------------------------------------------精品文档-------------------------------------初三化学计算中考化学计算题分类复习有关化学式的计算题1、计算CuSO·5HO的式量242、计算NHNO中所含各元素的质量比343、某黄铁矿中含FeS为72%，计算该黄铁矿中硫元素的质量分数是（）2 A.36%B.38.4%C.42.6%D.48%4、某元素R的单质跟氧气化合生成的氧化物中，R元素跟氧元素的质量比为21:8，原子个数比为3:4，又知氧元素的相对原子质量为16，则元素R的相对原子质量为（）A.24B.27C.56D.655、在SO和SO的两种物质中，相同的是（）23 A.氧元素的质量分数 B.硫元素的质量分数 C.元素种类 D.原子个数比6、A、B两种化合物均由R和氧两种元素组成的，在化合物A和B中，R元素的质量分数分别为50%和40%，若A的化学式为RO，则B的化学式为（）2 A.RO B.RO C.ROD.RO 32237、在FeSO和Fe (SO)的混合物中，氧元素的质量分数为a%，则该混合物中铁元素的质3424量分数为（）A.2a%B.1-a%C.1-0.5a%D.1-1.5a%8、甲、乙两种化合物xy和yz中，y元素的质量分数分别约为40%和50%，则在丙化合物22xyz 中y元素的质量分数约为（）32 A.20% B.25% C.30% D.35%（一）标签型化学式计算题：1、(2008 甘肃兰州)锌是人体健康必需的元素，锌缺乏容易造成发育障碍，易患异食癖等病症，使人体免疫功能低下。
市售的葡萄糖酸锌口服液对治疗锌缺乏病具有较好的疗效。
下图是某品牌葡萄糖酸锌口服液的标签，请根据标签信息回答：；（1）葡萄糖酸锌中各元素的质量比××牌口服液（精确到。
2（）葡萄糖酸锌中锌元素的质量分数主要成分：葡萄糖酸锌0.01%）Zn OH化学是：C141222）某患者除正常饮食吸锌元素外，还需服用该品牌葡萄糖酸锌3（每只口服液含葡萄糖酸锌75%锌元素，而这些锌有口服液。
若治疗一个疗程需补充104mg45.5mg支葡萄糖酸锌口服液？（简来自该口服液，则患者共需服用××制药厂写出解题过程）（二）叙述型化学式计算题：构成的极为复杂的化等])COOHCH(NHCH[2008 、1（四川）蛋白质是由多种氨基酸丙氨酸：23合物，人体通过食物获得蛋白质，在胃肠道里与水发生反应，生成氨基酸，试计算：- 1 -初三化学计算（1）丙氨酸分子中氮原子与氧原子的个数比。
（2）丙氨酸的相对分子质量。
（3）丙氨酸中碳、氢、氧、氮元素的质量比。
（三）综合型化学式计算题：1、(2007徐州市)青少年正处于生长发育时期，每天需要摄取足量的蛋白质，蛋白质的代谢产物主要是尿素[CO(NH)]。
若从食物中摄取的蛋白质经体内新陈代谢后完全转化为尿素排22出体外，每人每天相当于排出尿素30g。
(1)30g尿素中含氮元素多少克?(2)已知蛋白质中氮元素的平均质量分数为16％，则每人每天至少应从食物里摄取的蛋白质为多少克?(3)请你根据下表中几种常见食物的蛋白质含量，计算出每天至少应摄人多少克下列食物才能满足你对蛋白质的需求(可以只摄取一种食物，也可同时摄取几种食物)。
