2018-2019学年高二化学10月月考试题 (II)试卷说明：1.请将答案写在答题卷上！2.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32一．选择题（本小题包括22个小题，每题2分，共44分，每小题只有一个正确选项）．．．．1. 下列对化学反应的认识正确的是( )A．化学反应过程中，分子的种类和数目一定发生改变B．吸热反应有的不加热也能发生，放热反应都不需要加热就能发生C．熵值增大的反应都是混乱度增大的反应，焓变和熵变都小于0的反应肯定是自发的D．反应物的总焓小于生成物的总焓时，ΔH＞02．下列各项与反应热的大小无关的是( )A.反应物和生成物的状态B.反应物的性质C.反应物的多少D. 反应的快慢；表示反应热的单位3．下列叙述错误的是( )A．利用潮汐能发电，用节能灯代替白炽灯这些措施不能达到节能减排目的B．人类日常利用的煤、天然气、石油等的能量，归根到底是由太阳能转变来的C．乙醇属于可再生能源，使用乙醇汽油可以缓解目前石油紧张的矛盾D．太阳能、风能、生物质能、氢能等符合未来新能源的特点4．在容积固定的4L密闭容器里，进行可逆反应：X(气)＋2Y(气) 2Z(气)，并达到平衡，在此过程中，以Y的浓度改变表示的反应运率v(正)、v(逆)与时间t的关系如右图。

则图中阴影部分面积表示( ) A．X的物质的量浓度减少B．Y的物质的量减少C．Z的物质的量浓度增加D．X的物质的量减少5.有关催化剂的叙述正确的是( )A．因为使用催化剂增大了活化分子的百分数，所以可以提高反应物的转化率B．催化剂以同样程度改变正逆反应的速率，使用正催化剂缩短达平衡的时间，提高单位时间内的产量C．催化剂是决定化学反应速率的主要因素D．使用催化剂可以改变平衡混合物的组成6．某温度下，在固定容积的容器中，可逆反应A(g)＋3B(g) 2C(g)达到平衡，此时测得n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶2∶1。

若保持温度不变，以n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶2∶1的比例向该容器中再充入A、B和C，下列叙述正确的是()A. 刚充入时反应速率υ正减少，υ逆增大B. 平衡不发生移动C. 平衡向正反应方向移动，A的物质的量浓度减小D. 物质C的质量分数增大7．在不同情况下测得A(g)＋3B(g)2C(g)＋2D(s)的下列反应速率，其中反应速率最大的是( )A．υ(D)=0.01 mol•L-1•s-1B．υ(C)=0.010 mol•L-1•s-1C．υ(B)=0.6 mol•L-1•min-1D．υ(A)=0.2mol•L-1•min-18．对水样中溶质M的分解速率影响因素进行研究。

在相同温度下，M的物质的量浓度(mol·Lˉ1)随时间(min)变化的有关实验数据见下表。

时间0510152025水样Ⅰ(C H+＝10-2mol/L)0.400.280.190.130.100.09Ⅱ(C H+＝10-4mol/L)0.400.310.240.200.180.16Ⅲ(C H+＝10-4 mol/L)0.200.150.120.090.070.05Ⅳ(C H+＝10-4mol/L)含Cu2+)0.200.090.050.030.010．．．A．在0～20 min内，，Ⅰ中M的分解速率为0.015 mol·Lˉ1·minˉ1C．在0～25 min内，Ⅲ中M的分解百分率比Ⅱ大D．由于Cu2+存在，Ⅳ中M的分解速率比Ⅰ快9．过量的铁粉与100mL 0.01mol•L﹣1的稀盐酸反应。

为了减慢反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的( )①加H2O ②加NaOH固体③将盐酸用量减半，浓度不变④加CuO固体⑤加NaCl溶液⑥加入硝酸钾溶液⑦降低温度（不考虑盐酸挥发）A．①⑤⑦B．②④⑥C．③⑦D．③⑥⑦10．已知热化学方程式：①CO（g）+1/2 O2（g）＝CO2（g）ΔH= —283.0kJ·mol-1②H2（g）+1/2O2（g）＝H2O（g）；ΔH=-241.8 kJ·mol-1则下列说法正确的是（）A．H 2的燃烧热为241.8kJ·mol-1B．由反应①、②可知右图所示的热化学方程式为CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）ΔH=-41.2 kJ·mol-1C．H2（g）转变成H2O（g）的化学反应一定要释放能量D．根据②推知反应H2（g）+1/2O2（g）＝H2O（l）；ΔH＞—241.8 kJ·mol-111. 已知下列热化学方程式：Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g) △H= —24.8 kJ·mol-1；3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g) △H=-47.2kJ·mol-1；Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g) △H= +19.4kJ·mol-1则14g CO气体与足量FeO充分反应得到Fe单质和CO2气体时的释放或吸收的热量为（）A．放出11 kJ B．放出5.5kJ C．吸收11 kJ D．吸收5.5 kJ 12．为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验．下列叙述中不正确的是（）A．图甲中（1）、（2）两个实验中H2O2分解的△H相同B．图乙实验可通过测定相同状况下，产生的气体体积与反应时间来比较反应速率C．图甲实验可通过观察产生气泡的快慢来比较反应速率D．图乙中，测定反应速率的装置可将分液漏斗用长颈漏斗替代，其测定结果相同13．某实验小组学生用50 mL 0.50 mol/L的盐酸与50 mL 0.55 mol/L的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量计算中和热．下列说法正确的是( )A．如图条件下实验过程中没有热量损失B．图中实验装置缺少环形玻璃搅拌棒C．烧杯间填满碎纸条的作用是固定小烧杯D．若改用60 mL 0.50 mol/L盐酸跟50 mL 0.55 mol/L的NaOH溶液进行反应，从理论上说所求中和热不相等14．温度为T0C时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0 mol PCl5，反应PCl5(g) PCl3(g)＋Cl2(g)经一段时间后达到平衡。

