云南省曲靖市沾益县第一中学2016-2017学年高一化学上学期第二次（10
月）月考试题
时间90分钟满分100分
可能用到的相对原子质量: H- 1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 S-32 Mg-24 Cu-64 Zn-65 一、选择题（每小题只有一个正确选项，共19题，每小题3分，共57分，每小题只有一个正确答
案）
1.如果你家里的食用花生油不小心混入了大量的水，利用你所学的知识，采用最简便的分离方法是（）
A B C D
2．下列微粒不具有氧化性的是( )
A.Cl2
B.Cl-
C.H+
D.Fe2+
3．氧化还原反应的实质是（）
A．氧元素的得与失 B．化合价的升降
C．电子的得失或偏移 D．分子中原子重新组合
4、用四氯化碳萃取碘的饱和水溶液中的碘，下列说法中不正确
．．．的是（）
A、实验使用的主要仪器是分液漏斗
B、碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大
C、碘的四氯化碳溶液呈紫红色
D、分液时，水从分液漏斗下口流出，碘的四氯化碳溶液从漏斗上口倒出
5. 在水泥和冶金工业常用高压电对气溶胶作用除去大量烟尘，以减少对空气的污染，这种作法应用的原理是（）
A. 渗析
B. 电泳
C. 凝聚
D. 丁达尔现象
6．以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的图标是（）
A B C D
7．下列反应既是离子反应，又是氧化还原反应的是（）
A．氯化钠溶液中滴入硝酸银溶液 B．金属钠在氯气中燃烧
C.铁片置于硫酸铜溶液中 D．氢氧化钠溶液与稀硫酸反应
8、下列有关氧化还原反应的叙述错误的是( )
A、氧化还原反应的本质是电子的转移
B、在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化
C、置换反应一定属于氧化还原反应
D、化合反应和复分解反应不可能有氧化还原反应
9．下列说法正确的是（）
A、液态HCl固体NaCl均不导电,所以HCl、NaCl均是非电解质
B、NH3、CO2的水溶液均导电,所以NH3、CO2均是电解质
C、铜石墨均导电 ,所以它们均是电解质
D、蔗糖、酒精在水溶液或熔融状态下均不导电,所以它们均是非电解质
10．下表是某化学兴趣小组的同学用多种方法来鉴别物质的情况，其中完全正确的选项是：（）
11．下列叙述正确的是（）
A．1 mol H2O的质量为18g/mol B．CH4的摩尔质量为16g
C．3.01×1023个SO2分子的质量为32g
D．标准状况下,1 mol任何物质体积均为22.4L
12.某无色透明酸性溶液中，能大量共存的的离子组是（）
A.Na＋﹑Ca2＋﹑Cl- ﹑CO32-
B.Na+、Ca2+、HCO3—、NO3—
C.Cu2＋﹑Cl－﹑Ca2＋﹑NO3－
D.NO3－﹑Na＋﹑Ca2＋﹑Cl－
13.在容量瓶上无需有标记的是（）
A.标线
B.温度
C.浓度
D.容积
14、下列反应的离子方程式书写正确的是（）
A、氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2++Fe=Fe2++Cu
B、稀 H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
C、氢氧化钡溶液与稀 H2SO4反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓
D、碳酸钙与盐酸反应：CO32-+2H+=H2O+CO2↑
15、当光速通过下列分散系时，可能产生丁达尔效应的是（）
A、食盐溶液
B、氢氧化铁胶体
C、盐酸
D、硫酸铜溶液
16．用N A表示阿伏德罗常数的值，下列叙述正确的是（）
A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1 N A
B．常温常压下,1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 N A
C．通常状况下，1 N A个CO2分子占有的体积为22.4L
D．物质的量浓度为0.5mol·/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为1 N A
17、在下列反应中， HCl 作氧化剂的是（）
A、NaOH+HCl＝NaCl+H2O
B、Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
C、MnO2+4HCl(浓)MnCl2+2H2O+Cl2↑
D、CuO+2HCl=CuCl2+H2O
18、标准状况下，①6.72L NH3②1.204×1023个 H2S ③6.4g CH4④0.5mol HCl ，下列关系正确的是（）
A、体积大小: ④>③>②>①
B、原子数目: ③>①>④>②
C、密度大小：④>②>③>①
D、质量大小：④>③>②>①
19.下列物质的分离方法不正确
．．．的是（）
A.用过滤的方法除去食盐中泥沙
B.用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水
C.用酒精萃取碘水中的碘
D. 用水冲洗的方法从沙里淘金
二．填空题(本题共5小题，共37分)
20.（共6分，每空2分）a、b、c、d是HCl、BaCl2、AgNO3、Na2CO3四种溶液中的一种，现将它们两两混合，现象如下表所示：
由上述现象可推知c为：（写化学式，后同），d为：， a与b反应的离子方程式为。
21．（共10分，每空2分）在SO2 + Cl2 + 2H2O === H2SO4 + 2HCl 的中，是氧化剂，是还原剂，被氧化的物质是，被还原的物质是，转移的电子数目是。
22.（共10分，除③小题每空1分，其余每空2分）用98%的浓H2SO4（ρ=1.84g/cm3）配制
500ml0.5mol/L的稀H2SO4，请按要求填空：
（1）所需浓H2SO4的体积为 ml（小数点后保留一位有效数字）。
（2）如果实验室有10mL、20mL、50mL量筒，应选用 mL量筒，该实验中除量筒、烧杯、玻璃棒外，还需要用到的仪器有。
（3）若实验中出现下列现象对所配溶液浓度有什么影响？（填偏高、偏低、无影响）
①硫酸溶解后未冷至室温即进行定容，
②定容时俯视刻度线。
（4）若定容时液面高于刻度线应采取的措施是。
23、（共3分，每空1分）用下列仪器的编号回答问题：
①容量瓶②蒸馏烧瓶③量筒④烧杯⑤托盘天平⑥分液漏斗
⑴加热时必须垫石棉网的有，
⑵使用时必须检查是否漏水的有，
⑶标有零刻度的有。
24.（共8分，每空2分）写出下列反应的离子方程式
．．．．．：
(1)AgNO3溶液与KCl溶液混合：
(2)硫酸和氢氧化钡溶液混合：
(3)氢氧化钠溶液与盐酸溶液混合：
(4)锌投入硫酸铜溶液中：
三、计算题（本题共6分，每小问各3分）
25、将锌投入到某稀盐酸溶液中，当生成0.2克氢气时，锌已完全反应，反应后的溶液体积为200毫升，求：
(1)反应中消耗锌的质量。
(2)反应后得到的氯化锌溶液物质的量浓度。
高一上学期第二次质量检测参考答案
二、填空题（本题共5小题，共37分）
20、（每空2分，共6分）BaCl2、Na2CO3、Ag++Cl-=AgCl↓。
21、（每空2分，共10分）Cl2、SO2、SO2、Cl2、2e-。
22、（共10分，除③小题每空1分，其余每空2分）①13.6；②20，分液漏斗、胶头滴管；③偏高、偏高；④重新配制。
23、（每空1分，共3分）①②④；②①⑥；③③⑤；
24、（每小题2分，共8分）
①Ag++Cl-=AgCl↓②2H++SO42-Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O
③H++OH-=H2O ④Zn+Cu2+=Zn2++Cu
三、计算题（本题共2问，每小问各3分，共6分）
25、①6.5g ②0.5mol/L。