2019—2020学年度大庆实验中学第一学期阶段考试
理综化学部分高中化学
理科综合试题化学部分
选择题：共21小题，每题6分，共126分
以下数据可供解题时参考：
相对原子质量〔原子量〕：H1 C12 O16 Na23 S32 Cu64.5 Ba137 Mn55
一、选择题(此题包括13小题，每题只有一个选项符合题意)
6．以下讲法中正确的选项是
〔〕
A．臭氧空泛的形成与氟氯烃或氮氧化物泄漏到大气中有关
B．由同种元素组成的物质确信属于纯洁物
C．具有相同质子数的微粒都属于同种元素
D．溶液和胶体的本质区不是丁达尔效应
7．以下反应的离子方程式正确的选项是〔〕A．向氢氧化钡溶液中加入过量硫酸氢铵溶液：
Ba2+十20H-十NH4+ + H+ + SO42- = BaSO4↓+NH3·H2O + H2O
B．氯气和水反应：Cl2+H2O=H++Cl－+HClO
C ．在氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3＋＋4OH－＝AlO2－＋2H2O
D．铜和稀硝酸反应：3Cu+2H++2NO3-=3Cu2+ +2NO↑+2H2O
8．对某酸性溶液〔可能含有Br—，SO42—，H2SO3，NH4+〕分不进行如下实验：
①加热时放出的气体能够使品红溶液褪色
②加碱调至碱性后，加热时放出的气体能够使润湿的红色石蕊试纸变蓝
③加入氯水时，溶液略显橙色，再加入BaCl2溶液时，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸
关于以下物质不能确认其在溶液中是否存在的是〔〕A．Br—B．SO42—C．H2SO3D．NH4+
9．设N A表示阿伏加德罗常数值，以下有关表达正确的选项是〔〕A．在标准状况下，VL水含有的氧原子个数为(V ·N A)/22.4
B．常温常压下，lmol N02气体与水反应生成N A个NO3-
C．lmolO2－含有的电子数为17N A
D ．常温常压下，32g 218O 中所含的中子数为20N A
10．以下物质间发生化学反应：①H 2S+O 2，②Na+O 2，③Cu+HNO 3，④P 2O 5+H 2O ，⑤Fe+HCl 。
在不同条件下得到不同产物的是
〔 〕 A ．①②③④ B ．①③⑤ C ．②③④⑤
D ．①②③④⑤ 11．对以下事实的讲明错误的选项是
〔 〕
A ．在蔗糖中加入浓硫酸后显现发黑现象，讲明浓硫酸具有脱水性
B ．浓硝酸在光照下颜色变黄，讲明浓硝酸不稳固
C ．常温下，浓硝酸能够用铝罐来贮存，讲明铝与浓硝酸不反应
D ．反应4224SO H CuS S
H CuSO +↓+能进行，讲明硫化铜既不溶于水，也不
溶于稀硫酸 12．以下物质存放方法正确的选项是
〔 〕
A ．药品柜的同一层不可存放浓硝酸和浓氨水
B ．少量的钠储存在无水乙醇中
C ．少量白磷储存在二硫化碳中
D ．硅酸钠溶液储存在玻璃塞的试剂瓶中
13． T °C 时气体A 与气体B 反应生成气体C 和固体D 。
每1 mol A 与足量B 完全反应时
生成1 mol D 。
反应过程中A 、B 、C 浓度变化如图①所示。
假设保持其他条件不变，温度分不为T 1和T 2时，B 的体积百分含量与时刻的关系如图②所示。
那么以下结论正确是
〔 〕
A ．该反应的化学方程式是 A+3
B ＝ 2C+D
B ． 升高温度，其它条件不变时，，正、逆反应速率均增大，且A 的转化率增大
C ．相同时刻内，消耗0.1 mol/L A 时，生成了0.3 mol/L B ，反应达到平稳
