1.电子配对原理
两原子各自提供1 个自旋方向相反 的电子彼此配对。
2.最大重叠原理
两个原子轨道重叠部分越大，两 核间电子的概率密度越大，形成 的共价键越牢固，分子越稳定。
氢原子形成氢分子的过程描述
H•
•H
↑
↓
1S
1S
H
H
H
H
氢原子和氯原子形成HCl的过程
H•
• ••C••l••
↑
↑↓
↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑
3、什么化学键？化学键的分类？ 化学键：
分子中相
化学键
离子键 共价键
极性共价键
电负性 邻原子之
金属键 非极性共价键
间强烈的
相互作用
4.什么是离子键？怎样用电子式表示离子化合物 阴、阳离子之间通过静电作用形成的化学键。
5.什么是共价键？怎样用电子式表示共价化合物的 形成过程？
原子间通过共用电子对形成的化学键。
第二章 分子结构和性质 第一节 共价键
学习目标
1.理解σ键和π键的特征和性质； 2.认识σ键和π键的形成过程； 3.学会区分σ键和π键。
知识回顾
1、写出H2、HCl、N2、C2H4、HClO、CO2的 电子式，结构式。
2、S、p、d、f能级容纳的电子个数、能级 的轨道数？ S电子云、p电子云的形状？
结合的数量关系)
方向性 (决定分子的空间构型)
共价键具有方向性
两个原子轨道重叠部分越大，两核 间电子的概率密度越大，形成的共价 键越牢固，分子越稳定。电子所在的 原子轨道都有一定的形状，所以要取 得最大重叠，共价键必然有方向性。
并不是所有的共价键都有方向性， 如ss σ键就没有方向性。
价键理论的要点
布置作业：
1、自主学习共价键第二课 时——键参数 2、完成课时作业
课堂练习
2. 下列关于共价键的说法不正确的是( D ) A．H2S分子中两个共价键的键角接近90°
的原因是共价键有方向性 B．N2分子中有1个σ键，两个π键 C．两个原子形成共价键时至少有1个σ键 D．在双键中，σ键的键能小于π键的键能
（2）s电子只能形成σ键，p电子优 先形成一个σ键，然后才能形成键。
键类型
σ键
π键
原子轨道 重叠方式
沿键轴 头碰头
肩并肩
电子云 形状
轴对称
镜像对称
原子轨道 重叠程度
较大
较小
牢固程度 σ键强度大,
π键强度较小,
不易断裂，不活泼。 容易断裂，活泼。
Байду номын сангаас
成键判断 共价单键是σ键；共价双键中一个 规律 是σ键,另一个是π键；共价三键中 一个是σ键,另两个为π键
1S
1S 2S
2P
3S
3P
H－Cl
Cl
H
氯原子形成氯分子的过程
••••Cl•• •
Cl Cl
• C••l•• ••
Cl Cl
↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑
1S 2S 2P 3S 3P
↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑
1S 2S 2P 3S 3P
s-s σ键
H
H
H·+ ·C····l ··
HCl
H ··C····l ··
共用电子对---共价键
形成元素种类： 非金属元素 特例 AlCl3
× 完全有非金属形成的化合物是共价化合物？
一、共价键 问题探究
1. 写出下列非金属元素的原子成键数目 H 1 、ⅤA 3 、ⅥA 2 、ⅦA 1 。
2、为什么不可能有H3、H2Cl、Cl3分子？ 用原子轨道理论解释
键特点:①两个原子轨道以平行或“肩并肩” 方式重叠；原子
重叠的部分分别位于两原子核构成平面的两侧，如果以它们之间
包含原子核的平面为镜面，它们互为镜像，称为镜面对称
（2）键特点:镜面对称，不可以旋转 （3） 键性质：重叠程度小，强度小，
易断，活泼。
电子云重叠
电子云相互重叠
3、 σ键和键的判断规律
（1）一般规律：共价单键是σ键， 共价双键有一个是σ键，另一个是 键。共价三键由一个σ键和两个键
s-pσ键
H－Cl
p-pσ键
Cl
Cl
σ键的特征是以形成化学键的两原子核的连线为轴旋
转，共价键电子云的图形不变，这种特征为轴对称。
（2） σ键的类型
s-s σ键 s-pσ键 p-pσ键
（3）σ键的特征是：以形成化学键的两
原子核的连线为轴旋转，共价键电子云 的图形不变，这种特征成为轴对称。
（4） σ键的性质：电子云重叠程度大，形 成的化学键牢固，不易断，不活泼
【探究1】
N≡N（叁键）原子轨道重叠方式 （提示：利用前面3个例子总结出来的用原子
轨道表示共价键形成过程的程序来探究）
氮原子形成氮分子（N2） 形成过程
N •• • • •
N N N ＋
• •
••
→
••
•
••• ••• ••
N ↑↓ ↑↓ ↑ ↑ ↑
1S 2S 2P
两个原子的p轨道“肩并肩”重叠形成共价键的过程
物是
（ B）
A、F2
B、C2H2
C、Na2O2
D、NH3
课堂小结：共价键理论
1、共价键特点：方向性、饱和性
价键理论特点：电子配对原理、最大重叠原理
2.σ键：头碰头，轴对称、很稳定。 类型：s—sσ、s—pσ、p—pσ
3.π键：肩并肩、镜像对称、容易断裂。
4. 共价键类型规律： 单键：σ键； 双键：1个σ键 1个π键 三键：1个σ键 2个π键
乙烷： 7 个σ键 __0__个π键 乙烯： 5 个σ键 1 个π键 乙炔： 3 个σ键 2 个π键
7
3
课堂练习
1.σ键的常见类型有(1)s-s, (2)s-p, (3)p-p，请指出下列分子σ键所属类型:
A. HF
s-p
B. NH3 C. F2
s-p p-p
D. H2
s-s
课堂练习
C
2. 在F2分子中，形成共价键的原子轨道（ ） A、氟原子的2p轨道和氟原子的1s轨道 B、氟原子的3p轨道和氟原子的1s轨道 C、氟原子的2p轨道和氟原子的2p轨道 D、氟原子的3p轨道和氟原子的3p轨道
共价键的饱和性：
按照共价键的共用电子对理论，一个 原子有几个未成对电子，便可和几个自旋 相反的电子配对成键，这就是共价键的 “饱和性”。H 原子、Cl原子都只有一个 未成对电子，因而只能形成H2、HCl、 Cl2分子，不能形成H3、H2Cl、Cl3分子
二、共价键特征
共价键特征
饱和性 (原子形成分子时相互
课堂练习
3.关于乙醇分子的说法正确的是（ C ） A. 分子中共含有8个极性键 B. 分子中不含非极性键 C. 分子中只含σ键 D. 分子中含有1个π键
课堂练习
4、下列分子中不含有π键的是:
A、O2
√C、F2
E、氯乙烯
B、CaC2 D、C6H6
√F、Na2O2
课堂练习
5、下列分子中含有非极性键的是共价化合