第一章定量分析概论习题一1.将下列数据修约为两位有效数字3.667;3.651;3.650;3.550;3.649;pK a=3.664解:3.7;3.7;3.6;3.6;3.6;3.662.根据有效数字运算规则计算下列结果:(1)2.776+36.5789-0.2397+6.34(2)(3.675×0.0045)-(6.7×10-2)+(0.036×0.27)(3)50.00×(27.80-24.39)×0.11671.3245解:(1)45.46;(2)-0.040;(3)15.13. 测定镍合金的含量,6次平行测定的结果是34.25%、34.35%、34.22%、34.18%、34.29%、34.40%,计算(1)平均值;中位值;平均偏差;相对平均偏差;标准偏差;平均值的标准偏差。
(2)若已知镍的标准含量为34.33%,计算以上结果的绝对误差和相对误差。
解:(1)34.28%;34.27%;0.065%;0.19%;0.082%;0.034%(2)-0.05%;;-0.15%4. 分析某试样中某一主要成分的含量,重复测定6次,其结果为49.69%、50.90%、48.49%、51.75%、51.47%、48.80%,求平均值在90%、95%和99%置信度的置信区间。
解:置信度为90%的置信区间μ=(50.18±1.15)%置信度为95%的置信区间μ=(50.18±1.46)%置信度为99%的置信区间μ=(50.18±2.29)%14.用某法分析汽车尾气中SO2含量(%),得到下列结果: 4.88,4.92,4.90,4.87,4.86,4.84,4.71,4.86,4.89,4.99。
(1)用Q检验法判断有无异常值需舍弃?(2)用格鲁布斯法判断有无异常值需舍弃?解:(1)无(2)4.71、4.99应舍去第二章滴定分析习题二1.市售盐酸的密度为 1.19g/mL,HCl含量为37%,欲用此盐酸配制500mL0.1mol/L的HCl溶液,应量取市售盐酸多少毫升?( 4.15mL)2.已知海水的平均密度为 1.02g/mL,若其中Mg2+的含量为0.115%,求每升海水中所含Mg2+的物质的量n(Mg2+)及其浓度c(Mg2+)。
取海水 2.50mL,以蒸馏水稀释至250.0mL,计算该溶液中Mg2+的质量浓度。
(0.04888mol、0.04888mol/L、0.01173 g/L)3.有一氢氧化钠溶液,其浓度为0.5450mol/L,取该溶液100.0mL,需加水多少毫升方能配成0.5000mol/L的溶液?(9.0mL)4.T(NaOH/HCl)=0.003462g/mL的HCl溶液,相当于物质的量浓度c(HCl)为多少?(0.08655mol/L)5.计算下列溶液的滴定度,以g/mL表示:(1)C(HCl)=0.2615mol/L的HCl溶液,用来测定Ba(OH)2和Ca(OH)2;(0.02240 g/mL 、0.009687 g/mL)(2)C(NaOH)=0.1032mol/L的NaOH溶液,用来测定H2SO4和CH3COOH。
(0.005061 g/mL 、0.006197 g/mL)6. 4.18gNa2CO3溶于500.0mL水中,C(Na2CO3)为多少?(0.1577mol/L)7.称取基准物质Na2CO30.1580g,标定HCl溶液的浓度,消耗该HCl溶液24.80mL,计算此HCl溶液的浓度为多少? (0.1202mol/L)8.称取0.3280gH2C2O4·2H2O标定NaOH溶液,消耗NaOH溶液25.78mL,求c(NaOH)为多少?(0.2018mol/L)9.用硼砂(Na2B4O7·10H2O)0.4709g标定HCl溶液,滴定至化学计量点时消耗25.20mL,求c(HCl)为多少?(0.09800 mol/L)(提示:Na2B4O7+2HCl+5H2O→4H3BO3+2NaCl)10.分析不纯CaCO3(其中不含干扰物质)时,称取试样0.3000g,加入c(HCl)=0.2500mol/L的HCl标准溶液25.00mL。
煮沸出去CO2,用c(NaOH)=0.2012mol/L的NaOH溶液返滴定过量酸,消耗了5.84mL。
计算试样中CaCO3的质量分数。
(84.66%)11.称取含铝试样0.2000g,溶解后加入c(EDTA)=0.02082mol/L的EDTA标准溶液30.00mL,控制条件是AL3+与EDTA配位完全,然后以c(Zn2+)=0.01005mol/L 的Zn2+标准溶液返滴定,消耗Zn2+标定溶液7.20mL。
计算AL2O3的质量分数。
(14.08%)12.含S有机试样0.471g,在氧气中燃烧,使S氧化为SO2,用预先中和过的H2O2将SO2吸收,全部转化为H2SO4,以c(KOH)=0.108mol/L的KOH标准滴定溶液滴定至化学计量点,消耗28.2mL。
求试样中S的含量。
(10.37%)第三章酸碱滴定法习题三1.计算下列溶液的pH:(1)0.0500mol/L的HCl溶液;(1.30)(2)5.00×10-7mol/L的HCl溶液;(6.28)(3)0.2000mol/L的HAc溶液;(2.73)(4)4.00×10-5mol/L的HAc溶液;(4.72)(5)0.300mol/L的H3PO4溶液。
