邹平一中高三第4次质量检测（12）
化 学 试 题
说明：试题分为第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分，时间90分钟。
可能用到的相对原子质量：H1 Li7 C12 N14 O 16 Na 23 Mg 24 A127 Si 28 S 32
Cl 35.5 K39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Br 80 Ag 108 I 127
第I卷（选择题，共48分）
一、选择题（本题包括1 6小题，每题3分。共48分。每小题的四个选项中只有1个最符合题意，将正确选项序号填涂在答题卡上的相应位置。）
1．下列说法中，正确的是
A．化学反应能够制造出新的物质，同时也能制造出新的元素
B．任何化学反应都遵循质量守恒定律，因此反应过程中能量没有变化
C．催化剂能改变反应速率，反应前后自身的质量不变
D．气象环境报告中新增的“PM2.5”是对一种新分子的描述
2．下列有关说法中，不正确的是
A．“光化学烟雾”“硝酸型酸雨”的形成都与氮氧化合物有关
B．根据分散质微粒直径大小可以将分散系分为溶液、胶体和浊液
C．SiO2可用于制造光导纤维，其性质稳定，不溶于强酸、强碱
D．焰火的五彩缤纷是某些金属元素的性质的展现
3．下列说法中，正确的是
A．互为同位素
B．的中子数和核外电子排布都不同
C．37Cl—的结构示意图：
D．的化学性质几乎完全相同
4．设NA为阿伏伽德罗常数的数值，则下列说法中，正确的是
A．常温下，0．1 mol碳酸钠晶体中含有CO32—的个数为0.1 NA
B．标准状况下22．4LH2O所含分子数为NA C．1 L0．5 mol·L-1 CH3COOH溶液中，CH3COO—离子的个数为0．5 NA
D．在NO、NO2的混合气体22．4L中，含有的氮原子数为NA个
5．对于下列化学事实的表述中，有错误的是
A．浓硝酸需要在棕色瓶中保存，以防止硝酸见光分解
B．向Fe（OH）3胶体中逐滴滴入过量的稀硫酸，能发生“先沉淀后溶解”的现象
C．向石蕊试液中滴加氯水溶液先变红后褪色
D．向无色溶液中滴加盐酸生成能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，证明溶液一定含CO32—
6．下列说法中，正确的是
A．酸性高锰酸钾溶液具有强的氧化性，配制时用盐酸酸化
B．用25．00 mL碱式滴定管量取20．00 mL酸性高锰酸钾溶液
C．将KI溶液滴入酸性KMnO4溶液中，溶液的紫色能褪去
D．将SO2通入酸性高锰酸钾溶液，溶液紫色褪去，是SO2漂白性的表现
7．下列说法中，正确的是
A．第IA族元素的金属性一定比IIA族元素的金属性强
B．第三周期中的非金属元素的气态氢化物还原性越强，对应元素的最高价含氧酸酸性越弱
C．非金属元素之间只能形成共价化合物
D．短周期中，同周期元素的离子半径从左到右逐渐减小
8．下列有关说法中，不正确．．．的是
A．除去Na2CO3固体中少量的NaHCO3，常用充分加热的方法
B．实验室中少量金属钠、钾常保存在煤油中
C．中和滴定要将锥形瓶洗净并用所盛溶液润洗2-3次
D．为加快Zn与稀H2SO4的反应速率，可向溶液中加入少量CuSO4溶液
9．下列叙述中，正确的是
A．氯化铝溶液中加入过量氨水反应实质是：
B．在加入铝粉能放出氢气的溶液中：一定能够大量共存
C．镁铝合金既可完全溶于过量盐酸又可完全溶于过量NaOH溶液
D．依据铝热反应原理，能发生反应
10．常温下，将一定浓度的盐酸和醋酸加水稀释，
溶液的导电能力随溶液体积变化的曲线如图
所示。判断下列说法中，正确的是
A．两溶液稀释前的浓度相同
B．a、b、c三点溶液的pH由大到小顺序为a>b>c C．a点的Kw值比b点的Kw值大
D．a点水电离的c（H+）大于c点水电离的c（H+）
11．下列关于除去物质中杂质的方案设计，所选除杂试剂合理的是
12．下列实验装置设计中，能够达到预定实验目的的是
A．a装置用于防止铁钉腐蚀 B．b装置组成原电池
C．c装置用于收集SO2 D．d装置用于收集Cl2
13．反应在一密闭容器中进行，则下列说法或结论中，能够成立的是
A．其他条件不变仅将容器的体积缩小一半，反应速率减小
B．反应达平衡状态时：v（CO）（正）=v（H2O）（逆）
C．保持体积不变，充入少量He使体系压强增大反应速率一定增大
D．其他条件不变，适当增加C（s）的质量会使反应速率增大
14．如右图所示，将两烧杯用导线如图相连，Pt、Cu、Zn、
C分别为四个电极，当闭合开关后，则以下叙述正确的是
A．C电极为电解池的阳极
B．Cu电极附近OH—浓度增大
C．Na+移向Pt电极
D．Pt电极上有O2生成
15．在某温度下，将H2和I2各1mol的气态混合物充入1L的密闭容器中，发生反应：
； 5min后达到平衡状态，测得c（H2）=0．9
mol·L-1，则下列结论中，不能成立．．．．的是
A．平衡时H2、I2的转化率相等 B．从反应开始至平衡的过程中，v（HI） =0．04mol·L-1·min-1
