阴阳离子结合在一起，构成离子化合物 彼此电荷不会中和,故离子化合物带一定 电荷.
本节总结：
相邻的两个或多个原子之间强烈的相互 作用，叫做化学键。
阴阳离子间通过静电作用所形成的化学 键叫做离子键。
含有离子键的化合物一定是离子化合物
巩固练习
以下叙述中,错误的是
(C)
A.钠原子和氯原子作用生成NaCl后,其结构 的稳定性增强 B.在NaCl中,除Na+和Cl-的静电吸引作用外, 还存在电子与电子、原子核与原子核之间 的排斥作用
r↓,自由电子数↑，则金属键↑，硬度、熔沸点↑
如何衡量金属键的强弱？影响金属键的强弱的因素是什么？
判断下列金属熔点逐渐升高的是（ B ）
A、Li Na K
B、Na Mg Al
C、Li Be Mg
D、Li Na Mg
金属之最
熔点最低的金属是--------汞 熔点最高的金属是--------钨 密度最小的金属是--------锂 密度最大的金属是--------锇 硬度最小的金属是--------铯 硬度最大的金属是--------铬 延性最好的金属是--------铂 展性最好的金属是--------金 最活泼的金属是----------铯 最稳定的金属是----------金
金属晶体结构具有金属光泽和颜色 由于自由电子可吸收所有频率的光，然后 很快释放出各种频率的光，因此绝大多数 金属具有银白色或钢灰色光泽。而某些金 属（如铜、金、铯、铅等）由于较易吸收 某些频率的光而呈现较为特殊的颜色。 当金属成粉末状时，金属晶体的晶面取向 杂乱、晶格排列不规则，吸收可见光后辐 射不出去，所以成黑色。
Na+离子和Cl-离子间的静电相互吸引作用 阴阳离子间电子与电子、原子核与原子核间的 相互排斥作用
阴阳离子结合在一起，彼此电荷是否会中和呢？
不可能！因阴阳离子接近到某一定距离时，吸引 和排斥作用达到平衡，阴阳离子间形成稳定的化学键。
离子键
定义： 阴阳离子间通过静电作用所形成的 化学键叫做离子键。
成键微粒：阴阳离子
离子键的强弱 (1)阴阳离子所带电荷越多，键越强。 (2)阴阳离子半径越小，键越强。
离子键越强，熔沸点越高
离子键的方向性与饱和性
离子键没有方向性和饱和性。 方向性和饱和性是针对共价键而言的，离子 键和金属键都没有方向性与饱和性
NaCl晶体结构
NaCl晶体结构示意图 Na+（Cl-）位置：体心、棱上或顶点、面心
注 相互作用：静电作用（静电引力和斥力） 意 成键过程：阴阳离子接近到某一定距离时，
吸引和排斥达到平衡，就形成了离子键。
含有离子键的化合物就是离子化合物。
思考 哪些物质能形成离子键？
活泼的金属元素（IA，IIA）和活泼的非金属 元素（VIA，VIIA）之间的化合物。 活泼的金属元素和酸根离子形成的盐 铵盐子和酸根离子（或活泼非金属元素）形成的盐。
二、金属键及其实质
1．构成微粒： 金属阳离子和自由电子 2．金属键：金属阳离子和自由电子之间的
较强的相互作用 3、成键特征：自由电子被许多金属离子所
共有；无方向性、饱和性
三、金属键与金属性质
金属为什么易导电 ？易导热？具有较好 的延展性？
导电性
导热性
延展性
金属离子和 自由电子
自由电子在外加 自由电子与 电场的作用下发 金属离子碰 生定向移动 撞传递热量
课堂小结:
结构
金属内部的特殊结构
性质
金属的物理共性
金属阳离子 自由电子
导电性 导热性延展性
1.下列叙述中，可以肯定是一种主族金属 元素的是
NaCl的晶体结构示意图来自CsCl晶体及晶胞结构示意图
---Cs+ ---Cl-
离子化合物的判别
(1)活泼金属和活泼非金属形成的化合 物
(2)强碱、大多数盐。
(3)“类盐”：NaH、Na2O2、CaO、 CaC2……
总之，在中学阶段化合物中只要有 阳阴离子就可判断为离子化合物。
复习
含有离子键的化合物就是离子化合 物。 离子化合物中肯定含有离子键。 离子化合物中只能含有离子键。 共价化合物中不能含有离子键。 离子化合物中肯定含有阴离子。
晶体中各原子 层相对滑动但 金属键仍在
++ + +++
+ + ++ + 位
+++ ++
错
+ + + ++
+++ + ++ + + ++ ++++ +++ + +++ +
自由电 子
+ 金属离 子
金属原 子
板 四、硬度、熔沸点影响因素 书
影响硬度 和熔沸点
金属键 的强弱
衡量：金属的原子气化热 影响：原子半径、自由电子数
相邻的两个或多个原子之间强烈的相互
注意：⑴指相邻的原子
⑵强烈的相互作用 作用，叫做化学键。
化学键
共价键
极性共价键
非极性共价键
电子转移 不稳定 Na +11 2 8 1
7 8 2 +17 Cl
Na+
稳定
+11 2 8
8 8 2 +17 Cl-
Na+ Cl－
动脑筋想想
在氯化钠晶体中，Na+和Cl- 间存在哪些力？
一、金属共同的物理性质
容易导电、导热、有延展性、有金属光泽等。
二、金属键及其实质
金属阳 离子
自由 电子
通常情况下，金属原子失去部分或者全部外围电子形成金 属离子与自由电子
金属单质中的微粒通过什么方式结合在一起的呢？
原子和离子都具有一定的有效半径，因 而可以看成是具有一定大小的球体。金 属键和离子键没有方向性和饱和性。因 而， 金属原子之间或者粒子之间的相互 结合，在形式上可以看作是球体间的相 互堆积。
3、下列关于离子键的描述中正确的是 D
A、离子键是由阴阳离子通过静电吸引形成 的 B、凡是含有离子键的化合物一定含有金属 元素 C、非金属元素之间构成的化合物都不是离 子化合物 D、具有离子键的化合物一定是离子化合物, 离子化合物中一定含有离子键
Ti
请一位同学归纳，其他同学补充。 1、金属有哪些物理共性？金属为什么具 有这些共同性质呢? 2、金属原子的外层电子结构、原子半径 和电离能？金属单质中金属原子之间怎 样结合的？
C.任何离子键在形成的过程中必定有电子 的得与失
D.钠与氯气反应生成氯化钠后，体系能量 降低
正误判断
1、离子化合物中可以含有共价键（极性或非极性 都有可能）； 2、共价化合物中可能含有离子键； 3、只含共价键的就是共价化合物； 4、离子化合物在固态时形成的晶体是离子晶体
注意：离子键既无方向性，也无饱和性