(1.37)2. 计算虾类溶液的pH:(1)0.0500mol/L的NaOH溶液;(12.70)(2)5.00×10-7mol/L的NaOH溶液;(7.72)(3)0.2000mol/L的NH3·H2O溶液;(11.28)(4)4.00×10-5mol/L的NH3·H2O溶液;(9.29)3. 计算下列溶液的pH:(1)41gNaAc固体与300mLHAc溶液混合,稀释至1L;(5.98)(2)150mL1mol/L的HCl与250mL1.5mol/L的NH3·H2O溶液混合,稀释至1L。
(9.43)4. 欲配制1LpH=10.0的NH3-NH4Cl缓冲溶液,现有250mL10mol/L的NH3·H2O溶液,还需要称取NH4Cl固体多少克?(24.07g)缓冲溶液1L,应分别往5. 欲配制pH为3.00和4.00的HCOOH-HCOONa200mL0.20mol/L的HCOOH溶液中加入多少毫升 1.0mol/L的NaOH溶液?(5.81mL、25.18mL)6. 20g六亚甲基四胺,加浓HCl(按12mol/L计)4.0mL,稀释至100mL,溶液的pH是多少?此溶液是否是缓冲溶液?( 3.44、是)7. 用0.2000mol/L的Ba(OH)2标准滴定溶液滴定0.1000mol/L的HAc溶液,至化学计量点时,溶液的pH是多少?(8.83)10.某混合碱试样可能含有NaOH、Na2CO3、NaHCO3中的一种或两种。
称取该试样0.3019g,用酚酞为指示剂,滴定用去0.1035mol/L的HCl标准滴定溶液20.10mL;再加入甲基橙指示液,继续以同一HCl标准滴定溶液滴定,一共用去HCl溶液47.70mL,试判断试样的组成及各组分的含量。
(Na2CO3:73.04%、NaHCO3:21.60%)11.称取Na2CO3和NaHCO3的混合试样0.7650g,加适量的水溶解,以甲基橙为指示剂,用0.2000mol/L的HCl标准滴定溶液滴定至终点时,消耗HCl标准滴定溶液50.00mL。
如改用酚酞为指示剂,用上述HCl标准滴定溶液滴定至终点,还需消耗多少毫升HCl标准滴定溶液?( 6.05mL)12.用酸碱滴定法测定工业硫酸的含量。
称取硫酸试样 1.8095g,配成250mL的溶液,移取25mL该溶液,以甲基橙为指示剂,用浓度为0.1233mol/L的NaOH 标准滴定溶液滴定,到终点时消耗NaOH标准滴定溶液31.42mL,试计算该工业硫酸的质量分数。
(104.91%)13.测定硅酸盐中SiO2的含量。
称取试样 5.000g,用氢氟酸溶解处理后,用4.0726mol/L的NaOH标准滴定溶液滴定,到终点时消耗NaOH标准滴定溶液28.42mL,试计算该硅酸盐中SiO2的质量分数。
(34.77%)14.标定甲醇钠溶液时,称取苯甲酸0.4680g,消耗甲醇钠溶液25.50mL,求甲醇钠的物质的量浓度。
(0.1504mol/L)15.测定钢铁中的碳含量。
称取钢铁试样20.0000g,试样在氧气流中经高温燃烧,将产生的二氧化碳导入含有百里香酚蓝和百里酚酞指示剂的丙酮-甲醇混合吸收液中,然后以14题中的甲醇钠标准溶液滴定至终点,消耗该溶液30.50mL,试计算该钢铁中碳的质量分数。
(0.14%)第四章配位滴定法习题四1.计算pH=5.0时EDTA的酸效应系数αY(H),若此时EDTA各种存在形式的总浓度为0.0200mol/L,则〔Y4-〕为多少?(7.00×10-9mol/L)2. pH=5.0时,Zn2+和EDTA配合物的条件稳定常数是多少?假设Zn2+和EDTA的浓度皆为0.01 mol/L(不考虑羟基配位等副反应)。
pH=5.0时,能否用EDTA 标准溶液滴定Zn2+?(1010.05、能)3. pH=6.0时,Mg2+和EDTA配合物的条件稳定常数是多少?假设Mg2+和EDTA的浓度皆为0.01 mol/L(不考虑羟基配位等副反应)。
pH=6.0时,能否用EDTA 标准溶液滴定Mg2+?如不能滴定,求其允许的最小pH。
(104.04、不能、10.0)4.试求以EDTA标准滴定溶液滴定浓度为0.01 mol/LFe3+溶液时允许的pH范围。
(1.40~2.03)5.计算用EDTA标准滴定溶液滴定下列浓度各为0.01 mol/L的金属离子时所允许的最低pH:(1)Ca2+;(2)Al3+;(3)Cu2+;(4)Hg2+。
解:(1)7.80;(2)4.40;(3)3.80;(4)2.006.在pH=10的NH3—NH4Cl的缓冲溶液中,游离的NH3浓度为0.1 mol/L,用0.01 mol/L的EDTA标准滴定溶液滴定0.01 mol/L Zn2+溶液。
计算:(1)lgαZn(NH3)42+;(2)lgK ZnY;(3)化学计量点时pZn。
解:(1)105.01;(2)16.50;(3)6.157.在Pb2+存在下能否滴定Bi3+?若可以滴定,求出滴定Bi3+的pH范围。
能否继续滴定Pb2+?若可以滴定,求出滴定的pH范围(假设Bi3+和Pb2+的浓度均为0.01mol/L)。