精品 文档 第二章 化学反应速率和化学平衡
第一节 化学反应速率
1．反应4NH3(g)＋5O2(g)===4NO(g)＋6H2O(g)，在5 L的密闭容器中进行，30 s后，n(NO)增加了0.3 mol。下列反应速率正确的是( ) A．v(O2)＝0.01 mol·L－1·s－1 B．v(NO)＝0.008 mol·L－1·s－1 C．v(H2O)＝0.003 mol·L－1·s－1 D．v(NH3)＝0.004 mol·L－1·s－1 解析：Δc(NO)＝0.3 mol÷5 L＝0.06 mol·L－1，Δt＝30 s，则v(NO)
＝0.06 mol·L－130 s＝0.002 mol·L－1·s－1。 v(O2)＝54×v(NO)＝54×0.002 mol·L－1·s－1＝
0．002 5 mol·L－1·s－1。 v(H2O)＝64×v(NO)＝64×0.002 mol·L－1·s－1＝
0．003 mol·L－1·s－1。 v(NH3)＝v(NO)＝0.002 mol·L－1·s－1。
答案：C 2．在四种不同条件下测得反应2SO2＋O22SO3的反应速率如表所示：
序号 ① ② ③ ④ 反应速率（mol·L－1·min－1） v(SO
2) v(O2) v(SO2) v(O2) 精品 文档 0.4 0.25 0.5 0.3 其中反应速率最快的是( ) A．① B．② C．③ D．④ 解析： ① ② ③ ④ v(SO2) v(O2) v(SO2) v(O2)
0.4 0.25 0.5 0.3
0.2 0.25 0.25 0.3 反应速率与化学计量数的比值中，数值大的反应速率快。 答案：D 3．反应4A(s)＋3B(g) 2C(g)＋D(g)，经2 min B的浓度减少了0.6 mol·L－1。对此反应速率的正确表示是( ) A．用A表示的反应速率是0.8 mol·L－1·s－1 B．分别用B、C、D表示反应的速率，其比值是3∶2∶1 C．在2 min末时的反应速率，用反应物B来表示是0.3 mol· L－1·min－1 D．在这2 min内用B和C表示的反应速率的值都是相同的 解析：反应物A是固体，浓度为常数，通常不用其表示反应速率；v(B)＝0.6 (mol·L－1)/2 min＝0.3 mol·L－1·min－1，是两分钟内的平均反应速率，而不是2 min末时的反应速率；反应方程式中B和C的化学计量数不同，B和C表示的反应速率的值也不同。 答案：B 4．将2 mol X和2 mol Y充入2 L密闭容器中发生反应：X(g)＋3Y(g) 2Z(g)＋aQ(g)，2 min末达到平衡时生成0.8 mol Z，测得Q的浓度为0.4 mol·L－1，下列叙述错误的是( ) 精品 文档 A．a的值为2 B．平衡时X的浓度为0.2 mol·L－1 C．Y的转化率为60% D．反应速率v(Y)＝0.3 mol·L－1·min－1 解析：
A项，2∶a＝0.4∶0.4，a＝2；B项，c(X)＝0.8 mol·L－1；C项，a(Y)＝0.6 mol·L－11 mol·L－1×100%＝60%；D项，v(Y)＝0.6 mol·L－12 min＝0.3 mol·L－1·min－1。 答案：B 5.根据如图所示图象填空： (1)反应物是________，生成物是________。 (2)在2 min内用A、B、C表示的化学反应速率分别为________、________、________。 (3)该反应的化学方程式是________________________。
解析：已知在反应过程中反应物的量减少，生成物的量增多，故A、B为反应物，C为生成物，由速率的定义不难得出： v(A)＝[(8－2)÷2] mol·L－1·min－1＝3 mol·L－1·min－
1
，
v(B)＝[(8－4)÷2] mol·L－1·min－1＝2 mol·L－1·min－
1
， 精品 文档 v(C)＝(6÷2) mol·L－1·min－1＝3 mol·L－1·min－
1
，
故三者的化学计量数之比为3∶2∶3，又因最终各物质浓度不变且均不为零，故为可逆反应，其方程式为3A＋2B3C。 答案：(1)A、B C (2)3 mol·L－1·min－1 2 mol·L－1·min－1 3 mol·L－1·min－1 (3)3A＋2B3C
