3、20℃时硝酸钾的溶解度是31.6g，这句话的 含义是什么？将其关系代入下表：
温度 溶质的质量 溶剂的质量 溶液的质量
20℃ 31.6g 100g
131.6g
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判断下列说法是否正确
a、在20ºC时，100克水中溶解了23克食盐，则食 盐在20ºC时的溶解度为23克。×
b、在20ºC时，100克饱和溶液中含有溶质23克， 则该物质的溶解度为23克。×
a 同一温度，不同物质的溶解度可比较大小。 b 同一物质，不同温度的溶解度可比较大小。 c 不同温度，不同物质的溶解度不可比较大小。
c、在100克水中最多能溶解NaCl36克，则氯化钠 的溶解度为36克。 ×
d、在20ºC时，在100克水中最多能溶解NaCl36 克，则氯化钠的溶解度为36克。√
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溶解度的四要素是什么？ ２.溶解性与溶解度的关系怎样？
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二、固体溶解度（符合：S）
1）.定义：表示在一定温度下，某固态物质在100克 溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。
一.饱和溶液、不饱和溶液
物质能不能无限制地溶解在水中呢？
【实验9-5】室温下，20mL水最多能溶解多少氯化钠？
操作 加入5克氯化 再加入5克氯 再加入5ml水，
钠，搅拌
化钠，搅拌 搅拌
现象
全部溶解
部分溶解
剩余的氯化 钠全部溶解
结论
物质溶解受溶剂的量的影响
【实验9-6】室温下，20mL水最多能溶解多少硝酸钾？
氯化铵 29.4 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4 55.2 60.2 65.6 71.3 77.3
硝酸钾 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138 169 202 246
从表中你能获取的信息有哪些？
①某一温度时，某一物质的溶解度 ②同一温度时，不同物质的溶解度大小比较 ③不同温度时，同一物质的溶解度大小比较 ④某一物质的溶解度随温度的变化情况
（3）X的值是
。
课题2 溶解度
（第二课时）
学习目标
1.理解固体溶解度的涵义。 2.了解溶解度与溶解性的关系。 3.初步学会绘制和查阅溶解度曲线。
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自学指导一：
阅读课本Ｐ35-36的第一段，2分钟后回答下列 问题： １.什么是溶解度？
课题2 溶解度
（第一课时）
学习目标
1.理解饱和溶液和不饱和溶液。 2.掌握饱和溶液与不饱和溶液的相互转化关系。 3.了解溶液结晶的方法。
自学指导一：
阅读课本Ｐ33-35 ，5分钟后回答下列问题： １.什么是饱和溶液？什么是不饱和溶液？ ２.饱和溶液与不饱和溶液怎样相互转化？ 3.溶液中可通过哪些方法得到晶体？
①.冷却热饱和溶液法（降温结晶）
如：硝酸钾晶体从溶液中析出
②.蒸发溶剂法（蒸发结晶）
如：海水晒盐
从海水中提取食盐（海水晒盐），其大致过程如下：
海 水
贮 水 池
蒸
结
发
晶
池
池
食盐 氯化钠
母液
多种化 工产品
当堂练习1
1.在一定 _温__度___下,一定量的__溶__剂___里 __不__能___再继
续溶解某种溶质的溶液叫饱和溶液。 2.要使饱和硝酸钾溶液变成不饱和溶液,可采取的措施
不对；酒精溶液不能形成饱和溶液
3、饱和溶液与不饱和溶液的转化
饱和 溶液
①.增加溶剂 ②.升高温度
①.蒸发溶剂 ②.降低温度 ③.增加溶质
不饱和 溶液
冷却后硝酸钾晶体从溶液中析出
硝酸钾晶体
已溶解在溶液中的溶质从溶液中以晶体的形式 析出，这一过程叫做结晶。
4.从溶液中怎样得到晶体？（混合物分离）
结晶
3、20℃时氯化钠的溶解度是36g，则氯化钠属于（ ）
A.易溶物质 B.可溶物质 C.微溶物质 D.难溶物质
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当堂训练：
1、在20℃时，100g水中溶解36g氯化钠溶液达到 饱和，则20℃时氯化钠溶解度是__3_6_g 2、在0℃时，100g水中最多可溶解13.3g硝酸 钾，则0℃时硝酸钾溶解度是__1_3_._3_g。
0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100
温度/℃
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观察下列物质的溶解度曲线，仔细分析，回答下列问题：
氢氧化钙的溶解度曲线
几种固体物质的溶解度曲线
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4）关系：( m溶质: m溶剂: m溶液= __3_6_: _1_0_0:__1_3_6 )
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a、 NaCl在10ºC和20ºC溶解度的是否相同？说明 溶解度大小与什么因素有关？
·…······…·…·…....
