50~85℃
O2
工业流程
氢化亚铜与氯化亚铜
可能用到的相对原子质量： H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23
Mg：24 Al：27 Si：28 P：31 S：32 Cl：35.5
Fe：56 Cu：64 Ag：108 Ba：137 Cr：52
1.难溶物氢化亚铜（CuH）可用CuSO4溶液和“另一种反应物”在40℃~50℃时反应生成。
CuH不稳定，易分解；CuH在氯气中能燃烧；常温下跟盐酸反应能产生气体，以下有关它
的推断中不正确．．．的是
A．“另一种反应物”一定具有氧化性 B．CuH既可做氧化剂也可做还原剂
C．CuH+Cl2 点燃 CuCl+HCl↑ D．CuH+HCl==CuCl↓+H2↑
2.（10分）氯化亚铜在工业上应用广泛。氯化亚铜(CuC1)为白色晶体，微溶于水，能溶于
氨水、浓盐酸，并生成配合物，不溶于硫酸、稀硝酸和醇。
实验药品：铜丝20 g、氯化铵20 g、65% 硝酸10 mL、36%盐酸15 mL、水。
（1）反应①的化学方程式为 ，
用95%乙醇代替蒸馏水洗涤的主要目的是 。
（2）工业化生产时，95%乙醇可通过 方法回收并循环利用，
而NH4Cl、 （填化学式）可直接循环利用。
（3）实验室用右上图装置制备CuC1。
①实验时通入O2的速率不宜过大，为便于观察和控制产生O2的速率，最宜选择
装置（填字母序号A、B、C）。
O2
a
c
b
实验室反应装置
A B C
①
浓缩 补充Cu、HCl
Cu、HCl、NH4Cl、HNO3、H2O
NH4[CuCl2]
过滤
固体
残液
95%乙醇洗涤、烘干
成品CuCl
②实验开始时，温度计显示反应液温度低于室温，主要原因是 ；
电炉加热升温至50℃时停止加热，反应快速进行，烧瓶上方气体颜色逐渐由无色变为红棕
色，从环保角度考虑，当 时才能停止通入氧气，待冷却至
室温后，再打开瓶塞，沿 （填字母a、b、c）口倾出棕色反应液于1000 mL
大烧杯中，加水500 mL，即刻有大量白色沉淀析出。
3.（10分）氯化亚铜在氯的衍生物产品中占有较突出的位置，在有机合成工业中可作催化
剂。以下是从含Cu2+、Fe3+的电镀废水中制备氯化亚铜的工艺流程图。
用滤液中Cu2+、Fe3+的含量对pH作图，可直观地反映出滤液中金属离子含量与pH之间的关
系以及反应①系统pH与CuCl产率的关系。
请回答以下问题：
（1）含Cu2+、Fe3+的电镀废水加碱时会有沉淀，当pH＝3.8左右时，电镀污泥的主要成分
为 ；当pH＝5时再加入碱时又会生成 沉淀。
（2）由反应①制备CuCl时的最佳pH在 左右。
（3）对CuCl产率探究时发现反应①在隔绝空气条件下进行时CuCl产率较高，由此推测
CuCl具有 ，试写出CuCl与浓硝酸反应的化学方程
式： 。
CuCl产率在pH＝5较pH＝3时更小的原因是
。
（4）反应①中1mol铁粉完全反应转移2mol电子，其离子反应方程式为 。
如果将反应①中铁粉换为亚硫酸钠，也可以得到氯化亚铜，则此反应的化学方程
式 。
电镀废液
电镀污泥
高浓度
硫酸铜溶液
氯化钠
铁粉
CuCl产品
滤液
晶体
滤液
碱
过滤
酸浸
蒸发、过滤
调节
pH、温度
反应①过滤
2%盐酸洗
无水乙醇洗
pH
0.2
0.4
0.6
0.8
1.0
1.2
1.4
1.6
0
123
45678910
g
L
-1
的
浓
度
(
)
CuCl
产
率
%
75
80
85
90
95
Fe
3+
的浓度
Cu
2+
CuCl
的浓度
产率
Cu
2+
Fe
3+
镜头九：氢化亚铜与氯化亚铜
参考答案：
1.AC
2.（共10分）
（1）NH4[CuCl2] =CuCl↓+NH4Cl（2分），
避免CuCl溶于水而造成损耗（1分），（洗去晶体表面的杂质离子及水份）。
（2）蒸馏（1分），HNO3（1分）。
（3）① B（2分）
② 氯化铵溶于水吸收大量热量，造成反应液温度降低（1分）。
烧瓶上方红棕色气体逐渐变为无色（1分），a或c（答a或答c给分，1分）
3.[解析]从图可知，它pH＝3.8左右时，Fe3+的浓度几近为0，所以此时应该完全以Fe(OH)
3
沉淀析出，而pH＝5时Cu2+形成的沉淀应该是Cu(OH)2，从图知，制备CuCl时的最佳pH
在3.5左右，CuCl中Cu为+1价，有一定的还原性，如果隔绝空气进行反应，可以减少+1
价Cu被氧化，所以产率会更高此，在pH＝5时溶液中Cu2+与碱反应生成Cu(OH)2，降低了
CuCl的生成机会，所以其产率较低。
【答案】（共10分）
（1）Fe(OH)3 、Cu(OH)2 （2）3.5
（3）还原；2CuCl+4HNO 3＝Cu(NO3)2 +2NO2↑+ CuCl2+2H2O；在pH＝5时溶液中Cu2+与碱反应
生成Cu(OH)2，降低了CuCl的生成机会，所以其产率较低。
（4）2Cu2++2Cl-+Fe=2CuCl↓+Fe2+ 2CuSO4+Na2SO3+2NaCl+H2O=2CuCl↓+2 Na2SO4+H2SO4