柳州市二中2018级高一上10月月考化学试卷可能用到的相对原子质量H-1 C-12 O-16 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Zn-65第I 卷（选择题 共54分）一.选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分。

每小题只有一个正确选项）1.下列实验操作中正确的是( )①用剩的药品为避免浪费应放回原瓶 ②蒸发氯化钠溶液时要用玻璃棒不断搅动 ③称取易潮解的药品时必须放在玻璃器皿中称量 ④用pH 试纸检测溶液pH 值时，先将试纸经水润洗后在将溶液滴到试纸上A.②③B.②③④C.②④D.①②③④2.从海带中提取碘的实验过程中，涉及下列操作，其中正确的是( )A.①将海带灼烧成灰B.②过滤得含I －的溶液 C.③放出碘的苯溶液 D.④分离碘并回收苯3.下列检验或实验操作正确的是( ) A.加入AgNO 3溶液有白色沉淀生成，证明原溶液中一定有Cl －B.加入稀HNO 3酸化的BaCl 2溶液，有白色沉淀生成，证明原溶液中一定有SO 2－4C.向某溶液中加入Ba(NO 3)2溶液无明显现象，再滴入几滴硝酸酸化的AgNO 3溶液，产生白色沉淀，说明原溶液中含有Cl －D.已知丙酮是无色液体，不溶于水，密度小于水，分离水和丙酮的最合理方法为蒸馏或蒸发4.为了除去粗盐中的Ca 2＋、Mg 2＋、SO 2－4和泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：①过滤 ②加过量的NaOH 溶液 ③加适量盐酸 ④加过量Na 2CO 3溶液 ⑤加过量BaCl 2溶液，正确的操作顺序是( )A.①④②⑤③B.④①②⑤③C.②⑤④①③D.④⑤②①③5．二氧化硫是引起酸雨的一种物质，二氧化硫属于( )A ．电解质B ．酸性氧化物C ．含氧酸D ．混合物6.我们常用“往伤口上撒盐”来比喻某些人乘人之危的行为，其实从化学的角度来说，“往伤口上撒盐”的做法并无不妥，甚至可以说并不是害人而是救人。

那么，这种做法的化学原理是( )A.胶体的电泳B.血液的氧化还原反应C.血液中发生复分解反应D.胶体的聚沉7.下列关于Fe(OH)3胶体的叙述中，正确的是( )A.制备Fe(OH)3胶体的化学方程式是FeCl 3＋3H 2O=====煮沸Fe(OH)3↓＋3HClB.在制备Fe(OH)3胶体的实验中，加热煮沸时间越长，越有利于胶体的生成C.用平行光照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时，产生的现象相同D.Fe(OH)3胶体能够吸附水中悬浮的固体颗粒并沉降，达到净水目的8.下列各选项中，前者属于电解质，后者属于非电解质的是( )A.二氧化碳、BaSO4B.盐酸、蔗糖C.KNO3、酒精D.NaOH、氯气9.下列说法中正确的是( )A.氯化钠水溶液在电流的作用下电离出Na＋和Cl－B.硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于强电解质C.二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于弱电解质D.硫酸钠在水中的电离方程式可表示为Na2SO4===2Na＋＋S6＋＋4O2－10.能正确表示下列化学反应的离子方程式的是( )A.盐酸与Fe(OH)3反应：Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2OB.稀硫酸与铁粉反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑C.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2＋＋SO2－4===BaSO4↓D.Fe3O4与盐酸反应：Fe3O4＋8H＋===3Fe3＋＋4H2O11.下列各组溶液中的两个反应，可用同一离子方程式表示的是( )A.CaCO3和HCl、Na2CO3和HClB.BaCl2和H2SO4、Ba(OH)2和H2SO4C.HNO3和K2CO3、HCl和NaHCO3D.KOH和H2SO4、Ba(OH)2和HNO312.在无色透明的酸性溶液中，下列离子能大量共存的是( )A.K＋、Cu2＋、NO－3、SO2－4B.CO2－3、Na＋、Cl－、SO2－4C.Al3＋、Cl－、NO－3、Mg2＋D.H＋、Ba2＋、NO－3、SO2－413.日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是( )A.铜器出现铜绿[Cu2(OH)2CO3]B.铁制菜刀生锈C.大理石雕像被酸性较强的雨腐蚀毁坏D.铝锅表面生成致密的薄膜(Al2O3)14．下列氧化还原反应中，水作为氧化剂的是（）A. CO+H2O高温CO2+H2B. 3NO2+H2O ＝2HNO3+NOC. 2Na2O2+2H2O ＝4NaOH+O2↑D. 2F2+2H2O ＝4HF+O215．下列氧化还原反应的表示方法，正确的是：16．对离子反应：x R2＋＋y H＋＋O2===m R3＋＋n H2O，下列说法中错误的是( ) A．m＝4，R3＋是氧化产物B．该反应中R2＋得到电子，被还原为R3＋C ．x ＝y ＝m ＝4，n ＝2D ．任何氧化还原反应电子得失总数必然相等17.高倩同学在做实验时引发了镁失火，她立即拿起二氧化碳灭火器欲把火扑灭，却被实验老师及时制止。