C．其他条件不变再向容器中充入少量H2，I2的转化率提高
D．若将容器温度提高，其平衡常数K一定增大
16．锂碘电池可用于心脏起搏器的电源。该电池反应为：
已知：
下列结论中，不正确．．．的是
A．电池反应2Li（s）+I2（s）=2LiI（s） △H= -105 kJ·mol-1
B．电池正极反应Li-e—=Li+
C．当有14 gLi消耗时，理论上会释放2mol e—的电量
D．该电池放电完毕电池的总质量保持不变
邹平一中高三第4次质量检测（12）
化 学 试 题
第II卷（非选择题共52分）
注意事项：
1．第Ⅱ卷所有题目的答案考生须用黑色签字笔、黑色钢笔或黑色圆珠笔按要求写在答题卡指定位置，考试结束后将答题卡上交。
2．答题前将密封线内的项目填写清楚，密封线内答题无效。
二、（本题包括3小题，共25分）
17．（6分）
（1）用密度为1．84g·mL-1的浓硫酸配制1mol·L-1的稀硫酸时，在如下图所示的仪器中，肯定不需要的仪器是
（填序号），配制上述溶液还需要另外配备的玻璃仪器是 、 （填仪器名称）。
（2）已知： 25℃时， Ksp[Mg（OH）2]=5．6×l0-12 Ksp（MgF2）=7．4×l0-11。25℃时，在氢氧化镁的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c（Mg2+） （填“增大”“减小”或“不变”）；在等浓度的KOH和KF混合溶液中加入稀MgCl2溶液，首先生成的沉淀是 （写化学式）。
（3）加热下列各饱和溶液，蒸发部分溶剂，能析出得到原溶液中溶质的是 （填序号）；
a．KNO3溶液 b．AlCl3溶液 c．CuSO4溶液
18．（10分）
（1）由CO、CO2组成的混合气体36g，其中含C原子数为NA个，则C、O原子个数比为__ ； 用过氧化钠吸收CO2制氧气的化学方程式是 ；
（2）化工生产中常常用到“三酸两碱”，“三酸”指硝酸、硫酸和盐酸，“两碱”指烧碱和纯碱。
①当酸足量时，“三酸”与“两碱”之间共可发生六个化学反应，用两个离子方程式即可表达这六个反应的本质，这两个离子方程式是： 、 。
②“三酸”常用于溶解金属和金属氧化物。下列块状金属在常温时能全部溶于足量浓硝酸的是 。
A．Fe B．Cu C．Al D．Pt
（3）第三周期元素中，离子半径最小的离子是 （写符号），得电子能力最强的原子是 （写符号）。
19．（9分）研究物质间的氧化还原反应有重要的意义。
（1）一定条件下Fe（OH）3与KClO在KOH溶液中反应可制得K2FeO4，其中反应的氧化剂是 ；生成0.1mol K2FeO4转移的电子的物质的量 mol。 （2）高铁电池是一种新型二次电池，电解液为碱溶液，其反应式为：
放电时电池的负极反应式为
。充电时电解液的pH
（填“增大”“不变”或“减小”）。
（3）H2O2是一种绿色氧化剂。电解KHSO4溶液制H2O2的原理如下：
①电解池总反应：
②电解生成的S2O82—水解：。
电解池中阴极反应式 。
三、（本题包括2小题，共27分）
20．（12分）研究硫及其化合物性质有重要意义。
（1）Cu2S在高温条件下发生如下反应：
当该反应有0．2 mol SO2生成时，反应释放出的热量为 kJ。
（2）硫酸工业生产中涉及反应：。
向2L的容器中充入2mol SO2、1mol O2，SO2的平衡转化率与温度的关系如下图所示。
T1温度下，反应进行到状态D时，
v（正） v（逆）（填“>”“<”或“=”）。
温度为T1时，反应的平衡常数K= 。
若在T3温度时，达平衡时测得反应放出的热量为Q1。此时再向容器中加入2mol
SO2、1mol O2并使之重新达到平衡，测得又放
出热量Q2。则下列说法正确的是 。（填序号字母）
a．容器的压强增大原来的两倍
b．Q2一定等于Q1 c．新平衡时SO2的转化率一定大于80%
d．T3时的平衡常数大于T1时的平衡常数
（3）为了验证SO2既具有还原性还具有酸性氧化物的性质，下列试剂中能选取的合适实验试剂依次是
、
（填序号字母）。
a．品红溶液 b．澄清的石灰水 c．烧碱溶液 d．溴水
（4）实验室存放的Na2SO3溶液容易变质，请完成下列检验该Na2SO3溶液是否变质的实验报告：
①步骤一：用试管取适量待测溶液；
②步骤二：向所取溶液中 ；
③实验现象及对应结论： ；
21．（15分）浅绿色的硫酸亚铁铵晶体[又名莫尔盐，（NH4）2SO4·FeSO4·6H2O]比绿矾（FeSO4·7H2O）更稳定，常用于定量分析。莫尔盐的一种实验室制法如下：
（1）向废铁屑中加入稀硫酸后，并不等铁屑完全溶解而是剩余少量时就进行过滤，其目的是 ；证明溶液A不含Fe3+离子的最佳试剂是 （填序号字母）。
a．酚酞溶液 b．KSCN溶液 c．烧碱溶液 d．KMnO4溶液
操作I的步骤是：加热蒸发、 、过滤。
（2）浓度均为0.1mol·L-1莫尔盐溶液和（NH4）2SO4溶液，c（NH+4）前者大于后者，原因是 。
（3）用托盘天平称量（NH4）2SO4晶体，晶体要放在天平 （填“左”“右”）盘。