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第三讲

硫及其氧化物

硫元素在自然界的存在形式

游离态

化合态 如：硫铁矿（FeS2）、黄铜矿（CuFeS2）、石膏 （CaSO4·2H2O）、芒硝 （Na2SO4·10H2O）

一、硫（硫黄，S）

1. 硫的物理性质

黄色晶体、质脆、易研成粉末

不溶于水、微溶于酒精、易溶于二硫化碳

2. 硫的化学性质

既有氧化性，又有还原性

S + Fe FeS

3Cl2 + 2Fe2FeCl3

S + H2 H2S

S + O2SO2

二、二氧化硫（SO2）

1. 二氧化硫的物理性质

无色，有刺激性气味的有毒气体,密度比空气大，容易液化，易溶于水。

2. 二氧化硫的化学性质

（1）酸性氧化物

与H2O反应生成相应的酸:

SO2+H2O

亚硫酸是一种中强酸，不稳定

可逆性: 在同一条件下，既向正反应方向进行，同时又向逆反应方向进行的性质。

可逆反应:可逆性比较显著的化学反应。

【思考】2H2O 2H2 ↑+O2↑与2H2+O2 2H2O 是可逆反应吗？

（2）氧化还原反应

Cl2 + SO2 + 2H2O = 2HCl + H2SO4

Cl2 + SO2 + 2H2O = 4H+ + 2Cl + SO42

Br2、I2、KMnO4、Fe3+都可以和SO2发生氧化还原反应

2SO2 + O2 2SO3

SO3 + H2O = H2SO4

2H2SO3 + O2 = 2H2SO4

2CaSO3 + O2 = 2CaSO4

SO2 + 2H2S = 3S↓ + 2H2O

（3）漂白性