(时间：40分钟 满分：100分) 一、选择题(本题包括7个小题，每小题8分，共56分。每小题只有一个选项符合题意) 1．对于化学反应：CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O，下列说法中正确的是( ) A．用HCl和CaCl2在单位时间内浓度的变化表示的反应速率数据不同，但所表示的意义相同 B．不能用CaCO3的浓度变化来表示反应速率，但可用水来表示 C．用H2O和CO2表示的化学反应速率相同 D．可用CaCl2浓度的减少表示其反应速率 解析：同一反应中，用不同的物质浓度变化来表示反应速率时，其数值不一定相同，故应标明是用哪种物质表示的化学反应速率，但这些数值表示的意义是相同的，均表示该化学反应进行的快慢。在同一反应中，各物质表示的反应速率之比等于同一时间内各物质的浓度变化之比，所以A正确；因为CaCO3是固体，H2O为纯液体，所以B、C、D错误。 答案：A 2．在2 L密闭容器中发生3A(g)＋B(g)===2C(g)的反应，最初加精品 文档 入的A、B都是4 mol ，A的反应速率为0.12 mol·L－1·s－1，10 s后容器内的B物质的量为( ) A．1.6 mol B．2.8 mol C．3.2 mol D．3.6 mol
解析：由v(A)∶v(B)＝3∶1，可知v(B)＝13v(A)＝13×0.12 mol·L－1·s－1＝0.04 mol·L－1·s－1，则Δc(B)＝0.04 mol·L－1·s－1
×10 s＝
0.4 mol·L－1， Δn(B)＝2 L×0.4 mol·L－1＝0.8 mol，故容器内B的物质的量为4 mol－0.8 mol＝3.2 mol。 答案：C 3．已知4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)，若化学反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)(单位：mol·L－1·s－1)表示，则正确关系是( )
A.45v(NH3)＝v(O2) B.56v(O2)＝v(H2O) C23v(NH3)＝v(H2O) D.45v(O2)＝v(NO) 解析：该反应中v(NH3)∶v(O2)∶v(NO)∶v(H2O)＝4∶5∶4∶6，根据上述关系分析选项，推知D项正确。 答案：D 4．把X气体和Y气体混合于2 L容器中使它们发生如下反应，3X(g)＋Y(g)nZ(g)＋2W(g)，5 min末已生成0.2 mol W，若测知以Z浓度变化来表示的平均反应速率为0.01 mol·L－1·min－1，则上述反应中Z气体的反应方程式系数n的值是( ) A．1 B．2 C．3 D．4 解析：根据公式v＝Δn/(VΔt)计算，5 min内W的平均化学反应速率v(W)＝0.02 mol·L－1·min－1，利用各物质的反应速率之比等于精品 文档 其化学计量数之比，用Z物质浓度变化表示的平均反应速率为0.01 mol·L－1·min－1，则v(Z)∶v(W)＝0.01 mol·L－1·min－1∶0.02 mol·L－1·min－1
＝n∶2，所以n＝1。
答案：A 5．5.6 g铁粉投入到盛有100 mL 2 mol·L－1稀硫酸的烧杯中，2 min时铁粉刚好溶解(溶解前后溶液体积变化忽略不计)，下列表示这个反应的速率正确的是( ) A．v(Fe)＝0.5 mol·L－1·min－1 B．v(H2SO4)＝1 mol·L－1·min－1 C．v(H2SO4)＝0.5 mol·L－1·min－1 D．v(FeSO4)＝1 mol·L－1·min－1 解析：铁粉为固体，其物质的量浓度可视为常数，不能用来表示化学反应速率，A错；反应的铁粉是0.1 mol，参加反应的H2SO4为0.1 mol，所以v(H2SO4)＝0.5 mol·L－1·min－1，v(FeSO4)＝0.5 mol·L－1·min－1
，B、D错，C正确。
答案：C 6．在一定条件下，将A2和B2两种气体通入1 L密闭容器中，发生反应：xA2(g)＋yB2(g)2C(g)。2 s内的反应速率：v(A2)＝0.5 mol·L－1·s－1，v(B 2)＝1.5 mol·L－1·s－1，v(C)＝1 mol·L－1·s－1。则x和y的值分别为( ) A．2和3 B．3和2 C．3和1 D．1和3 解析：同一反应中不同物质表示的反应速率之比等于其化学计量数之比，由于v(A2)∶v(B2)∶v(C)＝1∶3∶2，故x∶y∶2＝1∶3∶2，则x＝1，y＝3。 答案：D