D．T°C假设向上述平稳体系中加入0.2 mol C，平稳时A的浓度等于0.4 mol/L
非选择题：共10小题，共174分
26．〔16分〕将3.2g Cu与足量的浓硫酸在加热条件下充分反应。
〔1〕此反应的化学方程式为，其中被还原的硫酸的物质的量为。
〔2〕把反应后的溶液稀释至500mL，取出50 mL，向其中加入足量的BaCl2溶液，得到
的物质的量浓度为。
沉淀23.3g，那么稀释后所得溶液中SO 2
4
〔3〕假设浓硫酸中含溶质b mol，投入足量的铜片并加热，充分反应后，被还原的硫酸的物质的量n(H2SO4) 0.5b mol〔填〝＞〞、〝＜〞或〝=〞＝〔4〕工业用接触法制硫酸，请回答以下咨询题：
①在接触室中生成SO3反应条件的选择，能够完全用勒夏特列原明白得释的是
______。
A. 用V2O5作催化剂
B. 温度为400℃～500℃
C. 常压
D. O2过
②在硫酸工业的尾气中，______是要紧大气污染物，必须进行净化处理，处理方法
可采纳过量氨水吸取，反应的离子方程式是__________________________。
27．〔17分〕A、B、C、D四种短周期元素，原子序数依次递增，A原子形成的阳离子是一个质子，B原子的最外层电子数次外层的2倍，C原子的最外层电子数与B原子的核外电子总数相等，D在同周期元素中原子半径最大。
A、C、D三种元素可形成化合物甲，B、C二种元素可形成化合物乙，乙能与甲的水溶液反应，甲和乙均为中学化学常见物质。
请回答：
〔1〕甲的化学式为其中所含化学键类型为。
〔2〕乙的电子式为；乙的晶体类型为。
〔3〕C的原子结构示意图为；
〔4〕浓氨水与固体甲混合，可用于快速制取少量氨气，其缘故是。
〔请用必要的方程式和简要的文字加以讲明〕。
28．〔15分〕甲、乙同学共同设置了如下图的实验装置，既可用于制取气体，又可用于验证物质的性质
〔1〕利用Ⅰ、Ⅱ装置制取气体〔K1关闭，K2打开〕甲同学认为：利用Ⅱ装置能够收集H2、、NH3等气体，但不能收集O2、、C2H4等气体，不能收集O2的理由是：
________________。
乙同学认为：利用Ⅱ装置作简单改进，也能够收集O 2、C2H4等气体，但不能收集NO2气体。
改进方法是：。
〔2〕利用Ⅰ、Ⅲ装置验证物质的性质〔K1打开，K2关闭〕甲同学：在A中加浓H2SO4，B中加入第三周期金属元素的片状单质，但此金属常温下难与水反应，C中加入品红溶液，常温下实验中观看到品红溶液褪色，那么B是〔写化学式〕，反应后，往烧杯中加入沸水，又可观看到试管C中的现象。
乙同学：利用大理石、盐酸、苯酚钠溶液，设计证明酸性：HCl＞H2CO3＞C6H5OH，那么在A中加盐酸，B中加入大理石，观看到C中的现象
29．〔12分〕物质的转化关系如以下图所示，其中甲可由两种单质直截了当化合得到，乙为金属单，它在G的浓溶液中发生钝化，F的溶液中只含一种溶质(有的反应可能在水溶液中进行，有的反应的生成物未全部给出，反应条件也未注明)。
〔1〕假设用两根玻璃棒分不蘸取A、G的浓溶液并使它们接近时，有大量白烟生成；甲为一种淡黄色固体，D、F的溶液均呈碱性。
那么：
①1.7 g A与02反应生成气态的B和C时放出22．67 kJ热量，写出该反应的热化
学方程式：
②D与乙反应的离子方程式是
〔2〕假设B为红棕色固体，C能使品红试液褪色，D的水溶液中加人HN03酸化的AgN03溶液有白色沉淀生成。
那么：
①工业上反应I在〔填设备名称〕中进行。
②甲的化学式为。