化学基本计算专题
一．【基本计算】68克过氧化氢完全分解最多可产生氧气多少克？
二．【含杂计算】10克粗锌（含有杂质不参加反应）与稀硫酸充分反应后生成氢气2.2升，求该粗锌的质量分数。

三．【溶液配制】实验室制氢气要用质量分数为20%的稀硫酸400毫升。

需要质量分数为98%的浓硫酸（密度为 1.84g/ml）多少毫升？水多少毫升？（20%的硫酸的密度为1.14g/cm3）
四．【分析表格数据计算】
1．某表示为5%的过氧化氢溶液已放置了一段时间，为了检验溶液的质量是否发生了改变（过氧化氢的质量分数是否仍为5%），取该溶液20克使其在二氧化锰的作用下发生
请计算说明过氧化氢溶液是否变质。

2．测定实验室中氯酸钾样品的纯度，某学习小组取2。

5克该样品与0。

8克二氧化锰混合，加热混合物T1时间后（假如杂质不参加反应）冷却，称量剩余固体，重复以上操作，
根据数据回答：（1）时间氯酸钾已完全反应。

（2）求产生氧气的的质量（3）求样品中氯酸钾的质量分数。

3．某样品为铜和氧化铜的混合物，为测定其中氧化铜的质量分数，取20 g此样品，将80 g稀盐酸分四次加入样品中，每次充分反应后经过滤、洗涤、干燥等操作，最后称量，
(1)上表中n的数值为。

(2)样品中氧化铜的质量分数是。

(3)求盐酸中溶质的质量分数。

4. 石灰厂为了测定一批石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取用4 g 石灰石样品，把20 g 稀盐酸分4。

次加人样品中(样品中除碳酸钙外，其余的成分既不与盐酸反应，也不溶于水)，充分反应后经过滤、干燥等操作，最后称量，得实验数据如下表：
(1)该石灰石样品中碳酸钙的质量分数是 ；
(2)计算该稀盐酸的溶质质量分数(写出计算过程，结果精确到0.1％)。

（3）100公斤这种纯度的石灰石充分煅烧后，可得到固体的质量为多少？
5．汽车配件厂新购进了一批黄铜（铜锌合金）。

为了测定这批黄铜中铜的质量分数，化验人员将取来的样品先加工成粉末，然后利用该粉末与稀硫酸在烧杯内发生反应。

在所进行的三次实验中，只有一次所取用的稀硫酸与黄铜样品是恰好完全反应的。

有关实验数据记录如下：
请分析实验数据，完成下列问题： （1）黄铜样品与稀硫
酸恰好完全反应时两种
物质的质量
之比为________________，该
黄铜样品中铜的质量分数为_____________________。

（2）计算黄铜与稀硫酸恰好完全反应后所得的溶液中溶质的质量分数。

（精确到0.1%） 4
6．某学习小组用图示装置测定黄铜屑（锌铜合金）的组成，取一定量的黄铜屑放入烧杯
（1）反应生成H 2的总质量为
g 。

（2）若要计算黄铜屑中锌的质量分数，还缺少的数据是 ，
若该数据用a 表示，求出黄铜屑中锌的质量分数（写出计算过程）。

五．【用质量守恒找纯量计算】
1．取12g 石灰石（主要成分是CaCO 3，杂质不参加反应）放入烧杯中，向其中加入100g 一定质量分数的稀盐酸，二者恰好完全反应。

反应结束后，称量烧杯中剩余物质的总质量为107.6g （不包括烧杯的质量，且气体溶解忽略不计）。

则参加反应的碳酸钙的质量是多少？稀盐酸中溶质的质量分数是多少？
2．（福州）称取氯化钠和氯化钙的固体混合物14g ，放入烧杯中，加入96g 碳酸钠溶液恰好完全反应（反应的化学方程式为：Na 2CO 3 + CaCl 2 ＝ CaCO 3↓+ 2 NaCl ）。

待反应完全后过滤，称得滤液的总质量为100g 。

（1）根据质量守恒定律，可知生成的沉淀质量为 。

（2）固体混合物中氯化钙的质量是多少？ （3）所得滤液中溶质的质量分数是多少？ 六．【有关标签计算】
1．青少年每人每天约需1.0g 钙来保证正常的生长发育。

已知青少年每人每天从食物中平均获得0.6g 钙，其不足部分靠食用钙片补充。

某品牌的钙片组成及使用说明见下图所示。

（1）若青少年每人每天服用一次，则每次需服用几片该钙片？
（2）小旭同学为测定其碳酸钙的含量标注是否属实，他取出5片片剂，研碎后放入烧杯中，逐滴加入稀盐酸，至不再放出气体为止，共用去稀盐酸40.0g ，称量烧杯中剩余物质的质量为47.8g （假定钙片中的其它成分不 与盐酸反应）。

求：
①生成二氧化碳的质量。

②稀盐酸中溶质的质量分数。

③通过计算判断该钙片中碳酸钙的含量标注是否属实？
2．.下图是实验室所用浓盐酸试剂瓶上标签的部分内容，、请仔细阅读后计算：
※※※牌钙片
【主要成分】碳酸钙、维生素D 【功效】补钙 【规格】2.0g/片 每片中含：碳酸钙≥1.0g 维生素D 100IU
【注意事项】本品不能代替药物，不宜超
过推荐量
盐酸(分析纯)
体积 500毫升
(1)这瓶浓盐酸的质量为多少?
(2)欲配制100g溶质质量分数为10％的稀盐酸，
需用这种盐酸多少毫升?
(3) 某同学用20克10%的盐酸与足量的锌粒完全反应,制得标准状况下的氢.气0.54升.通过计算实验室保存的浓盐酸是否有部分氯化氢挥发.(氢气的密度为0.09克/升)
3.（08山东泰安）（4分）星期天，小强的妈妈要焙制面包，叫小强取商店买回一
包纯碱，小强仔细看了包装说明（如下图），并产生疑问：
回到学校，他取出从家里带来的一小包纯碱样品进行实验：准确称取5.5 g样品放入烧杯中，在滴加盐酸至刚好完全反应（忽略CO2溶于水），共用去稀盐酸25 g，得溶液质量为28.3 g（杂质溶于水且与盐酸不反应）。

求：
（1）生成CO2的质量是；
（2）通过计算判断纯碱样品中碳酸钠的质量分数是否与包装说明相符。

七．分析图线计算
1．（08广西贵港）用“侯氏联合制碱法”制得的纯碱常含有少量的氯化钠。

为测定某纯碱样品中碳酸钠的含量，小明称取该纯碱样品 3.3g，充分溶解于水中，再滴加氯化钙溶液，产生沉淀的质量与加入氯化钙溶液的质量关系如右图所示。

求：（1）该纯碱样品中碳酸钠的质量分数。

（精确到
（2）所加入氯化钙溶液的溶质质量分数。

2．（08河北）过氧化氢溶液长期保存会自然分解，使得溶质质量分数减小。

小军从家中拿来一瓶久置的医用过氧化氢溶液，和同学们一起
测定溶质质量分数。

化学式：HCl 相对分子质量：
36.5
密度：1.20g／cm3质量分数：
36％
22.2氯化钙溶液
的质量/g
沉淀的质量
/g
3.0
他们取出该溶液51g，加入适量二氧化锰，生成气的质量与反应时间的关系如图所示。

(1)完全反应后生成氧气的质量为。

(2)计算该溶液中溶质的质量分数?。