食物白面鸡蛋瘦猪肉牛奶3％2010％％14％蛋白质含量有关化合价的计算题1、（2008 天津市）据报道，“第三代”瓷珠圆珠笔问世，该圆珠笔的球珠有氧化锆陶瓷材料制成，这种材料的应用使球珠的耐腐蚀性，耐磨性得到了提高，从而填补了国内空白，氧化锆的化学式为ZrO，在氧化锆中锆元素的化合价为：（）2A．+2 B．+3 C．+4 D．+52、（2007 天津大港）世界卫生组织（WHO）将ClO列为A级高效安全灭菌消毒剂，它在食2品保鲜，饮用水消毒等方面都有广泛应用，ClO分子中氯元素的化合价为：（）2A．－1 B．+2 C．+3 D．+4有关化学方程式的计算题有关反应物和生成物的计算1、(2007泉州市)发射通讯卫星的火箭用联氨(NH)做燃料，用四氧化二氮(NO)助燃，反应4224的化学方程式如下：2NH+ NO=== 3N+4HO，生成物不会对大气造成污染。
请计算：3.2Kg 242224N2H4发生燃烧，需要助燃物NO的质量。
42含有杂质的反应物和生成物的计算1、(2008太原市)将100g含CaCO质量分数为80%的石灰石样品（杂质不发生化学反应也3不含钙），高温灼烧一段时间后，冷却，测得剩余固体中含钙元素的质量分数为41%，则生成CaO的质量约为多少克？有关混合原料参加反应的化学方程式的计算1、不纯的铁片5.6g与足量的HCl反应，放出0.21g氢气，则铁片中可能含有的一种金属杂质为（）A．Zn B．Pb C．Cu D．Mg2、(2007德阳市)将26g某金属混合物投入到足量的稀硫酸中，共收集到2g氢气，该金属混合物的组成可能是（）A、Mg和ZnB、Fe和ZnC、Zn和CuD、Cu和Fe与实验结合的计算- 2 -初三化学计算1.（2007永州市)石灰石是我市主要矿产之一，小江同学为了寻找纯度超过85%的石灰石，对一样品进行了如下定量实验。
中和其的石灰石样品样品的质量为烧杯实验烧杯的质量为烧杯和盐酸12.0g50.0g 质数据物的质量为100.0g 混合107.6g量为①该实验中生成的二氧化碳的质量是多少克？②该石灰石样品的纯度是否试通过分析计算：符合要求？（假设石灰石样品中的杂质不与盐酸反应也不溶于水）过量计算％的稀盐酸的甲乙两烧克质量分数为36.516克镁粉分别加入各装有2001、将28克铁粉和杯中，哪个烧杯中生成的气体较多。
％的稀盐酸的甲乙克质量分数为36.527克铝粉分别加入各装有2002、若是将24克镁粉和两烧杯中，哪个烧杯中生成的气体较多。
多步反应计算克的氯酸钾完全分解后生12.251、计算用多少克的锌跟足量稀硫酸反应生成的氢气，能跟成的氧气恰好完全反应生成水。
有关字母型化学反应方程式计算题。
若增加D，它们化合时只能生成30 g新物质B、C三种物质各15 g、1（2008南通市）A、）10 g A，则反应停止后，原反应物中只余C。
根据上述条件推断下列说法中正确的是（50 g 的质量为．第二次反应后，D B A．第一次反应停止后，B 剩余9 g的质量比是3∶2 D．反应中A和CC．反应中A和B的质量比是5∶2有关溶液的计算题溶质的质量分数公式计算1、(2007天津市)将100g 10%的某固体物质M的溶液，分别进行下述操作，所得溶液中溶质的质量分数最小的是（）A. 蒸发掉10g水，无晶体析出B. 加入10g10%的M的溶液C. 加入10g固体M，并使之完全溶解D. 加入10g水稀释、浓缩、不同浓度溶液混合等计算1、现有8%的氯化钠溶液50g，若是其溶质质量分数增达到16%，可采用的方法是：①需要蒸发多少克水？②需要加入多少克氯化钠？③需要加入多少克40%的氯化钠溶液？2、(2007重庆市)电解水时，常常要加入少量氢氧化钠使反应容易进行。