原因是CO 2可以支持镁燃烧发生以下反应：2Mg ＋CO 2=====点燃2MgO ＋C ，下列关于该反应的判断正确的是( )A.Mg 元素化合价由0价升高到＋2价，所以MgO 是还原产物B.由此反应可以判断氧化性：CO 2>MgO ，还原性：Mg>CC.CO 2作氧化剂，表现氧化性，发生氧化反应D.Mg 原子失去的电子数目等于氧原子得到的电子数目18．已知I －、Fe 2＋、SO 2、Cl －、H 2O 2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为Cl －<Fe 2＋<H 2O 2<I －<SO 2。

则下列反应不能发生的是( )A ．2Fe 3＋＋SO 2＋2H 2O===2Fe 2＋＋SO 2－4＋4H ＋B ．Cl 2＋SO 2＋2H 2O===H 2SO 4＋2HClC ．H 2O 2＋2H ＋＋SO 2－4===SO 2↑＋O 2↑＋2H 2OD ．2I －＋2H ＋＋H 2O 2===2H 2O ＋I 2第II 卷（非选择题 共46分）二.填空题19.（6分）用一种试剂除去下列各物质中的杂质(括号内为杂质)，并写出离子方程式。

(1)FeCl 2(CuCl 2)：试剂__________，离子方程式为__________________________________________。

(2)O 2(CO 2)：试剂_____ ___，离子方程式为_________________________ ______ 。

20．(8分)有下列物质：①Na 2CO 3•10H 2O 晶体②铜③硫酸溶液④CO 2⑤NaHSO 4固体⑥Ba(OH)2固体⑦红褐色的氢氧化铁胶体⑧氨水⑨稀硝酸⑩Al 2(SO 4)3固体。

（1）上述物质属于电解质的有__________(填编号),属于非电解质的有__________(填编号)。

（2）上述物质中有两种物质之间可发生离子反应： H ++OH －=H 2O ，写出该离子反应对应的化学方程式 。

（3）写出固体⑤溶于水中的电离方程式 。

21.(13分)某同学设计如下实验方案，以分离KCl 和BaCl 2两种固体混合物，试回答下列问题：供选试剂：Na2SO4溶液、K2CO3溶液、K2SO4溶液、盐酸(1)操作①的名称是，操作②的名称是。

(2)试剂a是，试剂b是。

固体B是。

(3)加入试剂a所发生反应的化学方程式为。

加入试剂b所发生反应的化学方程式为。

(4)该方案能否达到实验目的：。

若不能，应如何改进？(若能，此问不用回答) 。

(5)若要测定原混合物中BaCl2的质量分数，除了要准确称量混合物的质量外，至少还要获得的数据是的质量。

22.(8分)在四个脱落标签的试剂瓶中，分别盛有盐酸、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、AgNO3溶液，为了鉴别各瓶中的试剂将它们分别编号为A、B、C、D并两两混合，其实验现象为A＋B混合产生无色气体；B＋C混合产生白色沉淀；A＋D产生白色沉淀；A＋C混合无明显变化。

(1)由此推出各试剂瓶所盛的试剂为(填化学式)：A________，B________，C________，D________。

(2)A＋B反应的离子方程式为__________________________________________。

(3)A＋D反应的离子方程式为_________________________________________。

23．（5分）某学生活动小组为了探究Cu、Fe、Ag的还原性强弱及其离子的氧化性强弱，设计了如下两个实验。

实验①：将铁钉浸入硫酸铜溶液后，表面会附着红色物质；实验②：铜丝浸入硝酸银溶液后，表面会附着银白色物质。

（1）写出实验①发生反应的化学方程式，并用双线桥法表示电子转移的方向和数目。

（2）写出实验②发生反应的离子方程式：___________________________________。

（3）根据以上两个反应，试判断Cu2+、Fe2+、Ag+中氧化性最强的是___________________。

24．（6分）反应2KMnO 4+16HCl2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O中，（1）氧化剂是______，氧化产物是______，（填化学式）（2）若生成71gCl2，则消耗的HCl的质量是______g，被氧化的HCl的质量是______g。

化学答案1-5ADCCB 6-10DDCBA 11-15DCCAB 16-18BBC19. (1)Fe Fe＋Cu2+===Fe2＋＋Cu (2)NaOH溶液CO2＋2OH－===CO2－3＋H2O 20．（1）.○1○5○6○10 ○4（2）2HNO3＋Ba(OH)2===Ba （NO3）2＋2H2O（3）NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO2－421．(1)溶解过滤(2)K2CO3HCl BaCl2(3)K2CO3＋BaCl2===BaCO3↓＋2KClBaCO3＋2HCl===BaCl2＋CO2↑＋H2O(4)否(不能) 应在操作②的滤液中加入过量盐酸后再蒸发结晶(5)沉淀A1或固体B22. (1)HCl Na2CO3BaCl2AgNO3(2)CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2O(3)Ag＋＋Cl－===AgCl↓23.（2）Cu+2Ag+＝Cu2++2Ag（3）Ag+24．1）KMnO4，Cl2（2）116.8，73如有侵权请联系告知删除，感谢你们的配合！。