反应过程中测定的部分数据见下表，下列说法正确的是（）t/s050150250350n(PCl3)/ mol00.160.190.200.20A．保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(PCl3)=0.11mol·L－1，则反应的△H＜0B．反应在前50 s的平均速率为v(PCl3)=0.0032mol·L－1·s－1C．相同温度下，起始时向容器中充入2.0mol PCl3和2.0molCl2，达到平衡时，PCl3的转化率小于80%D．相同温度下，起始时向容器中充入1.0mol PCl5、0.20mol PCl3和0.20molCl2，达到平衡时，c(PCl5) > 0.4mol·L－115．在一定温度下的1L容器中，反应A(s)+2B(g)C(g)+D(g)的K=1，当加入一定量反应物A和B，下列哪些物理量不再发生变化时己达到平衡状态的是（）①混合气体的压强②混合气体的密度③B的物质的量浓度④混合气体的总物质的量⑤混合气体的平均相对分子质量⑥v(C)与v(D)的比值⑦B、C、D的分子数之比为1 : 1 : 1 A．①③④⑤B．①③④⑤C．①②③④⑤⑦D．②③⑤⑦16．已知某可逆反应mA(g)＋nB(g) pC(g) △H 在密闭容器中进行反应，测得在不同时间t、温度T和压强P与反应物B在混合气中的百分含量B%的关系曲线如图所示.下列判断正确的是（）A. m＋n＞P，△H>0 B. m＋n＜P，△H>0C. m＋n＜P，△H<0D. m＋n＞P，△H<017. 在一个V升的密闭容器中放入2mol A(g)和1mol B(g)，在一定条件下进行如下反应：3A(g)＋B(g) nC(g) ＋2D(g)，达平衡后A的浓度减小1/2，混合气体平均相对分子质量增大1/8，则该反应方程式中n的值是( )A．1 B．2 C．3 D．418．下列事实能用勒夏特列原理解释的是( )A．工业制硫酸采用二氧化硫催化氧化，高温可以提高单位时间SO3的产量B．合成氨工业中使用铁触媒做催化剂C．用饱和食盐水除去氯气中氯化氢杂质D．容器中有2NO 2N2O4，增大压强颜色变深19．在恒温恒压下，向密闭容器中充入4molSO2和2molO2，发生如下反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO 3(g) ΔH＜0。

2min后，反应达到平衡，生成SO3为1.4mol，同时放出热量Q kJ，则下列分析正确的是( )A．在该条件下，反应前后的压强之比为6∶5.3B．若把“恒温恒压下”改为“恒压绝热条件下”反应，平衡后n(SO3)＞1.4molC．若反应开始时容器容积为2L，则v(SO3)＝0.35mol·L－1·min－1D．若把“恒温恒压下”改为“恒温恒容下”反应，达平衡时放出热量小于Q kJ20．将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，使其达到分解平衡：NH 2COONH4(s) 2NH3(g)＋CO2(g)。

实验测得不同温度下的平衡数据列于下表，下列说法错误的是( )温度/℃15.020.025.030.035.0平衡总压强/kPa 5.78.312.017.124.0平衡气体总浓度/10－3 mol·L－1 2.4 3.4 4.8 6.89.4B．达到平衡后，若在恒温下压缩容器体积，氨基甲酸铵固体的质量增大C．根据表中数据，计算15.0 ℃时的分解平衡常数约为2.0×10－9D．因该反应熵变(ΔS)大于0，焓变(ΔH)大于0，所以在高温下自发进行21．以二氧化碳和氢气为原料制取乙醇的反应为：2CO2(g)＋6H2(g)CH3CH2OH(g)＋3H2O(g) ΔH＜0。

某压强下的密闭容器中，按CO2和H2的物质的量比为1︰3投料，不同温度下平衡体系中各物质的物质的量百分数（y%）随温度变化如图所示。

下列说法正确的是（）A．a点的平衡常数小于b点B．b点，υ正(CO2)＝υ逆(H2O)C．a点，H2和H2O物质的量相等D．其他条件恒定，充入更多H2，乙醇的物质的量分数增大22．在一定条件下，由CO2与H2反应可合成甲醇，反应为CO 2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)；如图所示为向一固定容积为2 L的绝热密闭容器中加入1 mol CH3OH和1 mol H2O后，反应体系内CO2浓度的变化；其中第5 min 时，在其他条件不变的条件下，向容器中加入一定物质的量的CO2和H2，第8 min 重新达到平衡状态，此时反应体系内c(H2)=c(CH3OH)。