…··…·..
A
B
C
D
1.欲将100g不饱和的KNO3溶液变为饱和溶液.可采用的 方法是( )
①升温 ②降温 ③蒸发水分 ④增加溶质
A ①③ B ②④ C ②③④ D ①②③④
2.某学生在一定的温度下，进行溶解硝酸钾实验，记录
的数据如下：
实验序号
所用水的质量 加入硝酸钾的质量
列说法正确的是（ C ）
A.溶剂质量减少;
B.溶液质量增大;
C.溶质质量不变;
D.溶质质量增加.
5、20度时，将33克食盐放入100克水中，食盐全部溶解，
此时溶液质量为__1_3_3_克，再向此溶液加入3克食盐又恰 好全部溶解，则溶质为___3_6__克，现在溶液恰好饱和， 此时溶液的质量为__1_3__6克，再向此溶液加入3克食盐， 溶液的质量是___1_3_6_克。
思考：
固体物质的溶解度随温度 的变化有什么规律？
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规律：
①大部分固体物质的溶解度随温度的升高而增大 例如:硝酸钾（KNO3）
②少数的溶解度受温度的影响很少 例如:氯化钠(NaCl)
③极少数物质的溶解度随温度的升高而减少 例如:熟石灰(Ca(OH)2)
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溶 解200
五、溶解度的表示方法度/ 190
g 180
（1）列表法：
170
160
硝酸钾在不同温度时的溶解度：150
140
. .
温
130
度
/ 0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100 120
操作
现象
结论
加入5克硝酸钾， 搅拌
再加入5克硝酸 钾，搅拌
全部溶解 部分溶解
加热
再加入5克硝酸 钾，搅拌 冷却
全部溶解 全部溶解 有晶体析出
物质的溶 解受温度 的影响
1、什么叫饱和溶液？ 在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种
溶质，当溶质不能继续溶解时所得到的溶液叫 做某种溶质饱和溶液。
2.什么叫不饱和溶液？ 在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种
2）.四要素：
条件：一定温度 标准：100克溶剂 状态：饱和状态 单位：克
注意：
对于固体物质来 说改变溶剂的量 不会改变溶解度
3），涵义：20℃时，NaCl的溶解度为36克. 20_℃__时_，__1_0_0_克_水__溶__解__36_克__N_a_C_l，__溶__液_就__达__到__饱_和__状__态__________
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练习:
根据溶解度曲线比较大小:
① 40℃时KNO3的溶解度___小__于____NaNO3的溶解度 ② 40℃时KNO3的溶解度___小__于____50℃时KNO3的溶解度 ③ 40℃时KNO3的溶解度_无__法__比__较__50℃时NaNO3的溶解度
℃
110
溶
解 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138 168 202 246 100
度
/g
90
.
硝
.酸
钾
(2)溶解度曲线:
以温度为横坐标， 溶解度为纵坐标
80 70
.
60 50
.
40
. 30 . .20
10
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6），溶解度与溶解性的关系:
溶解性 易溶 可溶 微溶 难(不)溶 溶解度（20℃/g) ＞10 1－10 0.01－1 ＜0.01