溶液100 g，则原葡萄糖溶液溶质的质 量分数约为 ( B ) A．9% B．11% C．15% D．18%
溶质的质量分数36%是指： 100g溶液中含有36g溶 质。 溶质T℃时溶解度36g是指： 在T℃时，100g水最 多溶解 该溶质36g。
溶解度 饱和溶液的溶质质量分数＝
100g+溶解度
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2.已知20℃时食盐的溶解度为36g，求20℃时 食盐饱和溶液的溶质质量分数。 解：20℃时食盐饱和溶液的溶质质量分数为
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公式推导 溶质的质量=溶液质量×溶质质量分数 溶液质量=溶质的质量÷溶质质量分数
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练习
1.已知50g氯化钠溶液中含5g氯化钠，计算 该溶液中氯化钠的质量分数。
解：该溶液中氯化钠的质量分数为
5g 100% 50g
=10%
答：该溶液中氯化钠的质量分数为10%。
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溶质质量分数与溶解度的比较
36g 100g＋36g ×100% =26.5%
答：略.
注意： 溶液的质量（g）=
溶液的体积（cm3）×溶液的密度（g·cm-3）
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向某浓溶液中加水后溶液、溶质和溶剂的质 量如何变化？ 如何解决有关溶液稀释的计 算？
计算的依据 ： 稀释前溶质质量 = 稀释后溶质质量
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3.化学实验室现有98%的浓硫酸，但在实验 中常需要用较稀的硫酸。要把50g质量分数 为98%的浓硫酸稀释为质量分数为20%的硫 酸。需要水的质量是多少？