《溶质质量分数》导学案
1、溶液中溶质含量多少一般粗略表示为，要准确表示我们常用，符号为。

2、根据含义计算式为：
m(溶质)
ω= ───ⅹ100%
m(溶液)
5g氯化钠完全溶于45g水中所得溶液的溶质质量分数为；
80g溶质质量分数为15%的硝酸钾溶液中所含溶质质量为g；
含溶质质量为10g且溶质质量分数为10%的某溶液质量为g。

3、进行下列有关溶液稀释、浓缩和混合时溶质质量分数的计算：
（1）80g溶质质量分数为10%的硝酸钾溶液，欲使其溶质质量分数变为5%，应向其中加入g水。

（2）80g溶质质量分数为10%的硝酸钾溶液，欲使其溶质质量分数变为20%，则应恒温蒸发掉g水。

（3）80g溶质质量分数为10%的硝酸钾溶液，欲使其溶质质量分数变为20%，应向其中加入g硝酸钾。

（4）ag溶质质量分数为10%的硝酸钾溶液和bg溶质质量分数为10%的硝酸钾溶液混合，所得溶液溶质质量分数为。

（5）ag溶质质量分数为5%的硝酸钾溶液和bg溶质质量分数为10%的硝酸钾溶液混合（其中a>b），所得溶液溶质质量分数可能为（）
A、5%
B、7%
C、8% D10%
4、向盛有一定质量稀硫酸的烧杯中逐渐加入10g 锌粒，产生气体质量与锌粒质量的关系如图所示。

充分反应后，称得烧杯中剩余物质总质量为109.8g 。

则原稀硫酸中溶质质量分数是多少？
【分析】
原理：
①原溶液溶质是，新溶液溶质是。

②反应物中没增加的是，不断增加的是。

找到恰好反应点，
最终反应完的是，有剩余的是，在图上标出“已反应段”
和“未反应段”
算法：
①根据计算式，我们要找到溶质即的质量。

一般的计算方法是以的
质量为已知条件，根据提供的来计算。

②根据计算式，我们还要找到溶液的质量。

一般用总质量守恒来解决：反应前的
总质量是（+ ），反应后的总质量是（+ ）。

5、室温下，固体M的溶解度为25g。

请为下列过程绘制图像
（1）室温下向盛有50g水的烧杯中逐渐加入固体M
ω
M(g)
（2）室温下向盛有25g固体M的烧杯中逐渐加入水
ω
水(g)
6、溶质质量分数属于下列哪种情形（）
A、元素在纯净物中的质量分数
B、纯净物在混合物中的质量分数
C、元素在混合物中的质量分数
7、溶质质量分数研究的是物质哪方面的问题（）
A、物质的组成
B、物质的结构
C、物质的变化
D、物质的性质。