现将加有氢氧化钠的水通电一段时间后，产生lg氢气，其中氢氧化钠的质量分数也由4.8％变为5％。
计算：(1)生成氧气的质量。
(2)电解后剩余水的质量。
- 3 -初三化学计算配制溶液或与实验结合的质量分数计算1、(2007威海市)实验室要配制50 g溶质质量分数为20%的硝酸钾溶液，现有25 g溶质质量分数为40%的硝酸钾溶液、20 g溶质质量分数为15%的硝酸钾溶液及足够多的硝酸钾晶体和蒸馏水，请选用上述的药品，设计三种配制方案填入下表方案一方案二方案三饱和溶液溶解度计算1、已知某物质A在40℃时溶解度为2 5克，若温度降低到20℃，每300克A溶液中将析出10克晶体，那么20℃时A的饱和溶液中溶质的质量分数为多少？此时，A的溶解度为多少？溶解度与溶质质量分数换算有关晶体析出的计算，31.6g℃下的溶解度为20℃、601、现有210克60℃下的硝酸钾饱和溶液，已知硝酸钾在需蒸可析出硝酸钾晶体多少克？若采取蒸发水分的办法，若将该溶液降温到20℃，和110g,发掉多少克水能得到同样多的晶体？（设蒸发后恢复原温度）有关溶液和化学方程式的简单综合计算（一）叙述型计算题：涉及沉淀的叙述型计算题：a.课外探究小组的同学欲测定纯碱，家里蒸馒头用的纯碱中含有少量的NaCl 1、(2007重庆市)溶液水中，再加入100.0gCaCl 中碳酸钠的含量。
他们取该纯碱样品11.0g，全部溶解在2）纯碱样品中碳（1141.0g，恰好完全反应。
过滤干燥后，称得沉淀质量为10.0g。
请计算：2）反应后所得滤液中溶质的质量分数。
酸钠的质量；（涉及气体的叙述型计算题：b.天津市）我国化工专家侯得榜的“侯是制碱法”为世界制碱工业做出了杰出贡献。
(2006 1、杂质。
现称取只含氯化钠的纯碱样品NaCl工业上用侯氏制碱法制得的纯碱中含有一定量的，121g64.4g时，恰好完全反应，所得溶液质量为11g,全部溶解在50g水中，当加入稀盐酸试求：0.1%）①该纯碱样品的纯度（计算结果精确到②所的溶液中溶质的质量分数。
由溶液质量和质量分数进行计算：c.南充市名优特产阆中保宁醋，是中国四大名醋之一，其主要成分是醋酸，南充市(2007)1、。
COONa + H2OCOOH + NaOH = CHCHCOOHCH化学式为：。
测定保宁醋醋酸含量的原理是：333- 4 -初三化学计算化学课外活动小组中和30g保宁醋，用去质量分数为5%的NaOH溶液20g。
请你计算：（1）30g保宁醋中含醋酸的质量；（2）该保宁醋中醋酸的质量分数。
（二）标签型计算题：1. (2007德阳市)某校化学实验室有一瓶标签残缺的过氧化氢溶液（如。
该校化学课外兴趣小组的同学为了测定其中溶质的质量分图所示），加入适量催化剂，待完全反应后，共收集34g数，他们取出该溶液氧气。
试计算该溶液中溶质的质量分数。
到0.32g （三）图像型计算题：小红同学在某化工厂进行社会实践，技术员与小红一起分析由氯化钡和氯)(2007无锡市1、固16.25g化钠组成的产品中氯化钠的质量分数。
取水中，向所得到的混合体样品，全部溶于143.6mL的碳酸钠溶溶液中逐滴加入溶质质量分数为10.6% 液，记录了如图所示的曲线关系。
技术员给小红的提示：反应的化学方程式+2NaCl===BaCO↓BaCl+NaCO322310.6%⑴当氯化钡与碳酸钠恰好完全反应时，消耗。
g的碳酸钠溶液的质量是⑵产品中氯化钠的质量分数是多少？⑶当氯化钡与碳酸钠恰好完全反应时，过滤，所得溶液中溶质的质量分数是多少？：（四）表格型计算题。