实验
现象
结论
通入酸性 KMnO4溶 溶液褪色 液 通入Br2的 溶液褪色 CCl4溶液
乙烯可被酸性 KMnO4氧化 乙烯可与Br2发生反应
点燃
火焰明亮， 乙烯中的C含量较高 有黑烟
取代反应:有机物分子中的原子或原子团
被其它原子或原子团所替代的反应。
加成反应:有机物分子里不饱和的碳原子
跟其它原子或原子团直接结合生成别的物质的反 应。 聚合反应:由相对分子质量小的化合物分 子互相结合成相对分子质量大的高分子的反应。
练习： 在一定条件下，乙烷和乙烯都能制备氯
乙烷CH3CH2Cl。试回答： 1.乙烷制氯乙烷的化学方程式是
光照
CH3CH3+ Cl2 CH3CH2Cl + HCl 取代反应 ___________________________________；
催化剂
2.乙烯制备氯乙烷的化学方程式是
CH3－CH2Cl 加成反应 CH ＝ CH + HCl △ 2 2 _______________________________；
催化剂 nCH2=CH2 [ CH2- CH2－ ]n －
*聚合反应
－
－
小结：
1.乙烯的用途; 2.乙烯的制取:①石蜡油的分解 ②实验室制法. 3.乙烯的结构:碳碳双键的平面结构;键角1200 4.乙烯的性质: ①物理性质:无色稍有气味的气体,难溶于水 在标准状况下的密度为1.25g/L ②化学性质活泼
_ 酸性KMnO4 溶液(紫色)
乙烯是最简单的烯烃
碳原子所结合的氢原子数少于饱和 链烃里的氢原子数，这样的烃叫做 不饱和烃。 分子里含有碳碳双键的烃叫 做烯烃。
二、乙烯的实验室制取
CH3-CH2-OH 3、 装置：液+液→气
浓H2SO4 1700C
想一想:
乙烯能和溴水反应吗?
实验现象： 溴水很快褪色
实验结果表明 乙烯能够使溴水褪色
乙烯分子内碳碳双键的键能 （615KJ/mol）小于碳碳单键键能 （348KJ/mol）的二倍，说明其中有 一条碳碳键键能小，容易断裂。
我是 溴分子
反应实质：
CH2＝CH2 ＋ Br2 CH2Br—CH2Br
问题三：沸石（或碎瓷片）的作用？ 防止爆沸 问题四：可以用排空气法收集乙烯吗？ 不可以，因为乙烯M=28g/mol密度 和空气M均=29g/mol密度接近．
讨论：乙烯具有哪些化学性质呢？
(1) 乙烯与酸性高锰酸钾溶液反应
(2) 乙烯的可燃性
(3) 乙烯与溴水的反应
五、操作原理： 1、安装顺序如何？ （由下到上，由左到右） 2、如何检查装置的气密性？
1，2－二溴乙烷
乙烯分子的双键里的一个键易于断裂， 两个溴原子分别加在C＝C上，生 成无色的1，2－二溴乙烷
2、加成反应
有机物分子里不饱 和的碳原子跟其它原子 或原子团直接结合生成 别的物质的反应叫做加
成反应。
加成反应的反应实质
乙烯
1，２－二溴乙烷
溴分子
反应方程式： CH2=CH2+Br2
1，2-二溴乙烷 CH2CH2
乙 烯
乙烯的产量作为衡量一个
国家化工产业发展的水平的标志。
乙烯是一种重要的石油化工 原料，也是最重要的石油产品。
来自石油的两种基本化工原料
探究实验：石蜡油（17个C以上）分解实验 （1）加热分解石蜡油，观察现象； 试管中有气泡产生，溶液褪色 科学研究表明，石蜡油在碎瓷片催化作用下分解 的产物主要是烯烃和烷烃的混合物. (2)通过实验可知: 烯烃可使酸性KMnO4溶液 紫色褪去． 用于鉴别烯烃和烷烃。
五、乙烯的化学性质
1.氧化反应
(1) 燃烧反应 现象：燃烧并放出热量，燃烧时火焰明亮 并有黑烟。 CH2=CH2+3O2
点燃
2CO2+2H2O（L）
原因： 产生黑烟是因为含碳量高，燃烧不充
分.
(2)氧化反应
常温下即易被氧化剂氧 化。如将乙烯通入酸性 KMnO4溶液，溶液的紫色 褪去。 此反应可用于鉴别乙烯， 但一般不用于混和气体中 除去乙烯，因为此反应中 会产生CO2气体．
CH2=CH2↑+H2O
问题一：实验中温度计的作用？温度计插入位置?
CH3-CH2-OH
浓H2SO4 1700C
CH2=CH2↑+H2O
控制反应温度， 防止制取的乙烯不纯，因 为温度过高或过低都会产生气体杂质．因此反应 得迅速加热到170０左右;温度计插入液面以下.
问题二：浓硫酸的作用？反应中体现了浓 硫酸的什么性质？ 浓H SO 2 4 CH3-CH2-OH 1700C CH2=CH2↑+H2O 浓硫酸起催化剂作用 反应中体现了浓硫酸的脱水性．
任何键之间的键角均为：1200
分 子 式
乙烷 C2H6
乙烯 C2H4
碳碳键型
键 角
C－C单键
109º 28ˊ 1.54
C=C双键
120° 1.33
键长(10-10m)
键能(kJ/mol)
348
615
四、 乙烯的物理性质
通常情况下,乙烯是无色稍有气味的气体； 难溶于水；p乙烯略小于p空气，在标准状 况下的密度为1.25g/L
Br Br 除此以外乙烯还可以与其他物质发生加成反应
催化剂 CH2=CH2+H2 △ CH3CH3
CH2=CH2+Cl2 CH2=CH2+HCl CH2=CH2+H2O
CH2ClCH2Cl 1，2-二氯乙烷 CH3CH2Cl
催化剂 加压加热
氯乙烷
CH3CH2OH
3. *聚合反应 由相对分子质量小的化合物分子 互相结合成相对分子质量大的高分子 的反应叫做聚合反应
第三章 有机化合物
第二节
来自石油的两种基本化工原料
第一课时
乙烯
（1）植物生长调节剂，催熟剂 （2）有机化工重要原料
一、乙烯的用途
→聚乙烯塑料→食品袋、餐具、地膜等 →聚乙烯纤维→无纺布 →乙醇→燃料、化工原料 →涤纶→纺织材料等 →洗涤剂、乳化剂、防冻液 →醋酸纤维、酯类 →增塑剂 →杀虫剂、植物生长调节剂 →聚氯乙烯塑料→包装袋、管材等 →合成润滑油、高级醇、聚乙二醇
把导气管伸入水中，用手捂住烧瓶。
3、混合液体时是将什么倒入什么中？
（浓硫酸缓缓倒入乙醇中） 4、能否在量筒中混合液体？为什么？
（否，混合时放热）
三、乙烯（C2H4）的分子结构
电子式
H H · × ×· · H· × C∷C×H
结构式
H H ∣ ∣ H—C C—H
结构简式 CH2＝CH2
平面结构 乙烯的空间结构：